2019学年高一化学必修2同步分层测评(鲁科版)第2章第2节化学反应的快慢和限度课时2(含解析)

学业分层测评(十)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．以下不属于可逆反响的是()放电A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O充电高温、高压2NH3B．N2＋3H2催化剂C．Cl＋HOHCl＋HClO22D．2NO2(g)NO(g)24【分析】A项正反响和逆反响条件不一样，故不属于可逆反响。【答案】A2．反响2SO＋O2SO达到均衡后，再向反响容器中充入含氧的同位素18O的氧气，282318原子存在于()经过一段时间后，8OA．O2B．SO2C．O2和SO2D．O2、SO2和SO3【分析】可逆反响在同样条件下，能够向正、逆两个反响方向进行，反响系统中各物质同时存在，因为三种物质均含有氧元素，故188O原子可能存在于三种物质中。【答案】D3．相关2SO＋O催化剂的说法中，不正确的选项是()22SO32△A．该反响为可逆反响，故在必定条件下SO和O不行能所有转变为SO223B．达到均衡后，反响就停止了，故正、逆反响速率相等且均为零C．必定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO，则从反响开始抵达到均衡2的过程中，正反响速率不停减小，逆反响速率不停增大，某一时刻以后，正、逆反响速率相等D．均衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变【分析】化学均衡是动向均衡，抵达化学均衡状态时，反响并没停止，不过正、逆反响速率相等而已。【答案】B4．以下说法中，能够证明反响N＋3H22NH3已达到均衡状态的是()2A．1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成D．1个N≡N

键断裂的同时，有

3个H—H

键断裂【分析】依据化学反响的实质可知，每当有1个N≡N键断裂时，必有3个H—H键断裂，同时有6个N—H键形成，C、D不可以说明反响已达均衡状态；当有6个N—H键断裂时，必有1个N≡N键形成，则一个N≡N键断裂的同时又有一个N≡N键形成，说明反响已达平衡状态。【答案】

B5．(2019

·城高一质检聊

)右图是可逆反响

X2(g)＋3Y2(g)

2Z2(g)在反响过程中的反响速率(v)与时间

(t)的关系曲线，以下表达正确的选项是

(

)A．t时，只有正方向反响1B．t1～t2时，X2的物质的量愈来愈多C．t2～t3，反响不再发生D．t～t，各物质的浓度不再发生变化23【分析】t1时v(正)>v(逆)>0，A项错；因为t1～t2时v(正)>v(逆)>0，反响物X2或Y2物质的量渐渐减少至t2时刻保持不变，B项错；t2～t3达到均衡状态，v(正)＝v(逆)≠0，C项错。【答案】D6．在373K时，密闭容器中充入必定量的催化剂NO2和SO2，发生以下反响：NO2＋SO2NO＋SO3，均衡时，以下表达正确的选项是()①NO和SO3的物质的量必定相等②NO2和SO2的物质的量必定相等③系统中的总物质的量必定等于反响开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量必定相等A．①和②B．②和③C．①和③D．③和④【分析】①充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化学计量数之比为1∶1，其物质的量必定相等；②充入NO2、SO2的量不知道，均衡时不必定相等；③反响过程中压强保持不变，则总物质的量保持不变；④充入SO2、NO2的量不确立，则均衡时反响物和生成物不必定相等。应选C。【答案】C7．以下说法中能够说明密闭容器中的反响：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达均衡状态的是()．反响容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反响容器内P、Q、R、S四者共存D．反响容器内总物质的量不随时间而变化【分析】在该反响中，反响前后的气体的总物质的量不变，反响不论能否达到化学均衡，反响容器内压强及总物质的量都不随时间变化，而且四种物质一直是共存的，正确答案为B。【答案】B8．必定条件下，可逆反响2AB＋3C，在以下四种状态中，处于均衡状态的是()正反响速率逆反响速率A－1·min－1－1·min－1vA＝2molL·vB＝2molL·B－1·min－1－1·min－1vA＝2molL·vC＝2molL·CA－1·min－1B－1·min－1v＝1molL·v＝2molL·D－1·min－1－1－1vA＝1molL·vC＝1.5molL··min【分析】将逆反响速率依据化学方程式一致折算成用A表示的速率，来表示A的生成速率，正反响速率表示A的耗费速率，两者相等，则说明反响达到了均衡状态。【答案】D9．在必定温度下的恒容密闭容器中，能说明反响X(g)＋Y(g)2XY(g)已达到均衡的22是()．容器内的总压强不随时间变化B．容器中气体的均匀相对分子质量不随时间变化C．XY气体的物质的量分数不变D．X2和Y2的耗费速率相等【分析】该反响的特色：一是可逆反响；二是反响前后气体体积相等。依据气体压强之比等于气体物质的量之比推测，该反响在整个反响过程中总压强是不变的，A不可以说明该反响已经达到均衡；同理推测，容器中气体的均匀相对分子质量一直不随时间变化而变化，B项不能说明该反响已经达到均衡；X2和Y2的化学计量数相等，其耗费速率一直相等。【答案】C10．(2019·明高一质检昆)在一体积为10L的密闭容器中，通入必定量的CO和H2O,850℃时发生反响：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)2－1－10～4min的均匀反响速率v(CO)＝____molL··min。(1)CO和HO浓度变化如图，则(2)如图中4～5min之间该反响________(填“是”或“否”)处于均衡状态，判断原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【分析】v(CO)＝(0.20－0.08)mol/L÷4min＝0.03mol·L－1·min－1；依据反响物的浓度不再变化可知4～5min之间是化学均衡状态。【答案】(1)0.03(2)是反响物的浓度不再随时间的延伸而发生变化11．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生以下反响：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反响中CO2的浓度随时间变化状况如图：(1)依据图中数据，反响开始至达到均衡时，CO的化学反响速率为______________，反响达均衡时，c(H2)＝______。(2)判断该反响达到均衡的依照是______(填序号)。①CO减少的速率和CO2减少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化【分析】(1)由图剖析10min达到均衡，CO2浓度增添了0.03mol－L·1，则CO浓度减小－1－1－1－10.03molL·，因为开端时，H2浓度为0，0.03mol·L，因此v(CO)＝10min＝0.003mol·L·min－因此达到均衡时c(H2)＝0.03molL·1；(2)化学均衡是动向均衡，是正、逆反响速率相等，其实不是停止反响。CO减少的速率是正反响速率，CO2减少的速率是逆反响速率，当两者相等时，v正(CO)＝v逆(CO)，可逆反响达到均衡。反响达到均衡时，各组分的浓度不再发生变化。－1－10.03molL－1【答案】(1)0.003molL··min·(2)①③12．(2019青·岛高一质检)在2L密闭容器中，800℃时反响2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化以下表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)A点处，v(正)__________v(逆)，A点正反响速率________B点正反响速率(用“大于”“小于”或“等于”填空)。(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反响的均匀速率v____________。(3)能说明该反响已经达到均衡状态的是

