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文档简介

《元素周期律》教学设计目标与素养：1.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。(宏观辨识与微观探析)2.理解元素周期律的内容和实质。(宏观辨识与微观探析)【新课引入】设问引入：同一周期的元素，原子结构有何异同？电子层数相同，原子序数依次增大，最外层电子数增多一、元素周期律同周期元素性质有何特点?以第三周期为例：原子结构示意图：相同点：电子层数相同不同点：最外层电子数增多，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强；失电子能力减弱，金属性减弱1.第三周期金属还原性强弱变化规律钠、镁、铝和水的反应常温下，Na与水反应剧烈：2Na+2H2O=2NaOH+H2加热时，Mg与热水反应较快：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2加热时，Al与热水无明显现象说明：单质还原性：Na＞Mg＞Al镁、铝和盐酸的反应镁有气泡放出,镁反应剧烈：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑铝也有气泡放出,反应较缓和：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑说明：单质还原性：Na＞Mg＞Al镁、铝氢氧化物性质【实验探究】分别向MgCl2溶液、AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，现象：MgCl2溶液，先有白色沉淀，后沉淀不溶解AlCl3溶液，先有白色沉淀，后沉淀溶解【结论】Mg(OH)2不和碱反应，Mg(OH)2为典型金属元素性质Al(OH)3和碱反应溶解，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O，Al(OH)3呈非金属元素性质说明：单质还原性：Na＞Mg＞Al2.第三周期非金属单质氧化性强弱变化规律结论：元素非金属性增强随着原子序数的递增，元素金属性和非金属性呈现周期性变化同一周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强3.元素原子核外电子排布的周期性变化随着原子序数的递增，原子最外层电子排布呈现周期性的变化4.元素原子半径的周期性变化随着原子序数的递增，原子半径呈现由大到小的周期性变化5.元素主要化合价的周期性变化随着原子序数的递增,元素最高正化合价呈现+1→+7,最低负化合价呈现-4→-1的周期性变化。【课堂练习】1、下列各组微粒半径比较中错误的是()<Br-<I-+>Mg2+>Na+>K>Na>S>O2、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A.原子半径:As>Cl>BrB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.还原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO43、下列排列顺序不正确的是()A.原子半径:钠>硫>氯B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.最高正化合价:氯>硫>磷D.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氯化氢4、X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是()A.若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB.若X、Y均为金属元素，则X的阳离

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