漳州市芗城区2023-2023学年高一化学上学期期中试题创新

福建省漳州市芗城区2023-2023学年高一化学上学期期中试题注意事项：1、试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。2、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、年段编号（考号）、班级座号填写在答题卷指定的位置。3、请将答案填写在答题卷指定的位置，否则不得分。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35.5K－39Ca－40Cu－64Zn－65第I卷（选择题共34分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共34分）1、下列物质类型中，前者包括后者的是A．溶液、分散系B．氧化物、化合物C．溶液、胶体D．化合物、电解质2、下列说法中正确的是A、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 B、CO32－的摩尔质量是60g/molC、1molO2的质量是32g/mol D、标准状况下，1molH2O体积约为22.4L3、在0.25molNa2SO4中，含有的氧原子个数约为A、1 B、0.25 C、6.02×1023D、3.01×10234、A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液5、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是A、4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2B、2KClO32KCl＋3O2↑C、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑D、CH4＋2O2CO2＋2H2O6、．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．11.2L氧气所含的原子数为NAB．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子C．0.5mol/LH2SO4中的H+数为NAD．常温常压下32gO2与O3的混合物含有的氧原子数为2NA8、物质的量相等的NO和NO2具有相同的①分子数 ②原子数 ③氮原子数 ④氧原子数⑤质量⑥体积A、①③ B、①③⑥ C、②④⑤ D、①②③⑥9、与50mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的溶液是A、50mL0.2mol·L－1的NaCl溶液 B、100mL0.1mol·L－1的NaCl溶液C、25mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液 D、10mL0.5mol·L－1的Na2CO3溶液10、将10mL5mol/L的HCl溶液稀释到200mL,从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为A、0.5mol/L B、0.25mol/L C、0.1mol/L D、1mol/L11、在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是A．Na2CO3 B．CaCO3 C．K2O D．CO12、amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为A、a/4bmol－1B、b/4amol－1C、a/bmol－1D、13、已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl－和0.2molSO42－,则此溶液中H＋的物质的量浓度是A、1mol/L B、0.5mol/L C、0.6mol/L D、0.1mol/L14、下列的分离方法不正确的是A、用过滤的方法除去食盐中的泥沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取溴水中的溴D、用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的方法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体15、下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是 A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2[K2SO4] B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3[Cu粉] C．CO2中混有CO[炽热的炭] D．CO2中混有HCl气体[NaOH溶液]16、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A、它们的分子个数之比为17：16B、它们的原子个数之比为17：16C、它们的氢原子个数之比为17：12 D、它们所含氢的质量比为17：1217、分别用物质的量浓度都是0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液分别与同体积、同物质的量浓度AgNO3溶液反应，消耗这三种溶液的体积比为A、1：2：3B、3：2：1C、6：3：2D、2：3：第Ⅱ卷（非选择题共66分）二、填空题（22分）18、（6分）在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147（1）63Li和73Li互称，它们的化学性质；（2）146C和147N的相等，2311Na和2412（3）2412Mg的原子结构示意图：，其电子所占据的电子层中，能量最高的是层（填符号）。19、（6分）现有下列八种物质：①H2②铝③Na2O④SO2⑤HNO3⑥KNO3⑦(NH4)2SO4⑧NaCl溶液（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准碱性氧化物硝酸盐非电解质属于该类的物质（填序号）②（2）写出(NH4)2SO4在水中的电离方程式：。20．（10分）计算填空（注意应填写数值及相应单位）：（1）0.2molH2SO4的质量为，其中含有molH，含有g氧元素。（2）在标准状况下的氮气5.6g ，其体积为，含有的N2分子数是个。（3）9.03×1023个氨分子（NH3）含molNH3分子，含有个质子。（4）标准状况下448mL的HCl溶于水配成100mL的溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为。（5）某金属氯化物MCl219g，含有0.40molCl—，则该氯化物的摩尔质量为，金属M的相对原子质量为。三、实验题（共28分）21、（4分）下列实验操作错误的是___________（多选，填序号）A．称量物体时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀。D．观察焰色反应的操作是：将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取待测固体，置于酒精灯的火焰上进行灼烧。E．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热F．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出G．冷凝操作时，冷水应从上口进下口出22、（12分）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气。当氯酸钾完全反应后，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物。现要提取出其中的氯化钾，并用实验方法检验其中的离子。（1）按照实际操作先后顺序，指出从混合物中提取KCl的四个实验步骤：①溶解，②，③，④冷却结晶。（用序号填空）A．溶解B．过滤C．蒸发D．冷却结晶E．萃取F．分液G．蒸馏（2）完成步骤②实验操作，所选用的仪器为（用序号填空）___。A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯E．普通漏斗F．滤纸G．铁架台（带铁圈）（3）步骤②③中都用到的玻璃仪器是；其在步骤③的作用是____________________。（4）将制得的少量晶体放入试管，加水溶解，分装在两试管中。其一：用洁净的铂丝蘸取该无色溶液，放在无色火焰上灼烧，（填实验现象），证明有K+存在；其二先滴加几滴稀硝酸酸化，再加入4～6硝酸银溶液，有____________________（填实验现象），证明有Cl一离子存在。写出该反应的化学方程式为，该反应的类型为（选填化合、分解、置换、复分解）反应。23、（12分）实验室用无水碳酸钠固体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100ml，回答下列问题：（1）根据计算需用（填仪器名称）称取碳酸钠g。（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有、、、。（3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解、b.摇匀、c.洗涤、d.计算、e.称量、f.将溶液移至容量瓶、g.贴标签、h.定容。正确的操作顺序是。摇匀后，发现液面下降，这时（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线。（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是（填序号）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，含有少量蒸馏水C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，D．加水定容时，水的量超过了刻度线。四、计算题（要求写出计算过程，注意有效数字的应用）（16分）24、（8分）50.0g碳酸钙与（1）在标准状况下，产生气体CO2的体积为多少？(2)该盐酸的物质的量浓度为多少？CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑25、（8分）在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸10.0mL，稀释到1.00L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？16—17上学期高一年化学科期中考参考答案第I卷（选择题共34分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，共34分。）题号123456789答案DBCCCDDAA题号1011121314151617答案BABACBBC第Ⅱ卷（非选择题共66分）二、填空题（共22分）18．（各1分，共6分）（1）同位素，相似；（2）质量数，中子数；（3）镁原子的原子结构示意图略M。19、（6分）（1）（各1分，共4分）分类标准金属单质碱性氧化物硝酸盐非电解质属于该类的物质②③⑥④（2）（2分）(NH4)2SO4==2NH4＋+SO42－20、（10分）（1）19.6g0.412.8（2）4.48L1.204×1023（3）1.515NA或9.03×1024（4）0.2mol·L－1（5）95g·mol－1三、实验题（共28分）21、CDEG（各1分，共4分，多选反扣）22、（12分，未注明每空1分）（1）BC（2）ABEFG（2分）（3）玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅（4）透过蓝色钴玻璃观察（1分），火焰颜色为紫色（1分）白色沉淀生成KCl+AgNO3==AgCl↓+KN