2019学年广东省深圳市明德外语学校高二上学期期中理化学试卷【含及解析】

2019学年广东省深圳市明德外语学校高二上学期期中理化学试卷【含答案及分析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

总分得分一、选择题为了保护环境，以下做法不行取的是①开发新能源，减少矿物燃料的焚烧②封闭全部的化工公司③倡导使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤灵活车安装尾气净化器A．①②③________B．③④⑤________C．①④________D．②③以下对于金属腐化的说法中不正确的选项是．金属腐化的实质是金属原子失掉电子而被氧化．金属腐化一般包含化学腐化和电化学腐化C．纯的金属一般难以发生电化学腐化D．钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐化以下说法正确的选项是．热化学方程式中，假如没有注明温度和压强，则表示反响热是在标准状况下测得的数据．高升温度或加入催化剂，能够改变化学反响的反响热C．据能量守恒定律，反响物的总能量必定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化必定陪伴着能量变化化学反响A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化以下图，以下表达中正确的是A．每生成2molAB（g）共汲取bkJ热量B．该反响热△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1C．反响物的总能量大于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A键，放出akJ能量5.在同温同压下，以下各组热化学方程式中△H1＞△H2的是A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1；CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H2C．C（s）+O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）HCl（g）△H26.在25℃、101kPa下，1g甲醇焚烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，以下热化学方程式正确的选项是A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2C．2CH3OH（l）+3O2D．2CH3OH（l）+3O2

g）═2CO2g）═2CO2g）═2CO2

（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452kJ/mol（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8kJ/mol（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol7.温度一准时，于密闭容器中发生可逆反响：mA（气）+nB（气）pC（气），达到均衡后，若将混淆气体的体积压缩到本来的，当再次达到均衡时，C的浓度为原均衡时C的浓度的1.9倍，则以下表达中正确的选项是A．均衡向逆反响方向挪动________B．C气体的体积分数增大C．气体A的转变率高升D．m+n＞p如图曲线a表示放热反响X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转变率随时间变化的关系．若要改变开端条件，使反响过程按b曲线进行，可采纳的举措是A．高升温度________B．加大X的投入量C．加催化剂________D．增大概积以下状况下，反响速率同样的是A．等体积0.1mol/LHCl和

0.05

mol/L

H2SO4

分别与0.2mol/LNaOH溶液反响B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反响C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反响D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等质量石灰石反响10.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反响：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为随意整数（不为零）时，不可以说明达到均衡状态的标记是A．D的质量不再改变．各组分的浓度不再改变C．反响速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：qD．单位时间内mmolA断键发生反响，同时pmolC也断键发生反响有以下图的装置，当电流表中产生连续电流时，以下说法正确的选项是A．Cu是原电池的负极B．Al是原电池的负极C．电子由Al沿导线流向铜D．铝片上的电极反响式为：Al﹣3e﹣═AL3+已知反响：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．以下结论正确的是A．碳的焚烧热小于110.5kJ/molB．①的反响热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为﹣57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ13.微型钮扣电池在现代生活中有宽泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH，电极反响为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣

