第三单元第一节原子的构成

课题1原子的构成第四单元物质构成的奥秘一、原子的构成

在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。可见：原子是化学变化中的最小微粒。

分子很小，你猜原子呢？提问：化学变化的实质？1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。汤姆森原子模型电子

1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构学说。带核原子结构模型

5α粒子散射实验说明：α粒子带正电，且一个α粒子质量远小于一个金原子的质量，比电子质量大得多。金原子不为实心球体，中间有个核。α粒子束金箔（带正电）原子由位于中心的原子核和核外电子构成

英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验大部分α粒子在穿过金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？大部分α粒子穿过金属箔片；说明：原子内有较大空间少数的α粒子改变原来的方向；说明：原子核带正电极少数α粒子被反弹回来；说明：原子核的体积很小，质量很大原子弹是通过原子核裂变释放出巨大的能量（即核能）制造出来的。质量较大的原子核在中子轰击下分裂成2个新原子核，同时放出2～3个中子，又去轰击新原子核并不断释放出能量的过程。原子弹的爆炸思考：核裂变是化学变化吗？原子原子核电子质子中子一个质子带一个单位的正电荷不带电一个电子带一个单位的负电荷核电荷数10[思考]质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷中子不带电1个电子带一个单位负电荷在原子中，质子数＝电子数原子不显电性，因为原子中质子与电子电量相等，电性相反记在书上原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电量_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。正电负电质子中子相等相反不显思考：分析下表，在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氢原子

1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777铝原子13131413硫原子16161716氯原子17172017铁原子26263026核电荷数=质子数=核外电子数原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格（表4-2）

，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同。氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不显电性一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（不带电）

（带负电）

（带正电）（不带电）

核电荷数＝质子数＝核外电子数原子是构成物质的一种微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。由原子构成的物质有哪些？金属：铁、铜、银等稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙等固态非金属：碳、硫、磷等原子有哪些基本特性？1质量和体积都很小、2原子之间有间隔、3有相互作用、4总在不断运动练习1

1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。

2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_

_________；不显电性的粒子是

、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。

3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____

正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子电子原子核111第二课时：原子中的电子认识物质的微观世界原子中的电子电子排列规律电子是在电子层上分层排布的电子层从里到外离核距离由近到远，能量由低到高电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）第一层最多能容纳2个电子，第二层最多8个。最外层最多容纳8个电子原子核质子数最外电子层该电子层上的电子数原子结构示意图电子层什么样的原子易失电子，什么样的原子易得电子呢？原子种类金属原子非金属原子稀有气体原子原子的最外层电子数特征电子得失情况原子种类最外层电子数原子的化学性质稀有气体原子8个（He为2个）比较稳定原子的种类最外层电子数原子的化学性质金属原子一般少于4个易失电子原子种类最外层电子数原子的化学性质非金属原子一般大于或等于4个易得电子什么样的原子易失电子，什么样的原子易得电子呢？原子种类金属原子非金属原子稀有气体原子原子的最外层电子数特征电子得失情况＜4个在化学反应中易失去电子≥4个在化学反应中易得到电子不易得失电子8个(He为2个)

总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的

关系密切。最外层电子数

氯化钠的形成过程e-NaCl带电的原子或原子团带正电荷的离子叫阳离子带负电荷的离子叫阴离子离子：

离子阳离子：带正电荷的离子。如：Na+、Mg2+

、Al3+、

H+

、阴离子：带负电荷的离子。如：Cl－、

O2－、S2－、（1）.定义：书写离子的方法Mg2+Cl-镁离子氯离子离子用离子符号表示：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。离子符号的意义：Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷

想一想议一议1，离子是构成物质的粒子吗？构成物质的粒子还有哪些？2，Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？3，原子、离子的核电荷数、质子数与核外电子数的关系是什么？原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不显电性）阳离子中：质子数>电子数（带正电）阴离子中：质子数<电子数（带负电）原子和离子的联系和区别交流共享：构成物质的基本粒子分子、原子、离子有何异同？它们之间有什么关系？原子离子分子不同点在化学变化中不可再分、不带电带电微粒在化学变化中可再分，不带电相同点都是构成物质的一种基本粒子都很小、不停运动、微粒间有间隔相互关系原子分子离子得失电子分成构成分子、原子、离子原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数====＞＜82+118+17826+168282+8练习、判断下列是原子结构图、离子结构图？1+118282+10

原子、离子的核电荷数、质子数与核外电子数的关系是什么？课堂练习1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤

三、原子的质量的计量一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？二、相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。

碳原子质量的1/12Ar＝一种原子（A）的质量注意点：

①相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。②相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。③相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。④相对原子质量大的其原子的实际质量也大。相对原子质量的近似值原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1M质子≈M中子≈M电子×1836钠的相对原子质量=碳12原子质量的1/12一种钠原子的质量碳原子质量的1/12＝11个质子+12个中子碳原子质量的1/12＝11个质子+12个中子＝11+12相对原子质量=质子数+中子数原子中的一些数量关系核电荷数=质子数=电子数（原子对外不显电性）M质子≈M中子≈M电子×1836（原子的质量主要集中在原子核上）原子的半径≈原子核半径×10万（原子中有很大的空间）练习2

1、填表：2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为

，中子数为

，核外电子数为

。

原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1

Mg12

24Fe

26

56B114175114

1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

二氧化碳一氧化碳氢气氧气水甲烷