元素周期表及其应

第一单元核外电子排布和元素周期律专题1微观结构与物质的多样性元素周期表及其应用[思考与交流]

（1）元素周期表中有多少横行、纵行？（2）什么是周期？元素周期表中共多少个周期？每个周期共有多少种元素？什么是族？周期表中有哪些族？元素周期表1、编排原则

⑴按

递增的顺序从左向右排列

⑵把

相同的排为同一横行

⑶把

相同的排为同一纵行原子序数电子层数最外层电子数1243567IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA镧系锕系

族周期过渡元素2、结构1243567B硼Al铝Si硅Ge锗As砷Sb锑Te碲Po钋At砹He2Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA288181832镧系锕系族123456789101112131415161718元素数目周期过渡元素He21243567B硼Al铝Si硅Ge锗As砷Sb锑Te碲Po钋At砹H氢IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA288181832镧系锕系全是金属元素的主族

全是非金属元素的主族是若第7周期填满，最后一种元素是（金属，非金属）非金属元素种类最多的周期第IIA族

第VIIA族第2周期Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86非金属过渡元素一、元素周期表的结构周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素（横向）短周期

族主族

(A)副族

(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素（纵向）

零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间周期：三短四长族：七主七副八与零小结请你回答已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？周期序数=电子层数

主族序数=最外层电子数

元素周期表及其应用复习回顾：1、画出元素周期表的框架结构；2、指出原子序数为9、16、23、54的元素在周期表中的位置;3、在元素周期表中，哪一族元素种类最多？哪一周期元素种类最多？He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11钠H1氢Li3锂Be4铍Mg12镁K19钾Ca20钙IAIIA1234Sc21钪Ti22钛V23钒Cr24铬Mn25锰Fe26铁Co27钴Ni28镍Cu29铜Zn30锌IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA：主族B：副族Ga31镓Ge32锗As33砷Se34硒Br35溴Kr36氪熟记：

1、三个短周期元素间的位置关系3、七个主族和0族的元素符号和名称10Ne氖18Ar氩2He氦036Kr氪54Xe氙86Rn氡2、0族元素（稀有气体）的原子序数用结构观点解释同周期从左到右→电子层数相同，最外层电子数逐渐增加→原子半径减小→失电子能力（还原性）逐渐减弱，得电子能力（氧化性）逐渐增强同主族从上到下→最外层电子数相同，电子层数逐渐增加→原子半径增大→失电子能力（还原性）逐渐增强，得电子能力（氧化性）逐渐减弱→金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强→金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱项目同周期（左－右）同主族（上－下）原子结构核电荷数最外层电子数电子层数原子半径性质化合价元素的金属性和非金属性单质的氧化性还原性最高价氧化物对应水化物酸碱性气态氢化物的稳定性二、同周期、同主族元素的递变规律依次增大逐渐增多相同逐渐减小依次增大金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强按周期元素数增加相同依次递增逐渐增大基本相同非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强讨论并完成P9问题解决1—3题元素的金属性判断依据1、根据元素周期表2、与水（或酸）反应的难易3、与盐溶液之间的置换反应4、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱元素的非金属判断依据1、根据元素周期表2、非金属单质与氢气化合的难易以及氢化物的稳定性3、非金属的置换反应4、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱拓展：元素金属性以及非金属性的判断依据原子结构决定反映元素性质决定反映元素在表中位置反映决定三、位置、结构、性质三者之间的关系学习和研究化学的重要工具位——构——性2.指导工农业生产

1）生产农药：在右上角寻找F，Cl，P等元素

2）生产半导体：在金属和非金属分界线处寻找

3）生产催化剂，耐火材料：在过渡元素中寻找3.论证了量变引起质变的规律性4.预言了未知元素,为发现新元素提供了线索四、元素周期表的意义拓展：由原子序数确定元素位置的方法1．比大小定周期

比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。2．求差值定族数(1)若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。(2)若原子序数比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。

(3)若差其他数，则由相应差数找出相应的族。3．实例(1)51号元素由于36<51<54，则53号元素位于第5周期，54－51＝3，所以53号元素位于54号元素左侧第3格。(2)88号元素由于86<88<118，则88号元素位于第7周期，88－86＝2，所以88号元素位于第七周期的第2格，即ⅡA族，所以88号元素位于第7周期第ⅡA族。特别提醒：记住0族元素的原子序数(He～Rn：2,10,18,36,54,86)是确定元素在周期表中位置的关键。下列各图若为元素周期表中的一部分（表中数字为原子序数），其中X为35的是()AD想一想：拓展：比较微粒半径大小的规律

⑴同周期元素的原子或最高价离子(相同电荷)半径从左到右渐小

⑵同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大

⑷同种元素的微粒：阳离子<中性原子<阴离子⑶电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小

Na>Mg>Al>SiNa+>Mg2+>Al3+

Li<Na<KF－<Cl－<Br－

O2－>F－>Na+>Mg2+>Al3+

（氖型结构）(第二周期阴离子）(第三周期阳离子）

Fe3+<Fe2+<FeH+<H<H－价态越高，微粒半径越小对角线