山东省滨州市邹平县黛溪中学2021年高一化学月考试卷含解析

山东省滨州市邹平县黛溪中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是：A

两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于BB

A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C

A的金属性比B的金属性强

D

A的阴离子比B的阴离子还原性弱。参考答案：C略2.下列关于化学平衡常数的说法中错误的是

(

)A．化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变

B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动D．化学平衡移动时，平衡常数必改变参考答案：AD略3.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3参考答案：A略4.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（

）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ参考答案：A略5.比较1molN2和1molNO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数④体积，其中一定相等的是（）A．①

B．②③

C．①②③

D．①②③④参考答案：B考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n===结合分子构成以及气体存在的体积计算．解答：解：M（N2）=28g/mol，M（NO）=30g/mol，二者摩尔质量不同，则由m=nM可知质量不同，①错误；二者都是双原子分子，则等物质的量时，分子总数、原子总数相同，则②③正确；由于气体存在的条件未知，则等物质的量时体积不一定相等，④错误．故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，相关计算公式的运用以及气体存在的条件，为易错点，难度不大．6.在水溶液中能大量共存的一组离子是(

)A．K+、Na+、SO42﹣、Mn2+ B．Cl﹣、S2﹣、Fe2+、H+C．Na+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣参考答案：A考点：离子共存问题．分析：离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的就能大量共存，据此分析解答．解答：解：A．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故A正确；B．S2﹣、H+反应生成硫化氢，S2﹣、Fe2+反应生成沉淀，所以不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、CO32﹣反应生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误；D．H+、HCO3﹣反应生成二氧化碳、水而不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查复分解反应，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，离子共存还常常与酸碱指示剂、盐类水解、氧化还原反应等联合考查，题目难度不大7.下列物质属于有机物的是

(

)A.CaC2

B.Na2CO3

C.CO

D.CO(NH2)2参考答案：D试题分析：有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都属于有机物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、金属碳化物等不属于有机物。点评：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、Al4C3、SiC、KSCN、HCN等虽然也含有碳元素，但它们的性质与无机物性质相似，一向把它们归为无机物研究。8.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是：

XYZA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C锌铜硝酸银溶液D碳锌硝酸铜溶液

参考答案：D略9.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（

）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol参考答案：C略10.下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是（）①第ⅠA族元素都是金属元素②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子③第ⅦA族元素的最高正价都为+7④第ⅦA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱A.①③

B.②③

C.②④

D.③④参考答案：C第ⅠA族元素还包括氢，为非金属元素，①错误；第ⅠA族元素最外层均含有1个电子，因此都能形成+1价的离子，②正确；第ⅦA族元素中氟元素没有正价，③错误；同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，④正确；正确选项C。11.下图是某学校实验室从化学试剂商店买的98%硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（

）]

A．该硫酸的物质的量浓度为1．84mol／LB．若Zn与该硫酸反应消耗13克Zn，一定产生4.48升气体C．配制200mL4.6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol／L参考答案：C略12.下列不属于取代反应的是(

)A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．苯与浓硝酸在适当的条件下反应得到硝基苯C．在三氯化铁作催化剂的条件下，苯与氯气反应D．乙醇在铜做催化剂的条件下与氧气反应得到乙醛参考答案：D略13.下列关于的说法正确的是A．原子核内含有2个中子

B．原子核内含有3个质子C．原子核外有3个电子

D．和是两种不同的核素

参考答案：D14.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()参考答案：B略15.下列物质属于纯净物的是A．青铜 B.CuSO4?5H2O C．水玻璃

D．Fe(OH)3胶体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：

接

；

接

；

接

；

接

。（2）装置中，饱和食盐水的作用是

；NaOH溶液的作用是

。（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到

，反应方程式

。某同学将试纸长时间放在产生Cl2的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色，其原因是

。（4）写出下列化学反应的方程式：①气体发生装置中进行的反应：

②NaOH溶液中发生的反应：

（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O②该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是

，如果将20ml12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将

。A．≥1.68L

B．＞1.68L

C．≤1.68L

D．＜1.68L参考答案：（1）E接C；D接A；B接H；G接F。（2）除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气。（3）试纸变蓝，2KI+Cl2===2KCl+I2，过量的Cl2把I2氧化为更高价态的碘的化合物。（4）①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O②2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O（5）①2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(双桥分析略)②5：3，D。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有0.284kg质量分数为10%的Na2SO4溶液．计算：（1）溶液中Na2SO4的物质的量．（2）溶液中Na+的物质的量．（3）若将溶液稀释到2L，求溶液中Na+的物质的量浓度．参考答案：（1）Na2SO4的物质的量为0.2mol；（2）Na+的物质的量为0.4mol；（3）溶液中Na+的物质的量浓度0.2mol/L．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：（1）根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算硫酸钠的质量，再根据n=计算其物质的量；（2）Na2SO4与Na+的比例关系；（3）据c=计算其物质的量浓度．解答：解：（1）硫酸钠的质量=248g×10%=24.8g，故硫酸钠的物质的量==0.2mol，答：Na2SO4的物质的量为0.2mol；（2）1个Na2SO4中含有2个Na+，故n（Na+）=2×0.2mol=0.4mol，答：Na+的物质的量为0.4mol；（3）据c=，Na+的物质的量浓度==0.2mol/L答：溶液中Na+的物质的量浓度0.2mol/L．点评：本题考查摩尔质量、物质的量浓度的有关计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．18.（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：

①该溶液中阴阳离子的总物质的量

②该溶液中CuSO4的物质的量浓度③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案：①0.100mol（3分）

②1.51mol/·L（4分）

③30.2ml（3分）（要规范地写出计算过程）。19.实验室用20g软锰矿(主要成分MnO2)与200mL12mol/L的浓盐酸(足量)反应，制得标准状况下4.48LCl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：(1)软锰矿中MnO2的质量分数是

(2)反应中被氧化的HCl物质的量为

(3)滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是

参考答案：⑴87%

⑵0.4mol

⑶287g【Ks5u解析】（1）盐酸足量，二氧化锰完全反应，标准状况下生成4.48L

Cl2，其物质的量为4.48/22.4=0.2mol，则：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

1

1

0.2mol

0.2mol

二氧化锰的质量为0.2mol×87g/mol=17.4g，软锰矿中MnO2的质量分数=17.4/20×100%=87%，

答：软锰矿中MnO2的质量