吴艳芳-氢氧化钠标准溶液的配制和标定

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实验

氢氧化钠标准溶液的配制与标定（理论）化工工程系

吴艳芳

2014.6.9内容一、实验目的二、实验原理三、仪器和试剂四、实验步骤五、数据记录与处理六、结果计算七、小结

1、学会氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。2、巩固用递减法称量固体物质。3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。

一、实验目的1、配制原理：

NaOH

具有很强的吸湿性，也易吸收空气中的CO2，因而常含有少量的Na2CO3，因此不能直接配制成准确浓度的溶液，而只能配制成近似浓度的溶液然后用基准物质进行标定，以获得准确浓度。

二、实验原理二、实验原理2、标定原理：

标定NaOH的基准物质：通常用邻苯二甲酸氢钾（缩写为KHP）标定NaOH溶液，标定反应如下：

C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O

到达化学计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，PH值大约为9，可选用酚酞作指示剂。滴定到溶液由无色变为微红色，30S不褪色即为终点。

1、仪器：

托盘天平、小烧杯、500ml细口瓶、分析天平、250ml锥形瓶、称量瓶、50ml量筒、50ml碱式滴定管2、试剂

氢氧化钠固体（分析纯）、邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、1%酚酞指示剂三、仪器和试剂1、0.1mol/LNaOH溶液的配制⑴称量

称量2—2.5g（为什么）分析纯的固体NaOH放入小烧杯中⑵溶解

用少量的蒸馏水溶解⑶配制

将溶解好的NaOH溶液倒入500ml的细口瓶中，加入蒸馏水并稀释到500ml，瓶口用橡皮塞塞紧，摇匀，贴上标签，待测定。四、实验步骤2、0.1mol/LNaOH溶液的标定⑴称量

在分析天平上，用减量法准确称取3份KHP，每份0.4—0.6g（精确到0.0001g)（怎样确定），分别置于已编号的250mL锥形瓶中。⑵溶解

加20—30mL蒸馏水，使其完全溶解。⑶滴定

取其中一份，加2滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，且30秒不褪色即为终点，记录消耗的NaOH溶液的体积，用同样的方法滴定第二份、第三份。四、实验步骤五、数据记录与处理编号项目1

23m1（KHP+称量瓶）/g

（倾倒前）m2（KHP+称量瓶）/g（倾倒后）m(KHP)/gv1NaOH/mL

初读数V2NaOH/mL

终读数VNaOH/mL消耗c

NaOH/mol/LCNaOH/mol/L（平均）偏差di平均偏差d相对平均偏差dr六、结果计算

根据KHP的质量和所消耗的NaOH溶液的体积及KHP的摩尔质量，即可计算出NaOH标准溶液的浓度：

C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O

mKHP×1000CNaOH=

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