《元素周期表》例题与解析

《元素周期表》例题与解析（1）1.O和O两原子的核外电子数，用A、B、C、D表示前者和后者的关系正确的是()A.大于 B.小于C.等于 D.不能肯定解析：O和O的核内质子数为8，其核内质子数等于核外电子数，核外电子数也都是8。答案：C2.下列说法正确的是()A.第一主族元素都是碱金属元素B.第七主族元素都是卤族元素C.氟元素在第七主族，最高正化合价为+7价，因此氟的最高正价氧化物的化学式为F2O7D.最外电子层有两个电子的元素在第二主族解析：第ⅠA族的H元素不是碱金属元素。氟是非金属性最强的元素，因此没有正价，也不存在F2O7。He原子只有1个电子层，最外层上有2个电子。答案：B3.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是()A．35Cl原子所含质子数为18B.mol的1H35Cl分子所含中子数约为×1023C.g的35Cl2气体的体积为LD.35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol－1解析：的质子数为17，中子数为35－17=18，A错。1个1H35Cl分子含有的中子数为：(1－1)+(35－17)=18，1/18mol1H35Cl分子中含中子数为mol×18NA=1molNA≈×1023，B对。C错，因未指明气体存在的状态。D对，M(35Cl2)=35g·mol－1×2=70g·mol－1。答案：BD4.下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是()解析：A中1号元素和2号元素只隔1列，错误。B中，4号元素(Be和5号元素(B)中间应隔有10列过渡远素，错误。C、D都是正确的。答案：CD5.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5B.第2列元素中肯定没有非金属元素C.第17列的第一种元素无含氧酸D.第16、17列元素都是非金属元素解析：元素周期表中，族的排列顺序为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ(8、9、10三列)、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、┊第2列ⅤA、ⅥA、ⅦA、0┊┊第15列第17列第15列为ⅤA族，最高价氧化物为R2O5，A正确。第2列为ⅡA族，包括铍、镁、钙、锶、钡和镭6种元素，都是金属，B正确。第17列为ⅦA族元素，第1种元素是氟，氟无含氧酸，C正确。第16列为ⅥA族元素，包括氧、硫、硒、碲、钋，是金属元素，D错误。答案：D6.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是()A.1 B.3C.5 D.6解析：方法一(枚举法)：(1)Mg3N2中，Mg、N原子序数之差为5，C不可选；Al2S3中，Al、S原子序数之差为3，B不可选。N2O3中，N、O原子序数之差为1，A不可选。从而可知答案。方法二(奇偶数法)：由化合物中两元素的原子个数比为2∶3，知一个元素为奇价时另一个元素必为偶价。则奇价元素原子序数为奇数，偶价元素原子序数为偶数，奇数与偶数之差必为奇数，而备选项中只有一个偶数，为不选之项。答案：D7.下列对碱金属的叙述，其中不正确的组合是()①Li通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿放③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高A.①②③⑥ B.②③④⑥C.③④⑤⑥ D.①③⑤⑥解析：锂的密度比煤油的小，放在煤油中锂会浮在油面上，不能隔绝空气，故①不正确，备选项中有①可选，B、C被排除。实验室中，锂通常保存在石蜡中。②不正确，因为碱金属能与手上的汗水反应，生成强碱，损伤皮肤。这样，②可选，D被排除。碱金属中，还原性最强的是Cs(或Fr)。从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，但熔沸点越来越低。答案：A8.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()A.碘水、淀粉溶液B.氯水、四氯化碳C.溴水、汽油D.硝酸银溶液、稀硝酸解析：可溶性卤化物的检验通常有以下两种方法。这两种方法的实质都是设计反应，根据现象不同作出判断。方法1：在试样溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，再加稀HNO3，沉淀不溶解。根据沉淀的颜色：白色——AgCl，淡黄色——AgBr，黄色——AgI，即可作出判断。方法2：在试样中分别加入氯水，再加CCl4(或其他有机溶剂)。振荡后静置片刻，下层CCl4中呈紫色的原试样为NaI溶液，因为Cl2+2NaI===2NaCl+I2生成的I2被CCl4萃取；下层CCl4中呈橙色的原试样为NaBr溶液。由于Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2生成的溴也被CCl4萃取；下层呈黄绿色的为NaCl，是由于Cl2被CCl4萃取的缘故。选项A中，碘水与三种试样都不反应，再分别加淀粉溶液都变蓝色。选项C中，溴水与NaCl、NaBr两种试样都不反应，加汽油振荡后，汽油层都呈橙红色。答案：BD9.下列14种不同粒子：2H、35Cl、16O、1H、28Si、37Cl、29Si、3H、17O、18O、1H35Cl、2H35Cl、3H37Cl，其中，(1)有种不同的核素。解析：见第（3）小题答案：10(2)有种不同的元素。解析：见第（3）小题答案：4(3)、、、原子互称同位素。解析：①核素有1H、2H、3H、35Cl、37Cl、16O、17O、18O、28Si、29Si等10种。②元素只有：H元素、Cl元素、O元素、Si元素4种③可以互称同位素的原子分别是：1H、2H和3H；35Cl和37Cl；16O、17O和18O；28Si和29Si。答案：1H、2H和3H35Cl和37Cl16O、17O和18O28Si和29Si10.(1)钾在空气中燃烧生成超氧化钾(KO2)，试写出其反应方程式。解析：略答案：K+O2KO2(2)超氧化钾(KO2)是重要的生氧剂，它跟CO2反应生成K2CO3并放出O2，反应方程式为；它跟H2O反应生成KOH放出O2，反应方程式为。解析：先写出反应物和生成物，并设K2CO3、KOH的化学计量数分别为1：KO2+CO2===1K2CO3+O2KO2+H2O===1KOH+O2↑再先后分别根据K、C(或H)、O原子守恒得：2KO2+1CO2===1K2CO3+O21KO2+H2O===1KOH+O2↑最后化分数为整数可得答案。答案：4KO2+2CO2===2K2CO3+3O24KO2+2H2O===4KOH+3O2(3)氢化钠是重要的生氢剂，遇水可放出H2，试写出其反应方程式，并指出氧化剂和还原剂。答：。解析：H原子的反应去向为：答案：NaH+H2O===KOH+H2↑NaH是还原剂，H2O是氧化剂11.科学家预言，随着文明的发展和社会的进步，将会有更多的元素被发现。请思考下列问题：若发现175号元素，它将被排在元素周期表的第周期第族。解析：根据第n周期最多可容纳的元素种数的计算公式可求出第八、九两周期最多可容纳的元素种数。第八周期：==50第九周期：==50这样，前八周期和前九周期最多可容纳的元素种数分别是：前八周期：2+8+8+18+18+32+32+50=168前九周期：168+50=218可见175号元素位于第九周期。第九周期中：第ⅠA族的元素是169号元素，第ⅡA族的元素是170号元素，第ⅢB族当中将有一个类似于镧系或锕系的新系，不过不是含15种元素，而是含33种元素，所以第175号元素应处在第ⅢB之中。答案：九ⅢB12.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)表中所列元素中：属于短周期元素的有；属于主族元素的有；e元素在元素周期表中的位置是周期、族。答案：b、h、j、a、c、f、i