《化学键》课时2 课件

第一章物质结构元素周期律第3节化学键（课时2）1、知道共价键的概念和共价化合物的概念。2、掌握共价键的形成条件条件。3、能熟练地用电子式表示简单共价化合物的形成过程。共价键

H·和原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。

Cl·

······为什么氢气一定是H2，不是H3，H4……Cl2的形成Cl∙∙∙∙∙∙∙Cl∙∙∙∙∙∙∙不稳定共用1对e—稳定共价化合物HCl更稳定

能量低HClHCl共价键共价键HCl共价键共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。在化学上，常用一根短线表示一对共用电子对。HCl的形成共价键成键方式成键粒子键的本质成键元素(判断依据)离子键共价键得失电子阴阳离子静电作用活泼金属+活泼非金属包括:正价原子团如：NH4+包括:负价原子团如：OH-1.共价键概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

共用电子对原子静电作用非金属元素+非金属元素【不活泼金属元素】+非金属元素判断下列物质中哪些仅含有共价键？KFCH4MgCl2H2OH2O2Na2O2个例：AlCl3CH4H2OH2O2

概念

构成粒子

键的种类组成元素(判定依据)离子化合物共价化合物只要有离子键的化合物阴阳离子一定有离子键,可能有共价键2.共价化合物只有共价键的化合物，原子通过共用电子对形成分子的化合物分子只有共价键

活金属元素+活非金属元素（除氯化铝）非金属元素+非金属元素(共价化合物只含共价键，熔融时不发生电离，故液态时不导电）从元素种类角度判断，下列物质：属于离子化合物有___________；共价化合物有_________。①He__________②H2__________③CaO__________④CO2_________⑤CaF2__________⑥MgS__________⑦AlCl3__________⑧Na2SO4__________⑨HNO3_________

⑩Mg(OH)2__________③

⑤⑥⑧⑩

④⑦⑨3.共价键的分类共用电子对不偏移共用电子对偏移有不同种非金属元素形成有同种非金属元素形成非极性键极性键共价键极性键与非极性键ClClHCl判定依据:(不显电性)(吸电子能力强的显负电性，吸电子能力弱的显正电性)00+1-1看成键元素是否相同。4.用电子式表示共价化合物形成过程H2O1确定原子的个数2H+O写出电子式写出电子式2H×O+O×

×HHH1Cl1确定原子的个数H+Cl写出电子式写出电子式H×Cl+Cl×HH—O—HO=C=O5.结构式在化学上，常用一根短线表示一对共用电子对。四、化学键1.概念：使_____相结合或______相结合的作用力。离子原子离子键共价键2.分类注意：稀有气体是单原子分子，所以稀有气体中不存在化学键。分子间作用力影响物质的熔沸点

相对分子质量越大分子间作用力越大物质间熔沸点越高化学键分子间作用力氢键存在范围相连原子（离子）之间分子之间强极性分子(HF,H2O,NH3)作用力比较强很弱介于化学键和分子间作用力1．下列叙述正确的是（）A．离子化合物可能含有共价键B．常温下的气体分子中一定含有共价键C．共价化合物中可能含有离子键D．单质分子中不存在化学键A2．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳C3．下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）A4．按要求写出下列化学式。（1）由非金属元素组成的离子化合物___________（2）含金属元素的共价化合物_________________（3）含极性键的离子化合物_________