山东省烟台市龙口北马中学2023年高三化学期末试题含解析

山东省烟台市龙口北马中学2023年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（

）

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。参考答案：D略2.下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（

）A、盐酸与氯化钠

B、钢与浓硫酸

C、纯碱与氨水

D、干冰与液氯

参考答案：A略3.NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：图0关于NM－3和D－58的叙述，错误的是()A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B．都能与溴水反应，原因不完全相同C．都不能发生消去反应，原因相同D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同参考答案：C略4.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）

A．漂白粉的成分为次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：答案：C解析：A.漂白粉的主要成份为次氯酸钙，但成分还含有CaCl2等物质；

B.NH3可以与硫酸发生反应，不可以用酸性干燥剂干燥碱性气体；另外不可以用CaCl2固体干燥NH3，会生成CaCl2·8NH3加合物；

C.NO2与NaOH会发生反应：NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（注意不能因此说NO2是酸性化合物）；

D.Al2(SO4)3在碱性废水中会生成AlO2-或Al(OH)3沉淀（非胶体）而不能吸附悬浮颗粒。对应考点：常见金属元素及常见非金属元素。易错点：对常见化合物的性质要有足够的重视和了解，基础知识要牢固掌握。5.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（

）A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋参考答案：D6.在体积恒定的600℃密闭容器中，一定量的SO2与1.2molO2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.2mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的90%。下列有关叙述正确的是A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C．达到平衡时，SO2的转化率为50%D．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的物质的量为0.8mol参考答案：C略7.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③N2、NO

④S、SO2A．①②

B．②③

C．③④

D．①②④．参考答案：A略8.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是

A．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物参考答案：A略9.将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系（

）A、a=b=100mL

B、a=b=1000mL

C、a＜b

D、a＞b

参考答案：略10.从下列事实所得出的相应结论正确的是……（

）

实验事实结

论ACl2的水溶液可以导电

Cl2是电解质B将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧

还原性：Mg>CC将Na2CO3溶液与苯酚浊液混合溶液变澄清

酸性：苯酚＞HCO3-D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性：P＞N参考答案：B略11.如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是()A．4＞2＞1＞3

B．2＞1＞3＞4C．4＞2＞3＞1

D．3＞2＞4＞1参考答案：A12.宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中不科学的是：

A．高温高压下将石墨制成金刚石

B．向牛奶中掺入三聚氰胺提高蛋白质含量

C．将空气中游离的氮变成氮的化合物

D．用碘化银人工降雨参考答案：B13.下列实验方案或操作合理的是

A．用浓溴水鉴别：苯、CCl4、苯酚溶液、苯乙烯B．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOC．在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品D．SO42-的检验：加入HNO3酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

参考答案：A14.某有机物的结构简式为，与其互为同分异构体的是参考答案：A的分子式为C8H6O2，的分子式为C8H6O2，的分子式为C8H14O2，的分子式为C8H6O3，的分子式为C7H6O2，则和是同分异构体，答案为A。15.NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAB．25℃时，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的数目为0.1NAC．1molC30H62分子中含有共价键的数目为91NAD．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（本题共12分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。（本题共12分）实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见右表：物质SiCl4AlCl3FeCl3沸点/℃57.7－315熔点/℃-70.0－－华温度/℃－180300请回答下列问题：（1）装置B中的试剂是_______，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_______________。（2）D、E间导管短且粗的原因是________________________。（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：_______。【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：序号操

作可能出现的现象结论①向a试管中滴加几滴

溶液若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立②向b试管中滴加几滴

溶液若溶液褪色则假设1或3成立若溶液不褪色假设2成立③向c试管中滴加几滴

溶液

假设3成立

参考答案：（1）饱和食盐水（2分）SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO（2分）（2）防止生成物中昀AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管（2分）（3）【提出假设】假设3：只有ClO-（2分）【设计方案，进行实验】①溴水（或0.01mol/LKMnO4溶液）（1分）②品红溶液（1分）

③淀粉-KI溶液（1分）

若溶液变为蓝色（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：

。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：

。（3）电解氯化镁的阴极反应式为：

，可循环利用的物质为：

（填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：

（填“能”或“不能”）；原因为：

。（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是

（填化学式）。参考答案：18.硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，滤渣A的主要成分是__________________。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为

（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？

(填“能”或“不能”)理由是：

。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。（6）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。参考答案：（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）；

CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）（3）冷却结晶（1分）

常温晾干（1分）（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）（6）Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O（2分）19.某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：

(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是___________________________________________________________。

(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_________。

A．升高温度

B．增大压强

C.加催化剂

D.分离Z

(3>在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反应达到平衡状态的是_______