2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷

中学综合学科网 第8页（共8页） /syq/4.htm2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（54）（时间：3小时满分：100分）题号1234567891011满分3775510512111618H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－LaRfDbSgBhHsMtDs第第题（3分）第题（3分）CF2－CF2（1分）塑料王由萤石为原料进行制备（1分）CHCl3（1分）2004年7月以来，由“塑料王”制造的不粘锅的安全问题受到质疑，在全球（特别是中国）引起了轩然大波。“塑料王”的化学成分是（化学式表达），“塑料王”又被ISO（国际标准组织）称为“萤石纤维”，可能原因是。在甲烷的四种卤代烃中，最可能作为制备“塑料王”原料之一的是。第第题（7分）第题（7分）1．非极性分子（1分）2．分子晶体（1分）3．3个非极性共价键和1个π（1分）4．在O4中释放热量多（1分）O4键能比2O2键能低（1分）5．1；4；4；H＋；4；2；1（1分）4（1分）2000年美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的O4分子。O4分子的结构如右图所示。1．判断O4分子是否是极性分子；2．判断O4固体的晶体类型；3．指出O4分子的成键特点；4．可燃物在O4中燃烧比在O2中燃烧释放的热量大还是小，为什么？5．O4具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，试配平：O4＋Fe2＋＋→Fe3＋＋H2O＋O2在该反应中，当生成1molO2，转移电子的物质的量为________mol。第第题（7分）第题（7分）1．Zn(Ac)2＋(NH4)2HPO4＝NH4ZnPO4＋NH4Ac＋HAc（2分）2．锌的含量由EDTA络合滴定法来测量；磷的含量由钼酸铵法来测量（各1分）3．第一次失重为脱吸附水引起的失重（1分）第二次失重为NH3的失去（脱氨）（1分）NH4ZnPO4NH3＋ZnHPO4（1分）磷酸锌铵是一种具有潜在应用前景的新材料，可由等物质的量的Zn(Ac)2·2H2O和(NH4)2HPO4的低温固相合成。1．写出制备磷酸锌铵的反应方程式；2．指出磷酸锌铵中“锌”和“磷”的含量进行定量分析的方法；3．右图为所合成磷酸锌铵样品的TG曲线图。由图可知，样品在95～115℃失重约为2%；200～450℃失重约为10%。试分析失重的可能原因（有反应的写出方程式）。第第题（5分）第题（5分）1．简单反应（1分）2．①2NO2→NO3＋NO（慢反应）②NO3＋CO→NO2＋CO2（快反应）（各2分）化学上将一步完成的反应称为基元反应。只由一个基元反应构成的化学反应称为简单反应；由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应。对于基元反应：aA＋bB→cC＋dD，其速率可以表示为v＝k·{c(A)}a·{c(B)}b(k称为速率常数)，复杂反应的速率取决于慢的基元反应。已知反应NO2＋CO→NO＋CO2，在不同的温度下反应机理不同，请回答下列问题：1．温度高于220℃时，实验测得该反应的速率方程是v＝k·c(NO2)·c(CO)，则该反应是_________（填“简单反应”或“复杂反应”）。2．温度低于250℃时，实验测得该反应的速率方程是v＝k·{c(NO2)}2，又知该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，其中较慢的基元反应的反应物和生成物均为氮氧化物（目前已被科学家确认的氮氧化物有N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5、NO3等）。请你根据上述事实，大胆猜想：反应“NO2＋CO→NO＋CO2”，在该条件下的反应机理（用方程式表示该反应的历程，并在括号内注明“快反应”或“慢反应”）。①________________________________________________（）；②________________________________________________（）。第第题（5分）第题（5分）1．S2－＋Cl2＝2Cl－＋S↓，(n－1)S＋S2－＝Sn2－（各1.5分）2．S2－＋4Cl2＋4H2O＝8Cl－＋SO42－＋8H＋（2分）1．在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现生成沉淀物。写出反应的离子方程式；2．在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，也未发现生成沉淀物写出反应的离子方程式。第第题（10分）第题（10分）1．H2N－－－NH2（1分）2．H2NSCCSNH2＋2H＋＋4H2O→HOOCCOOH＋2H2S＋2NH4＋（1.5分）H2NSCCSNH2＋6OH－→－OOCCOO－＋2S2－＋2NH3＋2H2O（1.5分）3．NiC2H2S2N2（2分）4．（3分）5．平面时，金属离子与配体间具有很好的共轭效应（1分）二硫代乙二酰胺（A）又名二硫代草酰胺，是一种白色结晶，易溶于水，其水溶液较稳定，但水解作用随着酸度或碱度增加以及温度升高而加快。一定条件下A与氯化镍（NiCl2·6H2O）反应生成配合物B，B中Ni(Ⅱ)离子的配位方式为平面四方形，且Ni的质量百分含量为33.19%。1．写出A的结构简式；2．写出A在酸性和碱性条件下水解的离子反应方程式；3．写出B的化学式；4．画出B的可能结构；5．请从B的结构特点分析，B中Ni(Ⅱ)离子的配位方式为平面四方形而不是四面体型的原因。第第题（5分）第题（5分）1．