十年高考2004-2013化学试题分类汇编化学反应速率与化学平衡共计

【十年高考】2004-2013 CeO2以CO和O2构成的碱性电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—【答案】 2H2(g)+O2(g)= C(s)+ 则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为 C．12△H3-5△H2-2△H1 [2013高考∙重庆卷∙6]已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝akJ∙mol—1 △H＝bkJ∙mol—1P4具有正四面体结构，PCl5P－ClckJ∙mol—1，PCl3P－Cl1.2cA．P－PP－Cl)+C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4kJ∙mol—1D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8kJ∙mol—1（2013卷）9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧ANH4HCO3（2013山东卷）12．CO（g）+H2O（g） A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变3

2

2S(g) 则△H4 A.△H4＝2 B.△H4＝2 C.△H4＝2（△H1＋△H2＋3△H3） D.△H4＝2（△H1－△H2－3△H3）【答案】（2013新课标卷1）28.二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：①CO(g）+ ②CO2(g)+ ③CO(g)+H2O Al2O3的主要工艺流程 （以化学方程式表示）⑵分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影 ⑶由H2和CO直接二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式 Al2O3，备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 ⑸二甲醚直接电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧电1， 个电子的电量该电池理论输出电压1.20V，能量密度E= （列式计算，能量密度=电池输出电能/质量，1kW∙h=3.6×105J）（1Al2O（+△↓； CO。（3）2CO(g)+4H2(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-204.7kJ/mol；该反应分子数减小，压强升高

46g/

1296500C/

。（2013卷）26.（14分NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ (2)汽车发动机工作时会N2和02反应，其能量变化示意图如下: ①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学 ②当尾气中空气过量时催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐其吸收能力顺序如下：12MgO<2oCaO<38SrO<56BaO。原因是 物对NOX的吸收能力逐渐增强。NOxNOx的含量，其工作原理示意图如下①Pt电极上发生的 ②写出NiO电极的电极反应式 ①还原 20121（2012 DKw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应2（2012NaHCO3+H2

A．储氢、释氢过程均量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D0.1molH2O2.24L3（20124（2012A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ∙mol-1，则 H2O(l)ΔH=40.69kJ∙mol-BMgCO3的Ksp6.8210-MgCO3c(Mg2c(CO32-)，c(Mg2+)∙c(CO32-)=6.82×10-6键能kJ∙mol-

(g)+3H2

的ΔH为－384kJ∙mol-D0.10mol∙L-1NH3∙H2ONH4ClNH3∙H2O的电离度pH减小12．肼（H2NNH2）是一种高能，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol（kJN=N假想中

△△ 5（2012 HF(aq)＝H+(aq)+F−(aq) V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HFV＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)6（2012能量 XC能量 XC能量X C能量XC

已知:A4molHCI115.6kJ OO OO H2O的电子式 ②反应A的热化学方程式 ③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约 KJ，H2O中H—键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若 HCl平衡转化率影响的曲线。ddaHCl的平衡转化率HCl的平衡转化率 ①曲线b对应的投料比 ②当曲线b,c,d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投 答案

8（2012氮元素原子的L层电子数 NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式 肼可作为火箭发动机的，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ②N2H4(l)+O2 ΔH2=-534.2 肼一空气电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 答案：(1)5 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+ N2H4+4OH－−4e－=4H2O9（2012H2WO3

高W+3H2O ⑵某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为 随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应 25℃W ；580℃时， ⑷已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)： W(s)+2H2O(g) ∆H＝+66.0kJ/mol W(s)+2H2O(g) ∆H＝－137.9kJ/mol则WO2(s) 工作原理为：W(s)+2I2(g)aI2

约

WI4W温度升高时，WI4的分解速率加快，WI2

c3(H2O)

第三阶段方程：WO2+2H2=W+2H2OH21:1:4⑷△H=+203.9KJ.mol－1.⑸a、b10（2012COC12在活性炭催化下合成。(1)中常用来氯气的化学方程式 准状况）CO所需热量为 实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应光气，其反应的化学方程式 COCl2的分解反应为COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)△H=＋108kJ·mol－1。反应体COCl2浓度变化曲线未示出