________。a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v

正(O2)

d．容器内的密度保持不变(4)能使该反响的反响速率增大的是

________。a．实时分别出

NO2气体

b．适合高升温度c．增大

O2的浓度

d．选择高效的催化剂【分析】(1)A点，反响未达均衡，由表中数据知n(NO)随反响进行不停减小，说明反响从正向开始，因此A点v(正)>v(逆)；A点处反响物的浓度大于B点，因此A点正反响速率大于B点。(2)图中纵坐标为浓度，均衡时耗费n(NO)＝0.020mol－0.007mol＝0.013mol，生成n(NO2)＝0.013mol。均衡时c(NO2)＝0.0065mol·L－1，因此NO2的变化曲线为b。0～2s内，v(O2)＝110.020mol－0.008mol＝1.5×10－3－1－12v(NO)＝×2L×2smol·L·s。2(3)v(NO2)＝2v(O2)未指明v(正)、v(逆)，不可以表示是均衡状态，该反响按照质量守恒定律，且容器的体积未变化，因此容器内的密度不论反响能否达到均衡状态向来保持不变。(4)分别出NO2气体后，浓度减小，反响速率减慢，而高升温度，加催化剂及增大反响物浓度都会使反响速率增大。【答案】(1)大于大于(2)b1.5×10－3mol/(Ls)·(3)bc(4)bcd[能力提高]13．必定温度下，可逆反响A(g)＋3B(g)2C(g)未达到均衡的是()A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间生成nmolA耗费4nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．C的百分含量达到最大值【分析】化学均衡的标记是正反响速率与逆反响速率相等。C的生成速率是正反响速率，C的分解速率是逆反响速率，A项达到均衡；A、B、C各物质的浓度不变化，是均衡状态的宏观表现，C项达到均衡；逆反响生成nmolA，同时生成3nmolB，关于正反响却耗费了4nmolB，说明v正>v逆，反响向正反响方向进行，B项未达到均衡；C的百分含量达到最大值，说明反响达到限度，即D项达到均衡。【答案】B14．在密闭容器中进行以下反响：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的开端浓度分－1－1－1别为0.1mol·L、0.3mol·L、0.2mol·L，在必定条件下，当反响达到均衡时，各物质的浓度有可能是()A．Y2为0.2molC．X2为0.2mol【分析】开端(mol·L－1)逆反响开始正反响开始

－1－1L·B．Y2为0.35molL·－1－1L·D．Z为0.4molL·X2(g)＋Y2(g)2Z(g)0.10.30.200.20.40.20.40因此，0<c(X2)<0.2,0.2<c(Y2)<0.4,0<c(Z)<0.4，B项正确。【答案】B15．对可逆反响4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，以下达到均衡状态的标记是()A．达到化学均衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．单位时间内生成4molNO的同时，耗费4molNH3C．NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比知足4∶5∶4∶6D．单位时间里生成4molNO的同时生成6molH2O【分析】A项表示的反响不一样向，且速率比等于方程式中的化学计量数之比，故判断为均衡状态；B、D两项表示的化学反响是同向的；C项，反响中各物质的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比，不必定是均衡状态。【答案】A16．以下①～⑩的说法中能够证明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达均衡状态的是________；在⑥～⑩的说法中能说明2NO2(g)N2O4(g)已达均衡状态的是________。①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量：w(HI)＝w(I2)④容器内HI、H2、I2(g)共存c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥温度和体积一准时，容器内压强不再变化⑦温度和体积一准时，某一世成物浓度不再变化⑧条件一准时，混淆气体的均匀相对分子质量不再变化⑨温度和压强一准时，混淆气体的颜色不再变化○温度和压强一准时，混淆气体的密度不再变化10【分析】关于2HI(g)H2(g)＋I2(g)来讲，不论反响能否达到均衡，HI、H2、I2(g)老是共存的，且容器体积一准时，容器内压强、气体的均匀相对分子质量和密度老是不变，