《化学反应与能量》单元测冲刺

《化学反应与能量》单元测试卷1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④答案：D2.下列说法正确的是（）A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生答案：A3.在一定温度下的容积不变的密闭容器中进行反应2X（g）2Y（g）+Z（g），若Y浓度由·L－1增加到mol·L－1需18s，那么由由·L－1增加到·L－1，需要反应的时间是()A.等于20sB.等于18sC.大于20sD.大于18s答案：C4.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（）A．煤燃烧时将化学能全部转化为热能B．原电池将化学能转化为电能C．二次电池充电时将电能转化为化学能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能答案：A5.下列化学反应属于吸热反应的是()A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨答案：D6.下列叙述正确的是()A.电能是二次能源B.水力是二次能源C.天然气是二次能源D.水煤气是一次能源答案：A7.有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现如图转化，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()化学能B．热能C．生物能D．电能答案：B8.下列说法正确的是()A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.即使没有物质的变化，也可能有能量的变化答案：A9.我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是（）A.增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B.减少煤中杂质气体（如SO2）的形成C.提高煤炭的热效率，并减少CO的排放D.使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率答案：CD10.下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）A.铝片与稀盐酸的反应(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C.灼热的炭与二氧化碳的反应D.碳酸氢钠受热分解答案：A11.铜~锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是（）A.铜电极上发生还原反应B.锌电极是原电池的负极C.电子从铜极经过外电路流向锌极D.锌电极上的反应为Zn－2e—==Zn2+答案：C12.化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是（）A.化学反应中一定有新物质生成B.化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量C.化学反应通常需要加热等条件才能发生D.能量变化是化学反应的基本特征之一答案：B13.相同条件下列四种稀硫酸溶液，均能与锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A．20mLL的硫酸溶液B．30mLL的硫酸溶液C．20mLL的硫酸溶液D．10mLL的硫酸溶液答案：D14.下列说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C.催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D．温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的答案：B15.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HI=H2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由降到需20s，那么由降到所需时间为（）。A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s答案：C16.(1)在Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌,其目的是________

;体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉及

________

。(2)下列过程中不一定释放能量的是

（）

(请填编号)A.形成化学键，

B.燃料燃烧，

C.化合反应，

D.葡萄糖在体内的氧化分解，E.酸碱中和，

F.炸药爆炸。(3)已知A和B是同种元素的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相较而言，较稳定的是

________

(请填A或B)。(4)某化学反应,设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2,且E1﹤E2，则该反应是(请填放热或吸热)

________

反应。(6)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是（）

(填编号)A.固体硫，B.硫蒸气。答案：(1)使反应物充分接触，促进反应;玻璃片上水结冰而与烧杯粘在一起。(2)C(3)A(4)吸热(5)B(6)C17.(1)金属A和金属B用导线相连同时插入稀硫酸中，金属A逐渐溶解,金属B上产生大量气泡，则较活泼的是

________

(填A或B)，正极反应式为：

。(2)以Cu和Ag为两电极，AgNO3溶液为电解质溶液构成原电池。原电池工作过程中，正极和负极质量改变量之比为

________

(已知Cu和Ag的相对原子质量分别为64和108)。答案：(1)A;2H++2e-=H2↑(2)27︰818.(1)下列条件对化学反应速率可能无影响的是

________

(填编号)A.温度,B.浓度,C.催化剂,D.压强,E.反应物接触面积(如固体表面积、反应物状态等).(2)对于反应:A+3B=2C，甲条件下，vB=•L-1•min-1,乙条件下,vC=mol•L-1•s-1,则反应较快的是

________

条件(填甲或乙)。(3)一定温度下,容积固定的密闭容器内发生反应：A2(g)+B2(g)

=2AB(g)，可说明已达到化学平衡的是

________

(填编号)A.容器内总压强不随时间改变;B.容器内气体密度不随时间改变;C.消耗nmolA2的同时生成2nmolAB;D.反应混合物中各组分物质的量浓度相等;E.反应混合物中n(A2)︰n(B2)︰n(AB)=1︰1︰2;F.正反应A2的消耗速率与逆反应AB的消耗速率之比为1︰2。(4)100mL2mol•L-1的盐酸跟过量锌片反应，为减缓反应速率，又不影响生成氢的总量，可采用的方法是

________

(填编号)A.加入适量6mol•L-1的盐酸B.加入适量Na2CO3溶液C.加入适量Na2SO4溶液D.加入适量蒸馏水答案：(1)D(2)乙(3)F(4)CD19.在一个固定体积的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应A+B=3C,反应经过2分钟后，A的浓度从开始的mol/L降到L，已知反应开始时B的浓度为L，求：（1）2分钟末B，C的浓度。（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2分钟内该反应的平均速率。答案：L，L，L20.某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在10min～20min内平均速率_________mol/（L·min）（2）在实验2中，A的初始浓度C2为__________mol/L，可推测实验2中还隐含的条件是____________________________（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3____v1(填＜、＞或＝)，且L(填＜、＞或＝)（4）比较实验4和实验1，可推测正反应是_________反应(填吸热或放热)。理由________________________________________答案：（1）（2）使用了催化剂（3）＞＞（4）放热升高温度，A的浓度增加，即平衡逆向移动，因此逆向吸热，正向放热21，把粉末加入到50ml过氧化氢的溶液里（密度为·mL－1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如下图：（1）实验时放出气体总体积是；（2）放出一半气体所需的时间约为；（3）反应放出3/4气体所需的时间约为；（4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是；计算过氧化氢的初始物质的量浓度。答案：（1）60mL（2）（3）D、C、B、A（5）L22.在400℃时，将SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的VL密闭容器中进行反应（2SO2+O2=2SO3），2分钟时容器中剩下2molSO2