①计算反应在第8min时的平衡常数 ②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2) “< CO2−3min、5−6min12−13min时平均反应速率[ ⑤比较反应物COCl2在5−6min和15−16min时平均反应速率的大小：v(5−6)“<“ ⑷①0.234mol∙L－1②<③0.031④v(5－6)>v(2－3)=v(12－13)⑤>在相同温度11（2012浙江∙27)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)。65%。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K= (2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 (3）ΔH50.5kJ∙mol-1Ea=90.4kJ∙mol-1。下列能量关系图合理的是。(4）该反应的ΔS “＝” ， A．pH (6）30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘t-BuNO浓度随时间的变化曲线。K答案：

2cc01

40.50.651

0 小0 较高 ) CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916kJ/mol、－3747kJ/mol－3265kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 2

CO2(g)，△H＝－283.0kJ/molC(石墨 CO2(g)，△H＝－393.5kJ/mol则 2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0无关C．正确。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯(l)与热方程式①＝(③－②)×3－④÷2，△H【答案】（2011·卷）25℃、101kPa下 D.25℃、101kPaNa2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）22222222二者的个数比也是2：1A由化合价变化可知生成1molNa2O转移2mol而生成1molNa2O22mol电子，因此选项B确；常温下NaO2反应Na2O，在加热时生成Na2O2Na2O，CNa2O2（s）+2Na（s）2Na2O（s）△H=－317kJ/mol，D【答案】（2011·重庆卷）SF6S-F1molS(s)转280kJ,1molF-F、S-F160kJ、330kJ。S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△HA.- B.-1220C.-450 D.+4301molS(s)3molF2(gSF280kJ+3×160kJ＝760kJ1molSF6(g6molS-F6×330kJ＝1980kJ，因此1980kJ－760kJ＝1220kJ,所以该反应的反应热△H＝－1220kJ/mol，B【答案】2 222Hg（l）+O（g）=2HgO（s） Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H2A.+519.4kJ·mol- B.+259.7kJ·mol-C.-259.7kJ·mol- D.-519.4kJ·mol-【答案】 2 C.100kJ·mol-1【答案】 所以CD正确··【答案】(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48 (ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-A．254gI2(g)2gH2(g)9.48mol1mol17.00kJD【答案】422(2011·江苏卷)氢气是一种清洁能源，氢气的与是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH(g)＋HO(g)＝CO(g)＋3H(g) 422422 △H＝-247.4422222 △H＝+169.8222 H2O的热分解也可得到H2，高温下水分系中主要气体的体积分数与温度的关系如 电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅气体 Mg2Cu350℃时，Mg2CuH2MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）Mg2Cu与H2反应的化学方程式 写、读图读表的综合题，是以化学知识具体运用的典型试题。3（2H2S（3）（4）CO2－。34222【答案】(1)CHg)＋2HO(g)＝COg)＋4H(g)△H＝165.04222(2)H2S热分解反应提供热量2H2S＋SO2＝2H2O＋3S4H2S＋2SO2＝4H2O＋3S2)22322(4)CO(NH)＋8OH－－6e－＝CO2－＋N↑＋6HO 22322ABDH2gCl2g)2HCl(g在光照和点燃条件的HABC根据HD【答案】（2010·重庆卷）12．已知H2gBr2l2HBrgH30kJ，

1mol2a 【答案】 H=+30KJ/mol，则H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)； H=－102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D项正确。25℃0.1mol·L－120mL0.1mol·L－1NaOH图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反应的平衡K 2210mL0.01mol·L－1KMnO0.1mol·L－1 22a、bCH2＝CH2(g)+H2(g)

CH3CH3(g)；ΔH<0应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D错。命题【答案】 卷）在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)O2(g)2H2(g) ⊿Cl2(g)H2(g) ⊿H2Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2H3H1H2

