高一化学必修1 第二章 第一节 物质的分类

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类（第一课时）书店里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？思考？书店管理员将图书按图书科目进行了分类一、简单分类法及其应用物以类聚，人以群分超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？超市按照商品的用途将商品进行了分类。

把事物按照事先设定的“标准”来进行分类，是人们最熟悉也是最方便的一种工作方法。

医院或实验室中药品的陈放，仓库里物品的摆放；中央电视台各种频道的分类；网上各种资源的分类；自家衣服的摆放同学们请根据生活经验和社会知识列举一些应用分类法的例子试想想，没有分类的世界的模样？分类目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。

试试！根据物质的组成将这些物质进行分类!空气

O2

He

CuCaOCO2NaClCa(OH)2K2CO3HClH2SO4碘水石油蛋白质溶液石灰乳钠思考与交流物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质酸碱盐氧化物Cu钠O2HeHClH2SO4Ca(OH)2

NaClK2CO3

CaOCO2空气碘水石油蛋白质溶液石灰乳氢化物氯化氢确定大的分类标准，将某些方面相似的物质归为同一类，然后对同类物质进行再分类的方法。即同类物质在某些方面具有相似性。1、树状分类法学校重点本科一般本科本科专科高中初中大学小学中学练习

1：运用树状分类法，对下列名称进行分类学校、中学、小学、大学、高中、初中、本科、专科、重点本科、一般本科、研究生学院硕士博士研究生学院硕士博士四种基本反应类型

化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B）置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应（AB+CD=AD+BC）练习2：运用树状分类法对化学反应进行分类：根据反应中是否有电子转移（待学）第三节氧化还原反应非氧化还原反应根据反应中是否有离子参加

（待学）第二节离子反应非离子反应根据化学反应中的能量变化（待学）放热反应吸热反应化学反应的分类按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少按反应中是否有离子参加

按反应中是否有电子转移

化合反应分解反应置换反应复分解反应离子反应非离子反应氧化还原反应非氧化还原反应Na2CO3K2CO3K2SO4Na2SO4从上面的分类来看，多种物质的分类呈交叉状态。这是由于有的物质具有多种属性，所以在分类时，就会呈现交叉状态。这种分类法也称交叉分类法。对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。硫酸盐钾盐钠盐碳酸盐按阳离子分按阳离子分按阴离子分按阴离子分2、交叉分类法交叉分类法

角色多重性同一事物可同时分属不同类别

分类的角度（标准）不同中国运动员外国运动员球类运动员非球类运动员练习3：运用交叉分类法对下列人物分类含氧酸无氧酸一元酸二元酸练习4、用交叉分类法对下列物质进行分类H2SO4HClHNO3H2SO3

对下列物质进行分类（交叉分类）Na2CO3NaHSO4正盐

可溶性盐Mg(OH)Cl

碱式盐难溶性盐

CaSO4酸式盐

微溶性盐

正盐：可看作酸碱恰好完全反应生成的盐。比如：Na2SO4Ca3(PO4)2酸式盐：可看成多元酸中的氢部分被碱反应生成的盐。比如:NaHCO3NaH2PO4碱式盐：可看成多元碱中的氢氧根部分被酸反应生成的盐。比如:CU2(OH)2(CO3)2常用的简单分类方法交叉分类法树状分类法特点：物质类别间有相交叉的部分特点：同层次中各类别间相互独立分类角度多样分类标准唯一

学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。学了分类法后谈谈该怎样整理你的书包与课桌----------------学以致用氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、Na2OCO、NO从组成元素分非金属氧化物金属氧化物从性质分氧化物的分类不成盐氧化物Al2O31.分类依据：【交流与讨论】请你根据“氧化物的分类”完成“酸的分类”，并与同学们交流、讨论。可以从哪些角度对酸进行分类？酸的分类:按是否含氧元素：酸按按电离出H+数目：按挥发性：一元酸:HCl、HNO3、CH3COOH挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3难挥发性酸：H2SO4、H3PO4含氧酸:H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）CH3COOH、H2CO3无氧酸:HCl、H2S（氢硫酸）二元酸:H2SO4、H2CO3、H2S三元酸:H3PO4……按酸性强弱：强酸:H2SO4、HNO3、HCl弱酸:H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S按是否有氧化性:氧化性酸：

H2SO4、HNO3非氧化性酸：HCl碱的分类：碱按碱性强弱：强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱:NH3.H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3按溶解性：易溶：KOH、NaOH、NH3.H2O、Ba(OH)2微溶：Ca(OH)2难溶：Mg(OH)2、

Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2盐正盐：NaCl、K2SO4、Ca3(PO4)2酸式盐：NaHSO4、KHCO3、NaH2PO4碱式盐：Cu2(OH)2CO3盐的分类：1.判断方框内各物质的类别。2.写出实现各物质之间转化的化学反应。3.由上述关系图试分析氧化钙能与哪些物质反应?4.探究:K2O属于上述哪类物质?它可能与哪些物质反应呢?试举出两例。讨论:该题源于教材25页实践活动3:Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3C→CO2→H2CO3→CaCO3H2O、CO2、H2SO4等推测：下列能与SO3反应的是：A.CO2B.CaOC.H20D.Ca（OH）2金属非金属碱性氧化物酸性氧化物碱酸盐盐5.你能用图来表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系吗？归纳总结：将下图中可能发生反应的物质类别用线连起来。

以前20号元素为例，谈谈门捷列夫是如何对元素进行分类的交流与讨论思考：你认为分类法的学习对你学习化学知识有什么样的帮助？类别通性特性1、对石油加工后的产物用树状分类法进行分类练习：自己选择熟悉的化学物质制作一张交叉分类图实践活动石油产品及其应用汽油煤油柴油矿物油石蜡沥青液化石油汽汽车发动机燃料飞机、煤油炉燃料柴油发动机燃料印刷用油墨各种化工原料铺路树状分类法

再见第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二课时背景知识回顾：1、把下列物质分成两类应怎样分？①纯水②泥水③纯H2SO4④稀H2SO4⑤蔗糖水⑥空气⑦铁粉2、在初中我们能把纯净物继续分类，可表示为单质

酸纯净物碱化合物盐氧化物而混合物还能否再进行分类呢？二、分散系及其分类1、分散系的概念把

所得到的混合体系，叫做分散系。前者属于

，称作

，后者起

的作用，称作

。其实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属于

，溶剂属于

。初中我们还学过悬浊液和乳浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是

，泥土小颗粒是

。根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方式：分散质分散剂气气液液固固

9种分散系一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中被分散的物质分散质容纳分散质分散剂分散质分散剂分散剂分散质

9种组合方式的分散系举例分散质分散剂实例1气气空气、其他混合气2液气雾，空气中分散着大量小液滴3固气烟，空气中分散着固体尘粒4气液灭火泡沫5液液乙醇的水溶液，牛奶6固液油漆7气固海绵、泡沫塑料8液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）9固固有色玻璃：玻璃加入AgI或Cu2O说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。

2.分散系的分类分散系分散质粒子大小主要特征举例溶液<1nm稳定、均一透明饱和NaCl溶液胶体1~100nm较稳定、均一有些透明豆浆浊液>100nm不稳定、不均一不透明泥浆水分散质粒子大小溶液胶体浊液当分散剂是水或其它液体时

科学探究

1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特征的比较：实验步骤：①取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。②将烧杯中的蒸馏水加热至

，向沸水中逐滴加入

FeCl3饱和溶液，继续煮沸至

，停止加热，即制得红褐色的

。③对比三种分散系：实验现象：

。实验结论：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶体则介于二者之间，在一定条件下能

，属于

。为什么？

沸腾溶液呈红褐色Fe(OH)3胶体稳定存在介稳体系思考胶体为什么具有介稳性？原因一

胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷。

原因二

胶体粒子在不停的做布朗运动讨论：根据胶体的介稳性，想一想：如何破坏胶体的介稳性，使胶体聚沉。2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察，记录实验现象。

光束照射时的现象是否产生丁达尔效应Fe(OH)3CuSO4探究：如何区别溶液与胶体？胶体分散系为什么可以产生丁达尔效应？而溶液为什么不行？

用丁达尔效应产生光亮的通路不产生光亮的通路是否问题探究1、胶体分散系与其他分散系的本质区别是

。2、胶体分散系与其它分散系可以通过实验方法来区别：胶体分散系具有

，而其它分散系不具备该性质。3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水胶体的分散质能通过滤纸孔隙泥水的分散质不能通过滤纸孔隙丁达尔效应分散系的粒子大小分散系溶液浊液胶体分散质粒子的直径分散质粒子实例外观稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜鉴别＜10-9m

＞10-7m10-9～10-7m单个小分子或离子酒精、氯化钠溶液均一、透明稳定能能无丁达尔效应静置分层或出现沉淀丁达尔效应不能不能不稳定不均一、不透明石灰乳、油水巨大数目分子集合体许多分子集合体或高分子淀粉溶胶、牛奶均一、透明较稳定能不能胶体的性质1.丁达尔效应---胶体的光学性质当光束通过某分散系时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于粒子对光线散射形成的。可以用来区别胶体不同于其他分散系。2.电泳----胶体的电学性质在外电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，用以证明胶体粒子带有电荷。3.布朗运动----胶体的动力学性质胶体粒子在分散剂分子的撞击下做无规则运动。是胶体具有介稳性的次要原因。4.胶体的聚沉（凝聚）胶体分散系是介稳体系，是有条件稳定，当条件改变，会使