物质的性质、变化与无机反应规律

考点2物质的性质、变化与无机反应基本类型

第一轮复习考纲要求的说明：1、理解物理变化、化学变化的涵义，能判断一些典型的、易分辨的物理变化和化学变化。2、能判断化学反应的四种基本类型：化学反应、分解反应、置换反应、复分解反应（包括中和反应）。能应用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。化学变化组成结构性质物理变化化学变化物理性质化学性质定义、特征、形式判断方法定义、特征、伴随现象判断方法关系定义、范围判断方法定义、范围判断方法区别区别联系知识结构一.物质的变化物理变化化学变化物质的变化定义：没有新物质生成的变化实质：物质不发生变化；分子、原子不变，只是间隔发生了变化定义：有新物质生成的变化实质：物质发生了改变，分子也发生了变化原则：表示：判断的依据：质量守恒定律化学方程式（意义）是否有新的物质生成物质的变化物理变化化学变化宏观表现没有新物质生成有新物质生成微观实质化学组成不变，无新分子生成，可能有化学键的断裂化学组成改变，旧键断裂和新键形成伴随特征物质的形状、状态发生改变发光、放热、气体生成、变色、产生沉淀等包括范围蒸馏(分馏)、蒸发、升华、盐析、吸附、渗析、潮解、焰色反应、金属导电等风化、裂化、皂化、干馏、电解、水解、变性、同素异形体转变二者关系化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化过程里不一定发生化学变化。物理变化和化学变化的比较化学之“化”

1.风化——结晶水合物在室温和干燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程．注意：自然条件．2.催化

3.歧化4.钝化：5.硬水软化：6.水化：7.氢化(硬化)

8.皂化9.老化10.裂化——目的--提高汽油的质量和产量.11.酯化12.硝化14.氧化15.炭化见讲义P8(1)风化一般属于化学变化。(2)物质潮解时若生成了结晶水合物属化学变化。(3)同素异形体的转化属于化学变化。(4)有化学键断裂的不一定都是化学变化。如：NaCL熔化时，断裂应属于物理变化。(5)发生化学变化常常伴随放热、发光变色、生成气体、产生沉淀等现象，但有上述现象的变化并不一定是发生了化学变化。

几个疑难问题二.物质的性质1.物理性质----物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。（1）颜色A：气体颜色

淡黄绿色（F2）、黄绿色（Cl2）、淡蓝色（O3）红棕色（NO2、Br2（g））、紫红色（I2）B：溶液颜色

浅绿色（Fe2+）、黄色（Fe3+）、蓝色（Cu2+）碘与淀粉溶液、石蕊遇碱溶液、紫红色（MnO4-）、血红色[Fe(SCN)3]C：固体颜色

白色：Fe(OH)2、CuSO4、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Al(OH)3、KClO3等蓝色：

Cu(OH)2、CuSO4·5H2O(胆矾)等绿色：

Cu2(OH)2CO3（铜绿）、FeSO4·7H2O(绿矾)紫黑色：KMnO4、I2黑色：CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、CuS、FeS、Cu2S、Ag2S、HgS黄色：硫黄、Na2O2（淡）、Ag3PO4、AgI、AgBr（淡）、FeS2棕黄色：CuCl2红色：Fe2O3、Cu2O、Cu红褐色：Fe(OH)3D：焰色：钾---紫色(透过蓝色钴玻璃片)钠---黄色

(2)气味刺激性气味：

二氧化硫、卤化氢、氯气、一氧化氮、二氧化氮、氨气、醛等。果香味：简单羧酸酯臭鸡蛋气味：H2S（3）味道：

酸味：CH3COOH

涩味：NaOH、Na2CO3

甜味：蔗糖甘油乙二醇（4）硬度：极硬的物质有：金刚石等（5）升华：碘、萘、干冰等

金属活动性：KCaNaMgAlZnFeSn

Pb(H)CuHgAgPtAu可燃性：燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点

CH2COCH4C2H5OH氧化性：反应时易得电子

O2

CuOCl2HNO3还原性：反应时易失电子

H2CONaCH3CHO毒性：COCH3OH白磷氮的氧化物NaNO2酸碱性：酸性pH<7，中性pH=7，碱性pH>7稳定性：与化学键有关2.化学性质----经化学变化才表现出来的性质化学反应四种基本类型化合反应分解反应置换反应复分解反应按是否有电子转移氧化还原反应非氧化还原反应按是否有离子参加离子反应分子反应按反应进行的程度可逆反应不可逆反应按反应的热效应放热反应吸热反应按反应物、生成物组成形式分为

三.化学反应类型四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系化合反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。分解反应不一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。置换反应一定是氧化还原反应。复分解反应一定不是氧化还原反应。既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应置换反应试举例1、金属置换出金属2、非金属置换出非金属3、金属置换出非金属4、非金属置换出金属下列置换反应特别值得重视！①铝热反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑③3Fe＋4H2OFe3O4

＋4H2↑④2Mg＋CO22MgO＋C⑤Cl2

＋H2S＝S↓

＋2HCl⑥2H2S＋O2

＝2S＋2H2O⑦2C＋SiO2Si＋2CO↑⑧F2

＋2H2O＝4HF＋O2⑨C＋H2OCO＋H2⑩Si＋4HFSiF4＋2H2↑高温高温点燃高温高温四、物质间的反应规律和盐金属盐盐和水盐和碱盐和酸盐和盐盐和氢气非金属单质金属单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐盐单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转变金属单质参与的反应金属单质+非金属单质→氧化物、氯化物、硫化物、氮化物、氢化物活泼金属单质+冷水→氢氧化物+H2

较活泼金属Mg+热水→氢氧化物+H2

Al+沸水→氢氧化物+H2

Fe-Zn+水蒸气→氧化物+H23.较活泼金属单质+一般酸→低价盐+H2

所有金属（惰性金属外）+强氧化性酸→高价金属含氧酸盐+低价氧化物+水4.金属（只限Al、Zn）+强碱溶液→盐+H25.金属+盐溶液较金属（较活泼金属开始）+盐溶液→新盐+不活泼金属活泼金属+盐溶液→先与水反应放出H2，再发生复分解6.金属单质+有机物（含活泼H的醇酚酸）→H2+醇钠、酚钠、酸钠非金属单质参与的反应7.非金属单质+非金属单质（O2、H2、Cl2)→

氧化物、氢化物、氯化物

8.非金属单质+水→

X2+H2O=HX+HXO+H2O(X2=Cl2Br2I2)2F2+H2O=4HF+O2C+H2O=CO+H29.非金属单质（C、S、P)+强氧化性酸→氧化物+H2O10.非金属单质(只有Si)+强碱溶液→盐+H2X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O(X2=Cl2Br2I2)11.非金属单质+有机物→取代、加成、氧化酸性氧化物参与的反应12.酸性氧化物+水13.酸性氧化物+碱性氧化物14.酸性氧化物+碱15.酸性氧化物+盐碱性氧化物、两性氧化物参与反应16.碱性氧化物+水→碱

+酸→盐+水

+酸性氧化物→盐17.两性氧化物+酸→盐+水

+碱→盐+水18.酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐（强酸制弱酸，高沸点酸制低沸点酸）酸+碱性氧化物→盐+水19.碱+酸性氧化物→盐+水碱+两性氧化物→盐+水碱+酸→盐+水碱+盐→新碱+新盐