⊿HA.⊿H3=⊿H1+2⊿H⊿H3=⊿H1-2⊿H

B⊿H3=⊿H1+⊿H⊿H3=⊿H1-⊿H【解析】第三个方程式可由第二个方程式乘以2H3H1【答案】4222CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g) 4222 500℃、30MPa0.5molN21.5molH2NH3(g)，19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)

(g)500

△H=-38.6kJ·mol-2Mg22OHMg(OH)2NaOHAl2O32OH3H2O2Al(OH

2(g)

(g)500

对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉【答案】C．0.1mol·L-1pH0.1mol·L-1D．1L1mol·L-1SO1Lmol·L-1SO 【答案】pH、元素化合物等知铜，测定值大于理论值，A2mol1molH2，BpH酸钠溶液，C；1L1mol.L-11mol，前者发生：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的【答案】应进行，也就是提高了生产效率，A300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，BCO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，CCO2H2的转化率，D常温下，反应CsCO2g2COg不能自发进行，则该反应的H＞0D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+Zn2+的氧化性依次减弱【答案】【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；BC项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，Fe3的氧化性大于Cu2AC··XYZZY,ZW（1）Y位于元素周期表第 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸 XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中， （3）W的基态原子核外电子排布式是 已知：XO(g)+1O(g)=XO H=－283.0 222Y(g)+O(g)=YO H=－296.022 【答案】(1)3 H-ZH-2222 2222(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-【解析】由表中可知，XCYSZClW）7（14成蛋白质的基础元素，M⑴L的元素符号 ⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构 Se的原子序数为 。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热 a．+99.7 b．+29.7 ⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式： ；由R生成Q的化学方 O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五N和H1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其结构式。34；H2SO4H2SeO4。2→5d、c、b、a，Seb。

OⅢA(2) H2SeO4

2 332Al- Al3+Al3++3HCO-==Al(OH)332

32323232）31（16B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H66H2O=2H3BO3+H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2OH3BO3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）12，由此图可得出：①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ②该反应的H “<33H33

（aq）+H [B(OH)-aq)+H+（aq）0.70mol·L-1H

24332433

（H+）=2.0×10-5mol·L-

（HBO3333（H2O3333【解析】(1H2B2H66H2O=2H3BO3+6H2[B(OH) 2 K= = [H][HBO 2105 B2H6+6H2O=2H3BO3

7 族 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境， 中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是 abcdxy由J、R形成的液态化合物JR20．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为 （2）J6CH2（3）M和T形成的化合物为AlCl3，与水反应AlCl33H2O Al(OH)33HCl，其中

H2O2H2O2N2②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应H0H0表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入H2的物质的量即增加生成物的浓度，平JR2CS21CS3O(g)1CO(g)2SO(g)

molHmol 【答案】 ；CH2AlCl3 Al(OH)33HCl，①2NH3H2O2H2O2N2mol②ac;amol1CS3O(g)1CO(g)2SO(g)

H 2SO2(g)O2(g)

2SO3(g)

4)5L0.20molSO20.10molSO2SO30.18mol，则

2 mol.L-1.min-10.20mol2和0.10molO2，则平衡 移动(填“向正反应方向“向逆反应方向”或“不”)， （V2O5；大于；2molSO3190kJ；3）bd；4）0.036；向正反应方向；0.36；1））45℃时，2molS2气体和1mol22mlS3190J；3）；4）O30.18mo，则vSO3）222222时，平衡向正反应方向移动，在此达到平衡时，SO30.360.40方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为2NH3SO2H2O(NH4)2(NH4)2SO3SO2H2O2NH4SO2（填字HSO 采用方法Ⅰ脱硫需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2原因是▲（用离子方程式表示2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2

H2H2(g)SO2(g)S(g)

