2018版化学(苏教版)高考总复习专题一课时跟踪训练物质的量浓度及其溶液的配制【含及解析】

2018版化学（苏教版）高考总复习专题一课时追踪训练：物质的量浓度及其溶液的配制【含答案及分析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

三

总分得分一、选择题1.用已正确称量过的氢氧化钠固体配制

0.20mol

·L

－1

的氢氧化钠溶液

250mL

，要用到的仪器是(①250mL容量瓶⑧药匙A.①④⑤⑥B.C.①②④⑤⑥⑧

)②托盘天平①②④⑤D.所有

③烧瓶

④胶头滴管

⑤烧杯

⑥玻璃棒

⑦试管2.以下溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是()A.200mL2.5mol·L－1MgCl2溶液B.1000mL2.5mol·L－1NaCl溶液C.250mL1mol·L－1AlCl3溶液D.300mL5mol·L－1KClO3溶液3.以下溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是(A.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50gD.标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

)水的溶液4.以下表达正确的选项是()A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1mol·L－1NaCl溶液B.将1体积cmol·L－1硫酸用水稀释为5体积，获得0.2cmol·L－1硫酸C.将25g无水CuSO4溶于水配制成100mL溶液，其浓度为1mol·L－1D.将wga%NaCl溶液蒸发掉w/2g水，获得4a%NaCl溶液5.欲配制100mL1.0mol·L1－Na2SO4溶液，以下方法中正确的选项是( )①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少许水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100mLA.②③B.①②①③①②③6.以下溶液配制实验的描绘完好正确的选项是( )在容量瓶中先加入必定体积的水，再加入浓硫酸配制正确浓度的稀硫酸B.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L－1

往常需要用容量瓶等仪器)C.配制NH4Fe(SO4)2D.用pH＝1的盐酸配制

标准溶液时，加入必定量H2SO4以防备水解100mLpH＝2的盐酸所需所有玻璃仪器有100mL

容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管7.用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，以下说法正确的选项是( )第一称取NaOH固体8.8g定容时仰望刻度线会使所配制的溶液浓度偏高定容后将溶液平均，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少许水至刻度线容量瓶中原有少许蒸馏水没有影响8.以下相关操作或判断正确的选项是( )配制必定物质的量浓度的溶液时，定容时仰望刻度线会致使所配溶液浓度偏高用托盘天平称取25.20gNaCl用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸用浓盐酸配制必定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰望量筒的刻度线会致使所配溶液浓度偏高9.以下状况会使所配溶液浓度偏低或其余丈量值偏低的是( )①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反响测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水清洗；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰望容量瓶的刻度线A.①③⑤B.①②⑤C.②③④D.③④⑤10.用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为

的稀硫酸配制( )

500g

溶

437.5g62.5g

428.6g71.4g以下图是某学校实验室从化学试剂商铺买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此以下说法正确的选项是( )A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B.1molZn与足量该硫酸反响产生2g氢气C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mLD.该硫酸与等质量的水混淆后所得溶液的浓度大于9.2mol·L－112.在tρg·mL－的是(

℃时，将agNH3完好溶于水，获得1，质量分数为w，此中含有NH)

VmL溶液，假定该溶液的密度为的物质的量是bmol，以下表达正确A.溶质的质量分数

w＝

×100%B.溶质的物质的量浓度

c＝

mol·L

－

1C.溶液中c(OH－D.上述溶液中再加入

)

＝VmL

mol·L－1＋c(H＋)水后，所得溶液溶质的质量分数大于

0.5w二、计算题FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水办理，拥有成效好、价钱廉价等长处。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，获得盐酸的密度为bg·mL－(1)1，则该盐酸的物质的量浓度是________。(2)向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下

Cl23.36L

，反响后的溶液中

Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2(3)FeCl3溶液能够用来净水，其净水的原理为表示)。用100mL2mol·L－1的FeCl3

溶液的物质的量浓度为________。___________________(用离子方程式溶液净水时，生成拥有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。三、实验题14.实验室需要配制

0.1mol

·L

－1CuSO4

溶液

480mL

。按以下操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完好。(1)选择仪器。达成本实验所必要的仪器有：托盘天平(精准到0.1g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。计算，应选择以下________。A．需要CuSO4固体8gB．需要CuSO4·5H2O晶体12.0gC．需要CuSO4·5H2O晶体12.5gD．需要CuSO4固体7.7g(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________。(5)转移、清洗。在转移时应使用________引流，需要清洗烧杯2～3次是为了________。定容，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生察看定容时液面状况以下图，所配溶液的浓度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

________15.人体血液里Ca2＋的浓度一般采纳mg/cm3来表示。抽取必定体积的血样，加适当的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)积淀，将此草酸钙积淀清洗后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计以下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程表示图。请你察看图示判断，此中不正确的操作有(填序号)________。(2)此中确立50mL溶液体积的容器是(填名称)________。(3)假如用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述办理后获得草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转变成CO2逸出，这时共耗费12.00mLKMnO4溶液。已知草酸跟KMnO4溶液反响的离子方程式为：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式