信阳高中2020-2021学年高二化学上学期暑假回顾性测试试题

河南省信阳高中2020_2021学年高二化学上学期暑假回顾性测试试题河南省信阳高中2020_2021学年高二化学上学期暑假回顾性测试试题PAGEPAGE18河南省信阳高中2020_2021学年高二化学上学期暑假回顾性测试试题河南省信阳高中2020-2021学年高二化学上学期暑假回顾性测试试题考试时间：90分钟，试卷满分:100分。需要用的相对原子质量为：H—1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（每小题3分，共计54分。每小题只有一个最佳选项）1．中国古代成语蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是A．“甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，与白糖的主要成分相同B．“近朱者赤”中“朱”指朱砂(HgS），可用作红色颜料C．“沙里淘金”利用了“沙”和“金"密度的差异进行分离D．“红砖绿瓦"中“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品2．下列有关硫元素及其化合物的相关化学用语表示正确的是16A．质子数为16，中子数为16的硫原子：16S16B．硫化钠的电子式:Na+[S]2-Na+C．二硫化碳分子的比例模型：DNaHONaHO=NaHSO－3 3 33．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是A．有时焓变对反应的方向起决定性作用B．有时熵变对反应的方向起决定性作用C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用4．下列说法中，正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．向氢氧化钠溶液中通入氯气的过程中，溶液的导电能力几乎不变C．溶于水能导电的化合物一定是电解质D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．32g18O3中含有的质子数目为16NAB．pH=2的HF溶液中所含的H+数目为0。01NAC．2.3gNa2。8g0。1NAD．16gCH4NA6．甲烷是一种清洁能源，下列有关说法正确的是A．一定温度下，反应CO2(g)+4H2（g)=CH4(g)+2H2O（g)能自发进行,该反应的ΔH＞03BCH—8e10OH=CO7HO3C．标准状况下，5.6LCH4在空气中完全燃烧，转移电子的数目约为2.408×1024D．甲烷和微生物共同作用可以实现城市废水脱氮处理,反应温度越高，脱氮速率越快7．在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是NaCl（aq)通电Cl2(g）Fe(s）FeCl2（s)CuO（s）H2O（l)

Cu(OH）2(s）葡萄糖Cu2O（s）NH3（g) O2(g） NO(g）O2(g），H2O（l）HNO3(aq)催化剂,HClO(aq）光照Cl2(g)

Si（s）高温

SiCl4(g)[（NH4)2SO4．FeSO4·6H2O]H2SO4（NH4）2SO4A.铁屑上若有少量铁锈，将导致莫尔盐中混入杂质Fe2(SO4)3B．蒸发浓缩使用的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯C．室温时，莫尔盐的溶解度比（NH4)2SO4和FeSO4的都小D．晶体析出后，取少量母液加入K3[Fe（CN）6]，无蓝色沉淀生成RXYZnn(X）＋n(Y）＝n(Z)，n(X）＋n(Z）＝n（R)。这四种元素组成一种化合物Q,Q具有下列性质：下列说法的是A．原子半径:Y＞Z＞XB．最高价氧化物对应水化物酸性：Y＜ZC．X和Y组成的化合物在常温下都呈气态D．Y3Z4是共价化合物10．下图为有机物M、N、Q的转化关系，有关说法正确的是A．M生成N的反应类型是取代反应B．可用酸性KMnO4溶液区分N与QC．N的同分异构体有6种D．0.3molQ与足量金属钠反应生成6。72LH211．一种双室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中酸性污水中含有的有机物用C6H12O6表示.下列有关该电池的说法不正确的是A．正极的电极反应为Fe（CN）63-+e—=Fe（CN)64-3— 4— +B．电池的总反应为C6H12O6+24Fe（CN）6+6H2O=6CO2↑+Fe(CN）6+24H3— 4— +C．该“交换膜"可选用“质子交换膜”D．若将“K4Fe（CN）6溶液"改为“O2”，当有22.4LO2参与反应时，理论上转移4mol电子12．硼氢化钠（NaBH4）具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备NaBH4通常分两步(如图）。下列说法错误的是A．用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4B．两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率D．由图可知该工艺过程中无污染性物质产生,符合绿色化学理念已知CO（g)＋2H2(g) CH3OH(g）反应过程中的能量变化情况如图所示曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是AΔH＋91J·mo1B．加入催化剂使反应的活化能降低并使该反应的ΔH变小C．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大D．反应Ⅰ的逆反应的活化能为510kJ/mol14．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g）＋O3（g) N2O5（g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度，平衡常数减小0～3s（NO2)02molL1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2)（COS）COH2S混合加热并达到下列平衡:CO（g)＋H2S（g） COS（g)＋H2(g) K＝0。1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A．升高温度，H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%16．下列实验中，实验操作、装置、现象及结论都正确的是选项实验操作或装置实验现象相关解释及结论A。用两支试管各取5mL0.1mo·L－1KMnO42mL0.1ol·L－1和0。2ol·L－1HCO4溶液两试管溶液均褪色,且加0。2mo·L－1HCO4的试管中褪色更快其他条件不变，H2C2O4浓度越大，化学反应速率越大B。左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅勒夏特列原理C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D。饱和Na2CO3溶液上有透明的不溶于水的油状液体产生乙酸乙酯难溶于水17．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示（M＝Ca、Mg):3M2+（g)＋CO2−（g）3

