金属的化学性质课时3

第一节金属的化学性质课时3物质的量在化学方程式计算中的应用化学计量数γ之比1：1：2微粒个数之比1：1：2扩大倍数1×6.02×1023：

1×6.02×1023

：2×6.02×1023

物质的量之比1mol：1mol：2mol相同条件下气体体积比1体积：1体积：2体积一、化学方程式计算的计算依据H2

＋Cl2

点燃2HCl二、物质的量与其它物理量之间的联系物质的量

(n)

质量

(m)微粒个数

(N)

体积

(V)

浓度

(c)

M×÷M×NANA÷÷Vm×Vm÷V(aq)×V(aq)三、化学方程式计算的一般方法（1）根据题意写出相关反应的化学方程式（2）找出相关物质的化学计量数之比（3）对应化学计量数，找出相关物质的物质的量（4）根据计量关系进行计算。⑸用文字对所求解问题进行回答写找列求答左右单位相当，上下单位相同。5四、常见计算类型例1、完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少?

答：需要H2SO4的物质的量是0.05mol。

解：2NaOH＋H2SO4======Na2SO4＋2H2O2mol1mol0.1moln（H2SO4）物质的量应用于化学方程式的计算例2、把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5克锌的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）。解：（1）n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1mol

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol2mol22.4L0.1moln(HCl)V(H2)

（2）n(HCl)=0.1mol×2=0.2mol

（3）V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L答：（1）6.5克锌的物质的量是0.1mol；（2）有0.2molHCl参加了反应；（3）生成H2的体积在标准状况下是2.24L。例3、将8g铁片放入100mlCuSO4溶液中，铜离子全部被转换后，将铁片取出洗净、干燥，称得其质量变为8.2g，求：原硫酸铜溶液的物质的量浓度。解：设原CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为nFe+CuSO4=FeSO4+Cu△m56g1mol64g64g-56g

n8.2g-8g

所以：n=0.2g/8g×1mol=0.025molC（CuSO4）=0.025mol/0.1L=0.25mol/L答：原硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.25mol/L。差量法计算过量计算1.特征:已知两种(或两种以上)反应物的量的计算。2.判断方法:已知物的物质的量除以该物质的化学计量数，谁大谁过量，谁小谁完全反应。3.解题格式:⑴先判断谁过量⑵再列比例式,用完全反应的物质的量求未知。过量计算例4、8molH2与6molO2充分反应，求生成水的质量解:

∴O2过量,应以H2的量来计算

2H2+O22H2O

22

8moln(H2O)

n(H2O)==8molm(H2O)=8mol×18g/mol=144g答:生成水的质量为144克。例5、向30mL2mol/LNaOH溶液中加入20mL1mol/LH2SO4

溶液后，再滴加2~4滴紫色石蕊试液。通过计算说明加入石蕊试液后溶液应显什么颜色。解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

210.03L×2mol/L0.02L×1mol/L

∴NaOH过量,反应后溶液显碱性。答:滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色。多步反应的计算一般解题步骤：1、写出各步反应的化学方程式；2、根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；3、确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；4、根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。例6、用CO还原5.0克某赤铁矿石（主要成分为Fe2O3,杂质不参加反应）样品，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到6.8克沉淀。求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数？解：Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O用CO2作“中介”得出下列关系：Fe2O3——3CO2——3CaCO3即Fe2O3——3CaCO3

1603×100m(Fe2O3)6.8gm(Fe2O3)=3.6g则w(Fe2O3)=×100%=72%答：赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为72%高温例4.工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO22SO2+O2==2SO3SO3+H2O==H2SO4

煅烧2.5t含85%FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。解：根据题中所列化学方程式，可得如下关系FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4即FeS2~2H2SO4

1202×982.5t×85%×95%m(98%H2SO4)•98%m(98%H2SO4)=3.4t答：可制得98%硫酸3.4t。物质的纯度（%）=不纯物质中所含纯物质的质量

不纯物质的总质量

转化率（%）=实际参加反应的原料量

投入原料的总量产率（%）=产品实际产量

产品理论产量

化合物中各元素的损失率就是该化合物的损失率掌握概念×100%×100%×100%

作业：1.把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混