H2CO(g)O2(g)2CO2(

Hmol2H2(g)O2(g)mol

HmolS(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式mol 【答案 S（g）+O（g）=SO（g）H=-574.0kJmol- O2【解析本题的知识比较散涉及到环境保护一道题了几个知识点覆盖面比较多。可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入CO2的原因是因为HCO3+SO2=CO2+HSO3而产生CO2(2)主要盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方（3）O2SO2.内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A.硝酸铵 B.生石灰 【答案】（2009·卷）25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（） KOH（aq）+H2SO4（aq）====K2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=-57.3C8H18（l）+O2（g）====8CO2（g）+9H2O（g）；ΔH=-5518kJ/molD.2C8H18（g）+25O2（g）====16CO2（g）+18H2O（l）；ΔH=-5518kJ/mol【答案】→CO2CO，C1molD（2009·卷）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值): C.1molHClQ1molHBr(g)1molHBr(l)【答案】2molQ1,C23SO(g)1molSO(g)的ΔH=-99kJ·mol-123图中AC分别表示 E的大小对该反应的反应热有无影响？ 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 图中 如果反应速率v(SO)为0.05mol·L-1·min-1，则v(O 3v(SO 33已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO(g)的 (要3E(2)-SO2+V2O5====SO3+2VO20.025221S(s)+O(g)====SO(g)ΔH=-296kJ·mol-2212232SO(g)+O(g)====SO(g)ΔH=-99kJ·mol-2232①×3+②×3 3S(s)+O(g)====3SO(g)ΔH=(ΔH+ΔH)×3=-1185 22kJmol-kJmol-22322322322322 223v(SO(5)296kJ·mol-1S(s)+O(g)====SOg)，ΔH=-296kJ·mol-1， 2233molSO3(g)的ΔH222 ΔH=-571.6kJ·mol-2224222 ΔH=-890kJ·mol-4222现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( 1∶ B.1∶ C.1 【答案】【解析】H2285.8kJ/mol，气体总体积为H2CH4X、Y285.8kJ/molX+890kJ/molY=3695kJX+Y=5molX=1.25molY=3.75mol（2009·卷）已知 ΔH=-566Na2O2(s)+CO2(g)====Na2CO3(s)+ ΔH=-226 A.CO283 H＞-452CO(g)NaO（s）509kJ2【答案】【解析】CO的燃烧热为283kJ/mol，A不正确；题中图只能表示能量关系，不表示反应过程，B不正确；CO2由固态到气态需吸收能量，所以反应2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3(s)+O2(g)226×2kJ，即ΔH＞-452kJ/mol，CCO(g)+Na2O2(s)====Na2CO3(s),ΔH=-509kJ/mol509kJ2mol，D SiO2（s）+CaO（s）====CaSiO3（s）