△H2

M2+（g)＋O2−（g)＋CO2(g）△H1MCO3(s)△H1MCO3(s)△HMCO3（s）＋CO2(g）已知：离子电荷相同时,半径越小，离子键越强。下列说法的是A．ΔH1（MgCO3)〉ΔH1(CaCO3)>0B．ΔH2(MgCO3）=ΔH2(CaCO3)>0C．ΔH1（CaCO3）-ΔH1（MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D．对于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH318NaOH2molFe(OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为A．2mol B．4molC．3moI D．5moI二、填空题(共计46分，按要求填空）19．(10分)请仔细观察下列五种装置的构造示意图,完成下列问题。（1）n＋2nO＋2HO2nOOH＋n(OH） 。（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池）性能好，放电电流大.试从影响反应速率的因素分析其原因是 .（3）铅－硫酸蓄电池放电过程中浓度 (填“变大”“变小”或“不变充电时阴极的电极反应式为： 。(4）电解精炼铜时,a极是 (填“纯铜”或“粗铜")。锌银纽扣电池在工作过程中 （填物质名称）被还原.20．（10分)ZnSO4·7H2O电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：已知：①锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl2,还含有SiO2、CuO、PbO和FeO.②Cu+＋Cl—＝CuCl↓回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分为SiO2和 。（2）酸浸时,硫酸浓度不能过高，原因是 。（3）写出“沉铜”时的离子方程式 。（4)在pH为5。6的条件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌一段时间,其目的。4ZnO1mol4ZnOmol.21（12分）氮化锂i3N）是有机合成的催化剂,i3N遇水剧烈反应.某小组设计实验制备氮化1所示. 实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。（1）安全漏斗中“安全"含义是 .（2)写出制备N2的化学方程式 .(3）D装置的作用是 。（4）测定Li3N产品纯度:mgLi3N2所示装置实验。打开止水夹,向安全漏斗中加入足量水,Li3NFGNH3VL（已折合成标准状况.①读前平F和G中面目是集NH3的气 _“大”“小”或“等）外界大气压.②该Li3N产品的纯度为 %(只列出含m和V的计算式，不必计算化简。若i3N品有i则得度 选填高”“低”“影响。2（4)（1）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：①NO的作用是 。知:O()＋O（）2O2() ΔH－143J·ol1应1:O(）＋NO（）NO()O2（） Δ1－2002J·ol。反应2:热化学方程式为 。若将CO和NOC)2NO（） N（)C（) Δ8JoN2随n COn NO

的变化曲线如下图。①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近 。②a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为 。③若n COn NO

＝0。8，反应达平衡时，N2的体积分数为20％,则CO的转化率为 。（3）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2,发生反应：CO2(g）+3H2（g） CH3OH（g)+H2O(g） ΔH（此反应在低温时为自发反应.图1能示反的衡数K温度T间变关系线 填“a"“b”,其判断依据是 。②若x=2测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示则在该时间段内恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为 .信阳高中2022届高二年级暑假回顾性测试化学试题参考答案1—5：A、B、D、B、D6-10：B、C、C、C、B11—15：D、B、D、A、C:B、C、D1（0）n2OH－2n(OH)2）(2)分）4(3小（2） bSO42ePbO2（2）4（4)纯铜（1分） 氧化银（1分)2（0)（1）PbSO4（1分）（2)产生SO2气体，污染环境.或:无法反应(速率慢)等（合理给分，1分）（3)Zn＋2Cu2+＋2Cl—2CuCl↓＋Zn2+ （2分)(4）促使Fe（OH）3胶体聚沉，有利于过滤分离 (2分）2— -（5）2(2分) 2H2O＋Zn＋2OH(2分）2— -2（2)（1)漏斗颈部的液体起液封作用；当内部气体变多压强过大时，又可平衡气压（2分）(“液封”和“平衡气压