初中化学总复习(第八单元~第九单元)

怀化三中谌吉将初中化学总复习第八单元金属和金属材料复习金属物理性质化学性质金属的利用金属的保护

专题复习

共性个性

常温下一般是固态（汞－液态）大多呈银白色金属光泽

（铜－紫红、金－黄）一般密度较大，熔点较高一般具有良好的导电性、导热性、延展性

金属的物理性质物理性质化学性质金属的利用金属的保护1、联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（）A．价格便宜 B．熔点高C．烹饪的食物中留有铁元素 D．导热性好2、下面是金属的用途和性质，请把用途和性质相对应的连接起来：金属铜用来作电线延展性铁用来作铁锅导电性铝制成铝薄作食品包装导热性C

生产生活离不开金属材料物理性质化学性质金属的利用金属的保护性质用途决定体现

金属材料纯金属合金概念混合物应用更广泛？物理性质化学性质金属的利用金属的保护合金的优势硬度比其组分金属强（纯铁较软―→生铁、锰钢）抗腐蚀性能比其组分金属强（铁易生锈―→不锈钢）外观比其组分金属更艳丽（纯金外观上不如合金亮丽）熔点比其组分金属低（焊锡以及保险丝：武德合金）物理性质化学性质金属的利用金属的保护练习：物理性质化学性质金属的利用金属的保护3、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A、用来做保险丝B、用来制造航天飞机C、用来制造轮船D、用来制造人造骨

A金属的化学性质1、与氧气反应2、与酸（盐酸、硫酸）的反应3、与某些盐溶液反应物理性质化学性质金属的利用金属的保护钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金

KCaNaMgAl,ZnFeSnPb（H）,CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱物理性质化学性质金属的利用金属的保护金属活动性顺序：4、判断下列反应是否与氧气反应，如果反应，请写出化学方程式①

铝②

铜③

金4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO不反应△金属活动顺序在金属的化学性质的体现1、与氧气反应反应难易程度物理性质化学性质金属的利用金属的保护4、判断下列反应是否发生，如果发生，请写出化学方程式①

镁与盐酸②

铁与盐酸③

铜与盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑不反应1、与氧气反应2、与酸（盐酸、硫酸）的反应反应难易程度反应的剧烈程度物理性质化学性质金属的利用金属的保护金属活动顺序在金属的化学性质的体现①铝与硫酸铜溶液5、判断下列反应是否发生，如果发生，请写出化学方程式②铜与硝酸银溶液③铁与硫酸镁溶液不反应Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）22Al+3CuSO4===3Cu+Al2（SO4）31、与氧气反应2、与酸（盐酸、硫酸）的反应3、与某些化合物的溶液反应反应难易程度反应的剧烈程度能否进行反应物理性质化学性质金属的利用金属的保护金属活动顺序在金属的化学性质的体现置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应A+BC==AC+B物理性质化学性质金属的利用金属的保护置换反应的类型1、活泼金属与盐酸、硫酸反应2、活动性强的金属与活动性弱的金属的化合物反应3、C、H2还原金属氧化物的反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuCl2=Cu+FeCl2C+2CuO=2Cu+CO2

↑高温

归纳已学的化学基本反应类型：

A+B=

AB

AB

=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB

分解反应置换反应化合反应物理性质化学性质金属的利用金属的保护复分解反应7、收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物易发生还原反应C.铝不易氧化D.铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用6、“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（）A、硬度较小B、密度较大C、导电性好D、化学性质稳定物理性质化学性质金属的利用金属的保护DD8、利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是(

)A．Fe、CuCl2溶液、Ag B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgC．FeCl2溶液、Cu、Ag D．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液9、沈括在《梦溪笔谈》中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰(蓝)色晶体。此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试回答：（1）此晶体的化学式为

;（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因是

(用化学方程式表示)ACuSO4CuSO4+Fe==FeSO4+Cu冶炼金属铁的冶炼物理性质化学性质金属的利用金属的保护1、反应原理：Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高温2、实验现象：红色粉末中出现黑色固体，澄清石灰水变浑浊3、注意事项：重温一下a、先通入气体，再点燃酒精灯b、结束时，先熄灭酒精灯，冷却后再停止通气c、尾气处理金属资源的保护1铁生锈的条件2如何利用和保护好金属（1）防止金属腐蚀（2）金属的回收利用（3）有计划，合理地开采矿物（4）寻找金属的代用品物理性质化学性质金属的利用金属的保护氧气水