0.56g/100g水（1.5分）2．c(Cl－)＝0.0400mol/L（假设溶液的密度为1.00g/mL）（1.5分）3．使沉淀量减少，测得溶解度结果偏大（1分）4．丙酮易挥发，可使pbCl2沉淀和滤纸较易干燥（1分）将1.00gPbCl2加入100mL的蒸馏水中，搅拌使其溶解达饱和状态；用滤纸（质量为1.00g）过滤，用5mL冰水将滤纸和滤出的PbCl2沉淀洗涤数次，再用2mL～33mL丙酮洗涤数次；将干燥后的PbCl2及滤纸称量，共重1.44g。1．计算PbCl2的溶解度。2．计算饱和PbCl2溶液中Cl－的物质的量浓度。3．如用温水洗涤PbCl2沉淀，对测量结果有什么影响？4．用丙酮洗涤的目的是什么？第第题（12分）第题（12分）1．A：B：C：D：E：F：G：H：I：（各1分）2．丙醇（2,N－二甲基－N－(3,3－二苯基丙基)－1－氨基－2－丙醇）E：N－甲基－3,3－苯基丙胺G：2－甲基－3－氯丙烯（各1分）有机物X是合成治疗高血压药物乐卡地平的重要中间体，合成路线如下：A（C9H8O2）＋BCDEFG（C4H7Cl）HIF＋IX：1．写出A～I各物质的结构简式；2．X命名时其母体是，E、G的系统命名法分别是、。第第题（11分）第题（11分）1．A：ClMgCH2CH2MgCl（2分）B：CH3CH3（1分）C：Mg(OH)Cl（2分）D：(CH3)2C(OH)CH2CH2(OH)C(CH3)2（1分）E：(CH3)2C＝CHCH＝C(CH3)2（2分）F：(CH2CO)2O（2分）2．存在顺反异构体（与1，3－丁二烯类似）（1分）某有机物A在乙醚中能稳定存在，但在水中剧烈反应。取14.7gX溶于水，得到2.24L（标准状况）气体B和一种碱式盐沉淀C。B的含碳量为80%，C经干燥后质量为15.3g。A与足量丙酮在乙醚中反应，所得产物经水解得到D和C，D易失水生成E，E是平面型分子（所有碳原子共平面）。A也可与CO2反应，所得产物经水解、加热失水生成F，F是环状分子。1．写出A、B、C、D、E的结构简式。2．判断E是否存在顺反异构体？第第题（16分）第题（16分）1．AlB2（2分）2．或（各2分）3．K2Al2O4·3H2O（2.5分）4．Na2B4O7·10H2O（2.5分）6．（1）Al2Cl6B2H6（2）（3）3（各1分）Al和B是短周期ⅢA族的两个元素，它们之间能形成化合物X。在该晶体的理想模型中，Al原子和B原子是分层排布的，一层Al一层B地相间，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿C轴方向的投影，白球是Al原子投影，黑球是B原子投影，图中的Al原子和B原子投影在同一平面上，且所投影的原子数目都相同。1．确定晶体X的化学式。2．请画出2个不同表现形式的X的晶胞图，标出该晶胞内面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子（镁原子用大白球，硼原子用小黑球表示）。3．Al有一种硬而有光泽的无色晶体Y，易溶于水，不溶于酒精，水溶液显强碱性。含25.02g的Y的水溶液可与200mL0.2mol/L的硫酸完全反应。确定Y的化学式。4．B也有一种重要的无色半透明晶体E，用于玻璃和搪瓷工业，也用来制取Y的化合物。加热晶体Z，在100℃、150℃、320℃分别失重23.62%、18.90%、4.72%，变为无水物。晶体E中元素Y的含量为11.34%，确定Z的化学式。5．Al的气态氯化物和B的气态氢化物有具有相同空间构型，其对称要素完全相同（对称中心、对称面、对称轴的种类和数目完全相同）（1）它们的化学式分别是和。（2）画出它们的结构简式；（3）任每一分子对称面的个数是。第第题（19分）第题（19分）1．FeO42－＋8H＋＋3e－＝Fe3＋＋4H2O（各1.5分）4FeO42－＋10H2O＝4Fe(OH)3＋3O2＋8OH－（FeO42－＋4H2O＋3e－＝4Fe(OH)3＋5OH－）2BaFeO4＋3Zn＝Fe2O3＋2BaZnO2＋ZnO（2分）2．（1）阳：Fe＋Ba2＋＋8OH－＝BaFeO4＋4H2O＋6e－阴：6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2总：Fe＋Ba(OH)2＋2H2O＝BaFeO4＋3H2（各1分）（2）阻止阳极产生的FeO42－扩散到阴极（1分）允许阴极产生的OH－进入到阳极（1分）（2）温度太高会使高铁酸盐发生分解（1分）温度太低高铁酸盐的溶解度小，覆盖在电极表面，电流效率低，适当升温促进溶解（1分）3．2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－3Mn2O3＋2FeO42－＋2H2O＝6MnO2＋Fe2O3＋4OH－（各1.5分）4．（1）FeO42－＋Cr(OH)4－＝Fe(OH)3＋CrO42－＋OH－2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2OCr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（各1分）（2）FeO42－～3Fe2＋（1分）1．正六价的高铁酸盐是一种强氧化剂。在酸性溶液中其氧化还原电极电位高达1.9V；在碱性溶液中其氧化还原电极电位也有0.9V。因此被广泛地用于代替高氯酸盐净化水和氧化生成有机化合物的反应。由高铁酸钡与锌组成的碱性干电池，其理论电压超过2.0V。分别写出上述3个反应的方程式。2．高铁酸钡可以电解法进行制备：以铂为阴极，铁为阳极，以饱和NaOH/Ba(OH)2溶液为电解液，以某阳离子交换膜为隔膜，此反应在惰性气体保护下进行。（1）写出电极反应和总反应方程式；（2）隔膜的作用是什么？（3）电解中溶液的温度在60℃左右，不易太高或太低，为什么？3．MnO2的掺入可降低高铁酸盐电池的放电电压，其机理是由于正极掺杂的MnO2也能发生放电反应，其放电