2018版化学(苏教版)高考总复习专题五课时跟踪训练微粒间的相互作用力与物质的多样性【含及解析】

2018版化学（苏教版）高考总复习专题五课时追踪训练--微粒之间的互相作使劲与物质的多样性【含答案及分析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

三

总分得分一、选择题1.以下化学用语的表述正确的选项是()A.CSO的电子式：B.NaClO的电子式：NaC.CO2的分子表示图：次氯酸的构造式：H—Cl—O以下相关表述错误的选项是()IBr的电子式：HClO的构造式为H—O—ClHIO各原子都知足8电子构造MgO的形成过程能够表示为：以下说法正确的选项是()罕有气体分子中不含化学键干冰升华时，分子内共价键会发生断裂金属元素和非金属元素形成的化合物必定是离子化合物4.以下对于离子键、共价键的表达中，正确的选项是()在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中在共价化合物分子内，必定不存在离子键由多种元素构成的多原子分子里，必定只存在极性键5.以下相关物质构造的说法正确的选项是()A.共价化合物中各原子最外层都必定知足8电子构造B.BaO2晶体中阳离子与阴离子数量之比为1∶2C.H2O是一种特别稳固的化合物，这是因为氢键所致在反响2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成6.以下变化需战胜同样种类作使劲的是()碘和干冰的升华Na2O2和C60的融化氯化氢和氯化钾的溶解溴的汽化和NH4Cl加热分解以下物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的次序摆列的是A.氯气二氧化碳氢氧化钠________B.氯化钠过氧化钠氯化铵C.氯化钠过氧化氢氯化铵________D.氯化钠氦气氢氧化钠8.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反响后所获得的溶液蒸干，可获得对于NaHSO4的说法中正确的选项是()A.因为NaHSO4是离子化合物，所以其固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C.NaHSO4固体融化时损坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时既损坏离子键又损坏共价键

NaHSO4。以下9.以下说法不正确的选项是()①非金属元素构成的单质中必定存在共价键；②非金属之间形成的化合物必定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中必定存在极性共价键；④离子化合物中必定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物必定是离子化合物；⑥在一种化合物中只好存在一种种类的化学键；⑦含共价键的化合物不必定是共价化合物；⑧含离子键的化合物必定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，战胜粒子间作使劲的种类同样A.③④⑦⑧B.①③④⑦⑧C.①②⑤⑥⑨D.①④⑦⑨10.下表物质所含化学键种类、所属化合物种类完整正确的一组是()p11.选项ABCD物质CaF2CH3CH2OHNH4NO3N2H4键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物种类离子化合物共价化合物

所含化学键种类离子离子化合物共价化合物12.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，此中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－拥有同样的电子层构造；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体资料。以下说法中正确的选项是()A.X、M两种元素只好形成X2M型化合物X、W、M三种元素形成的一种常有消毒剂，其构造中只有离子键元素Y与W能够形成离子化合物元素W和M的某些单质可作为水办理中的消毒剂X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数挨次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的选项是()原子半径：W>Z>Y>X>MXZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物必定既有离子键，又有共价键二、填空题原子序数由小到大摆列的四种短周期元素X、Y、Z、W，此中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可构成Y2O和Y2O2离子化合物。写出Y2O2的电子式：_______________，此中含有的化学键是______________。(2)用电子式表示Y2O的形成过程_________________________________。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的________(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，此中一种与此外两种都能反响的是

是______________(填化学式)。(5)由X、W构成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳固构造，该化合物遇水可生成一种拥有漂白性的化合物，试写出反响的化学方程式_________________________。15.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有

NaN3

、Fe2O3

、KClO4

、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大批气体负气囊快速膨胀，进而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反响生成的复原产物为________(已知该反响为置换反响)。(3)KClO4

是助氧化剂，反响过程中与

Na作用生成

KCl和

Na2O。KClO4

含有化学键的种类为________，K的原子构造表示图为________。(4)NaHCO3是冷却剂，汲取产气过程中开释的热量而发生疏解，其化学方程式为_____________________。三、推测题已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数挨次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推测：(1)X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________。由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为__________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的构造式为_________。由X、Y、Z所形成的常有离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反响的离子方程式为_______________________________。X与W形成的化合物与水反响时，水作________(填“氧化剂”或“复原剂”)。17.X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数挨次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1molY的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反响生成的气体在标准情况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。(1)Z的原子构造表示图为________，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为________。(2)经测定，在2.5×1.01×105Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190℃，沸点为180℃，则该化合物为________，属于________化合物(填“共价”或“离子”)。(3)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳固性由高到低的次序是____________(填化学式)。(4)Y与W形成的化合物遇水分解，发生反响