酸碱中和滴定复习

酸碱中和滴定第四节☆实验：酸碱中和滴定1、定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。2、原理：在酸碱中和反应中，用一种已知浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。

3、公式：4、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积用来量取溶液的体积，量筒、量杯，属于粗量器，精确到0.1ml，所以用滴定管滴定管的结构☆滴定管的构造1、滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液体流量的玻璃活塞(或由橡胶管和玻璃球组成的阀)2、有“0”刻度，且小刻度在上。3、精确度：0.01mL，属于精量器。滴定管的用途滴定管主要用来精确地放出一定体积的液体。滴定管与量筒区别量筒：粗量仪，精确度0.1mL，无“0”刻度，从下往上读，

滴定管

上部标：“25℃，25mL”“0”该度在上；“25”mL在下，从0到25最多可以准确量25mL溶液（全盛满溶液时体积大于25mL），从上往下读。④最小刻度为0.1mL,允许估计至0.01，

故精确度0.01mL。如22.00、23.38、0.00ml

规格：25mL、50mL优点：易控制所滴液体流量、读数较精确。（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是___________________mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。A．是amLB．是(50-a)mLC．一定大于amLD．一定大于(50-a)mL(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应思考3：如何判断酸碱溶液恰好中和？可用用指示剂判断终点。思考4：酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？甲基橙:3.1—4.4酚酞:8.2—10.O练习：25℃在20.00mL0.10mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.10mol/LNaOH溶液20.00mL。⑴判断下列情况下溶液的pH。①滴加NaOH溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；②完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；（pH=4）（pH=10）⑵跟完全反应所需NaOH(20.00mL)溶液相比，若少（多）加一滴NaOH溶液，计算测得的盐酸的物质的量浓度是多少？少加一滴时，c(HCl)=0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。故可利用甲基橙或者酚酞的突变来判断滴定的终点多加一滴时，c(HCl)=0.1002mol/L一滴酸/碱引起的突变：结论：⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度。故：酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液(定性测定)1、原则：①终点时，指示剂的颜色变化须明显②变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏☆二、指示剂的选择：种类对应溶液的颜色变色范围甲基橙溶液橙色红3.1橙4.4黄酚酞溶液无色无色8.2浅红10红石蕊溶液紫色红5.0紫8.0蓝a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3,10-8.2=1.8对溶液的酸碱性变化较灵敏b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多必将消耗一部分酸碱溶液（一般为1-2滴）。三指示剂（1）变色范围甲基橙：

红3.1———4.4黄橙色酚酞：无色8.2——10红浅红注：石蕊颜色突变不明显,不作指示剂.、指示剂a、酸碱中和滴定中通常用甲基橙和酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。b、根据中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内，来选择指示剂。c、选择指示剂时，滴定终点前后溶液颜色改变由浅到深，颜色变化对比明显。a、强酸强碱间的滴定：b、强酸滴定弱碱两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性选用甲基橙作指示剂c、强碱滴定弱酸3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，反应后溶液呈碱性选用酚酞作指示剂酚酞溶液、甲基橙

酚酞：甲基橙：浅红橙色无色8——10红

红3.1———4.4黄强酸滴入强碱：甲基橙由黄

橙酚酞由红无色强碱滴入强酸：甲基橙由红

橙酚酞由无色粉红（3）滴定终点判断（4）指示剂用2-3滴（因它本身是弱酸或弱碱。用量过多，消耗更多酸或碱）滴最后一滴刚好使指示剂颜色突变

且半分钟内不恢复原色二.仪器.试剂：标准液、待测液（放指示剂）、水

酸式滴定管：

碱式滴定管：

锥形瓶(垫白纸)、铁架台、滴定管夹、烧杯酸式：碱式：磨口

活塞装酸或氧化剂(如酸性KMnO4)，不装碱液(腐蚀玻璃）带玻璃球

的橡胶管装碱液，不装氧化剂和酸液

（均腐蚀橡胶）移液管（1）、实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、移液管、烧杯☆滴定管的使用方法a、检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水b、润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2—3遍。c、加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3cm处。d、调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。☆读数的方法：←你能读得准吗？25.60mL思考1：酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同，为什么？盛放溶液时有何要求？酸式滴定管：酸性溶液、强氧化性溶液碱式滴定管：碱性溶液三、实验步骤：用c(HCl)=0.1154mol•L-测定未知浓度的NaOH溶液的浓度

1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；2、洗涤：用蒸馏水洗涤2-3次后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸式、碱式滴定管中，使液面高于“0”刻度2-3cm4、赶气泡：酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液：调节滴定管中液面高度，使液面等于或低于“0”刻度，并记下读数，记做。6、取液：①从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中②滴入1-2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。7、滴定：左手____________________，右手_______________________________________________眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化。9、计算：整理数据进行计算。8、记录：当看到滴加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色变成无色，且半分钟内颜色不再变化，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。数据记录及计算编号滴入标准盐酸的体积c(HCl)=0.1154mol•L-1待测NaOH终读数b初读数a体积mL体积mL浓度mol•L-112325.000.5027.2226.7225.000.4527.1526.7025.000.0026.710.12330.12320.123326.71c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233)mol•L-1÷3=0.1233mol•L-1

ba还应注意如：盐酸滴NaOH(1)若终点时,半分种内溶液恢复红色,需再滴盐酸至溶液刚好变无色,记下最后读数.(2)若滴加盐酸过量,可反滴NaOH,记下读数.以最后数据为准计算.(3)也可用待测NaOH滴标准盐酸,每次量同体积标准盐酸,逐滴加待测液到溶液由无色变浅红色，半分钟内浅红色不消失,即到终点.(4)也可用甲基橙作指示剂.终点颜色是:酸滴碱时最后一滴酸使溶液由黄色变橙色,碱滴酸时红变橙后,最后一滴碱使溶液变黄色.5.读取盐酸体积。读数保持三点一水平线:眼—刻度—液面的最低点6.重复操作2-3次，至少得2个以上中和同体积NaOH消耗盐酸体积的误差小于0.5%(通常试液体积约为20mL,则误差不超过0.1mL)的实验数据.取这些数据的平均值.误差超过0.1mL的数据是实验失败的数据,不能作为计算依据.【例1】:某同学进行6次中和滴定20.00mL某浓度的NaOH溶液,所用0.1250mol/L标准盐酸体积如下:次数123456V盐酸mL19.8020.2520.2620.2820.8820.32要求滴定误差不超0.5%,计算NaOH浓度.

分析:要求误差不超过0.5%,即标准酸体积误差不超0.1mL,6次数据有第1次明显偏低,比其它数据中的最小值相差0.45>0.1,故第1次数据误差大,舍弃;第5次实验数据比其它数据最大值相差0.56mL>0.1mL,故第5次数据误差大,也舍弃.其它4次数据间相差均小于0.1mL,可用于计算平均值.答:等体积的待测NaOH溶液平均消耗标准盐酸的体积为:

V

HCl==20.28(mL)CHClVHCl