2 +3H2③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见方法上的不同点 ；原理上的相同点 ；化学镀的优点 22（2009·重庆卷）下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（ A.C2H5OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（g）；ΔH=-1367.0kJ/mol（燃烧热）B.NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H2O（l）；ΔH=+57.3kJ/mol（中和热）C.S（s）+O2（g）====SO2（g）；ΔH=-296.8kJ/mol（反应热）D.2NO2====O2+2NO；ΔH=+116.2kJ/mol（反应热）【答案】 状态（2008·重庆卷）化学反应 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式 A.N（g）+3H（g）2NH（l）；ΔH=2（a-b-c）kJ·mol- B.N（g）+3H（g） C.N（g）+H（g）NH（l）；ΔH=（b+c-a）kJ·mol- D.N（g）+H（g）NH（g）；ΔH=（a+b）kJ·mol- 【答案】223N（g）+3H（g）2NH（l）的反应热ΔH=2akJ·mol-1-2bkJ·mol-223 2ckJ·mol-1=2（a-b-c）kJ·mol-1，A；N（g）+3H（g）2NH 223（a-b）kJ·mol-1，B项错；N（g）+H（g）NH（l）的反应热ΔH=（a-b-c）kJ·mol-1，C项错；N（g）+H（g）NH（g）的反应热 ΔH=（a-b）kJ·mol-1，D项错。 223 A.2L1L1L270kJmol1mol2mol270在相同条件下，1mol1mol2mol【答案】【解析】2molHF1molH21molF2270kJA反应，C112HF270kJ，D 化石和植物燃烧时放出的能量均来源于【答案】D 若在进“趁热过滤可采取的措施 2322321已知：NaCO·10HO（s）NaCO(s)+10H ΔH=+532.36kJ·mol-232232123223222NaCO·10HO（s）NaCO·HO（s）+9H ΔH=+473.63kJ·mol-23223222 Na2CO3·H2ONa2CO3·10H2OCaSO4、Ca(OH)2、CaCO3等沉淀232232NaCO·HO（s）NaCO(s)+HO(g)；ΔH=+58.73kJ·mol-232232Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3沉淀。（g）量分别为：P－PakJ·mol－1、P－ObkJ·mol－1、P=OckJ·mol－1、O=OdkJ·mol－1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的HA.(6a+5d－4c－12b)kJ·mol－1B.(4c+12b－6a－5d)kJ·mol－1C.(4c+12b－4a－5d)kJ·mol－1D.(4a+5d－4c－12b)【答案】22425（2008·卷）已知H(g)、CH(g)和CHOH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、224252422524225A.- C.- 【答案】 H O H H=- 24222 2CO(g)+2H H=- 24222 25222CHOH(l)+3O(g)2CO(g)+3HO(l)；ΔH=-1366.8kJ·mol- 2522224225根据盖斯定律则②-③可得：CH(g)+HO(l)CHOH(l)；ΔH=-44.2kJ·mol-124225（2008·山东卷）奥运会“祥云”火炬是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬是38421已知：CH(g)CH(g)+HC≡CH(g)+H △H=156.6kJ·mol-384213242CHCH=CH(g)CH △H=32.4kJ·mol-324233322则相同条件下，反应CH(g)CHCH=CH(g)+H(g)的 33322 2323232323231+H+的平衡常数K 1323常温下，0.1mol·L-1NaHCO溶液的pH大于8，则溶液c(HCO 323 4.2×10-7mol·L-2 +H ( 2223+H H223

+OH- 【解析】（1）①-②得CH（g）CHCH=CH（g）+H 3 1 ，生成 向负极移动1（3）K==4.2×10-7mol·L-11 2323 +HO HCO+OH-，电离：+HO +HO+，所以c（HCO）＞c（）。 2323H=2×(-57.3)B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)反应的⊿H=2×283.0【答案】1molH2O222222CO(g)+O(g)2molCO，ΔH=2×283.0kJ·mol-1，B物，D2（2008·Ⅱ）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H1mol）。；；上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分 工业上PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 的 △H3(填“大于”、“小于”或“等于”)（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 Cl2(g)＋P(s)PCl3 ΔH＝－306kJ/PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) △H＝93kJ/mol （1（s)+ H=-306kJ·mol-1 532（2）ΔH=生成物总能量-反应物总能量，反应PCl(g)+Cl(g)PCl(g) ΔH=-93kJ·mol-1，故反应PCl(g)PCl(g)+Cl(g) ΔH=+93kJ·mol-1 532分解率 ×100%=25%由于反应PCl5 α2大于α1。PCl3PCl5分解。PCl5与H2O反应生成的酸可能是H3PO4、HCl和HClO，但PCl5 没变，则Cl元素化合价也不变，即该反应生成的两种酸是H3PO4和HCl。所以该反应的化学方程式是PCl5+4H2OH3PO4+5HCl。 422BaSO(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H=571.2kJ·mol-1 ①BaSO(s)+2C(s)2CO(g)+BaS(s)△H=226.2kJ·mol- 422⑴气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式 [K(AgBr)=5.4×10-13，K(AgCl)=2.0×10-2⑶反应C(s)+CO 2CO(g)的 2是，。⑴S2-+H HS- HS-+HOHS+OH-（可不写 11K=(AgCl)=2.0×10-10=c(Ag+)·c(Cl-c1122K=(AgBr)=5.4×10-13=c(Ag+)·c(Br-c2212 122C(s)+CO(g)2CO(g)；ΔH=172.5kJ·mol-12（2007·卷）47.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的先进水平，并加快向的目标迈进。氢能具有的优点包括()①原料来源广②易燃烧、热值高③方便④工艺廉价易A.① B.① C. 【答案】---燃烧热*燃烧热：1摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量 【答案】（2007·卷）下列说法正确的是 【答案】(2)2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=-Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔHA.- C.-332.8 D.317.3【答案】2Zn(s)+Ag ΔH=－317.32 ①Sn(s、白 ②Sn(s、灰 【答案】32112ΔH=ΔH－ΔH=2.1kJ·mol－1，故该反应为吸热反应，ΔH＜ΔH，Sn(s,白)能量高。常温3211225Sn(s,13.2（2007·卷新课标）14.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀【答案】5mLHCl22℃，故环境的温度应低于 【答案】mol2869kJABCH3CH2CH2CH3(g)(CH3)2CHCH3(g)+910个C—H3222①CHOH(g)+HO(g)====CO(g)+3H(g);△H=+49.0kJ·mol-322232223222A.CH3OH192.9kJ·mol-1C.CH3OHH2D.CHOH(1)+O(g)====CO(g)+2H(g)的△H＞-192.9kJ·mol-【答案】