Ag2O依据上述反响式，判断以下表达中正确的选项是A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C．Zn是正极，Ag2O是负极D．Zn电极发生复原反响，Ag2O电极发生氧化反响如图表示可逆反响：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）达到化学均衡状态时外界条件影响致使均衡挪动的曲线，依据判断影响均衡挪动的要素是．高升温度，同时加压．减小压强，同时降温C．增大反响物的浓度，使用催化剂D．增大反响物的浓度，同时减小生成物的浓度以下对化学均衡挪动的剖析中，不正确的选项是①已达均衡的反响C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），当增添反响物物质的量时，均衡必定向正反响方向挪动②已达均衡的反响N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当增大N2的浓度时，均衡向正反响方向挪动，N2的转变率必定高升③有气体参加的反响均衡时，若减小反响器容积时，均衡必定向气体体积减小的方向挪动④有气体参加的反响达均衡时，在恒压反响器中充入罕有气体，均衡必定不挪动．A．①④________B．①②③________C．②③④________D．①②③④对于可逆反响：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，以下各图中正确的选项是A．________B．________C．________D．在一密闭容器中有以下反响：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H，某化学兴趣小组的同学依据此反响在不一样条件下的实验数据，作出了如图的曲线图：此中，ω（W）表示W在反响混淆物中的体积分数，t表示反响时间．当其余条件不变时，以下剖析正确的选项是A．图Ⅰ可能是不一样压强对反响的影响，且p2＞p1，a+b＜nB．图Ⅱ可能是不一样压强对反响的影响，且p1＞p2，n＜a+bC．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反响的影响，且1使用的催化剂成效好D．图Ⅲ可能是不一样温度对反响的影响，且T1＞T2，△H＜018.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持必定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度以下表．据此判断以下结论正确的选项是p19.测准时刻/st1t2t3t4c（A）/（mol/L）6322c（B）/（mol/L）53.533c（C）/（mol/L）12.533A．在t3时刻反响已经停止B．A的转变率比B的转变率低C．在容器中发生的反响为：2A+B?2CD．在t2～t3内A的均匀反响速率为：[]mol/（L?s）二、填空题某兴趣小组的同学用以下图装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，察看到电流计的指针发生了偏转．请回答以下问题：（1）甲装置的名称是________；乙装置的名称是________；Zn为________极；Pt为________极．2）写出电极反响式：Cu极__________________；C极__________________．3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色_________（填“变深”、“变浅”或“无变化”）．（4）若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；乙中溶液的pH将___________________．已知：以下两个热化学方程式：Fe（s）+O2（g）═FeO（s）________△H=﹣272.0KJ/mol2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）________△H=﹣1675.7KJ/mol则Al（s）的单质和FeO（s）反响的热化学方程式是．22.已知：2SO2（g）+O2═2SO3g）（△H=﹣196.6kJ?mol﹣1，2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1．则反响NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=______________．23.t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反响：3A（g）+B（g）xC（g）．2min时反响达到均衡状态（温度不变），节余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写以下空白：1）从反响开始至达到均衡状态，生成C的均匀反响速率为______________________．2）x=_________________；均衡常数K=_________________．（3）若连续向原均衡混淆物的容器中通入少许氦气（假定氦气和A、B、C都不反响）后，化学均衡（填字母）_________________．A．向正反响方向挪动_________B．向逆反响方向挪动_________C．不挪动（4）若向原均衡混淆物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的均衡，此时B的物质的量为n（B）=___________mol．（5）假如上述反响在同样温度和容器中进行，欲使反响达到均衡时C的物质的量分数与原均衡相等，开端加入三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应当知足的关系式为______________________________________．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日益宽泛．1）真空碳热复原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其有关反响的热化学方程式以下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ?mol﹣13AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ?mol﹣1①反响Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=_________kJ?mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．②Al4C3是反响过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反响（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为______________________．2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜伏的贮氢资料，可在氩气保护下，将必定化学计量比的Mg、Al单质在必定温度下熔炼获取．该合金在必定条件下完整吸氢的反响方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．获取的混淆物Y（17MgH2+12Al）在必定条件下可开释出氢气．①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是_________________________________________．②在6.0mol?L﹣1HCl溶液中，混淆物Y能完整开释出H2．1molMg17Al12完全吸氢后获取的混淆物Y与上述盐酸完整反响，开释出H2的物质的量为____________________________．③在0.5mol?L﹣1NaOH和1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中，混淆物Y均只好部分放出氢气，反响后残留固体物质X﹣射线衍射谱图以以下图所示（X﹣射线衍射可用于判断某晶态物质能否存在，不一样晶态物质出现衍射峰的衍射角不一样）．在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是______________________________________（填化学式）．（3）铝电池性能优胜，Al﹣