【解析】本题主要考查化学反应中的能量转换关系。燃烧热是在室温、101kPa，1molDg样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O725.00mL。（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反 若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程 煅烧10t上述黄铁矿理论上产生SO2的体（标准状况为 制得98%的硫酸质量为 t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是kJ。 由反应

Cr2120 22m(FeS 25.00×10－3L×0.0200021m(FeS2)=0.0900所以w(FeS2)=n(FeS2)==0.05mol，完全燃烧时可产生0.1molSO2。1molSO3完全与化合放出的热量为130.3kJSO3气体转化为H2SO4的热化学方程为SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)；ΔH=－130.3kJ·mol－1。 4×120 8×22.4×10310 2解得：V(SO)=3.36×1062 10 m(H2SO4)=15SO2H2SO4时放出的热量包括两部分：SO2SO3SO3H2OH2SO4时放出的热，按上述(2)中的关系不难求解。O=O496kJ1molH-O463kJ，则氢气1molH-HA.920 B.557C.436 D.188【答案】方法 2 0.5 －121ΔH=－484方法(2)：1molH—HQ2Q+496kJ－4×463kJ=ΔHQ=436kJ①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。 ②平衡状态由A变到B时，平衡常数 4222 42224222 4222若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为 新型纳米材料氧铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高 ②20.10MPa时：c(SO)=2mol×(1－0.8)×=0.0422c(O)=(1mol－1.6mol×)×=0.0223c(SO)=1.6mol×=0.163 =800②由AB，温度不变，只增大压强，K不变42222 ΔH=－173442222转移电子数：×8=1.6mol，故为放出热量：0.2mol××1734kJ·mol－1=173.4SO2由SO2作氧化剂，只有还原为单质硫时才防止污染环境。（2007·Ⅱ）9.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能②1molCl2243kJHCl1molHCl431kJA.H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)B.2molH＝183kJ/molC.2molH＝－183kJ/molD.1mol【答案】2molHCl436kJ+243kJ=679kJ,2molHCl2×431kJ=862kJ2molHClΔH=679kJ·mol－1－862kJ·mol－1=－183kJ·mol－1C。【答案】（2006·江苏卷）8.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的 【答案】【解析】碳与氧气反应放热，即ΔH1＜0，ΔH2＜0，CO在与O2作用时又放热，所以ΔH1＜ΔH2；O2作用产生同样的SO2285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/molA.C(s)+O2(g)==CO(g)；△H=-393.52H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ/molC6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(1)；△H=-1400【答案】【解析】燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。对C而言稳定的氧化物指CO2(g)、对H稳定的氧化物指H2O(l)。所以A、B、C正确答案D。（2006·卷）13.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-22122110.