关于不纯物的计算

1、化学方程式的计算数据必须是纯净物的质量2

、如何处理题目中质量分数的数据？m纯净物＝m不纯物Xa%例：用800t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论可以炼出含铁95%的生铁多少吨？解：设理论可以炼出含铁95%的生铁的质量为X

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160

112800t

X

X=560t答：理论可以炼出含铁95%的生铁560t。9、以下解题是否正确，如不正确请加以改正高温160112=800tX中考资源网例：用800t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论可以炼出含铁95%的生铁多少吨？解：氧化铁的质量=800t×80%=640t

设理论可以炼出含铁95%的生铁的质量为X

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160

112640t

X×95%

X=471.6t答：理论可以炼出含铁95%的生铁560t。高温160112=640tX×95%纯金属金属材料合金生活中常见的金属：CuFeAlZnAuAg等共同的一些物理性质：颜色光泽导电等（注意特别的金属）性质与用途之间的关系合金的含义（是混合物，各成分以单质形式存在，有金属的特性）合金的优点：一般比各成分金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好生活中常见的合金课堂小结中考资源网金属的化学性质1、与氧气反应2、与酸（盐酸、硫酸）的反应3、与某些盐溶液反应金属的冶炼湿法冶金：金属+盐新盐+新金属用铁矿石冶炼金属铁原料：铁矿石，焦炭，石灰石

原理：CO+铁的氧化物铁+CO2高温设备：高炉产品：生铁金属资源的保护金属锈蚀的主要原理，了解铁生锈条件的探究方法金属防锈的主要措施金属资源的保护第九单元溶液复习（一）溶液

1．溶液的概念（1）悬浊液(2)乳浊液（3）溶液------溶剂，溶质．当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液．知识回顾2．溶液的基本特征————均一性和稳定性①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，分呈颜色．②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响③物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾．)知识回顾（二）饱和溶液

不饱和溶液

知识回顾1．概念(1)饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液．讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量．讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少

强调知识回顾2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系

一般规律：不饱和溶液

饱和溶液

升温、蒸发溶剂、加溶质

特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液

饱和溶液

降温、加溶剂

记准降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂Exercises【例1】下列叙述正确的是()A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一溶液B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质C、酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液

D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液〖例2〗如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质极可能是()A．苛性钠

B．生石灰

C．硝酸铵

D．活性炭

〖例3〗能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是()A．向20℃时，该溶液中加入少量水，溶液变稀

B．向20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体

C．取少量溶液降温至10℃有固体析出

D．取少量溶液至50℃无固体析出Exercises〖例4〗有一课外活动小组将含CuSO4的饱和溶液中，加入少量白色硫酸铜粉末，下列对出现的情况，描述完全正确的一组是()

①有蓝色晶体析出②原饱和溶液的溶剂量减少③原饱和溶液的溶质质量减少④饱和溶液总质量增加A．①B．①②C．①②③D．①②③④〖例5〗有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是

溶液中的溶质分别是

。

〖例6〗纯水是几乎不能导电的．在如图所示的电路中，水槽中即为溶液．试回答下列问题：(1)若水槽中盛的是水，则当关闭开关K时，灯炮L

(填"亮"或"不亮")，是因为

(2)若此时在水槽中加入少量H2SO4，此时再关闭开关K时，灯泡(填"亮"或"不亮")，这是因为

，此溶液称为

Exercises知识回顾二、溶解度

1．物质的溶解性一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关．同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同

2．固体物质的溶解度(1)抓住的四个要点：①“在一定温度下”②“在100克溶剂③“饱和状态””④“所溶解的克数”(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）溶解度S>10g10g>S>1g1g>S>0.01gS<0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶（不溶）(4)影响溶解度的因素

①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性部分)③温度(5)溶解度的表示方法————溶解度随温度变化有两种表示方法：

①列表法；②溶解度曲线。3、溶解度曲线

（1）溶解度曲线的意义：同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算．4、气体物质的溶解度气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积．

气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大

规律知识回顾【例1】下列关于溶解度的叙述中，正确的是()①将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，NaCl的溶解度为36g．②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20℃时的溶解度为26.5克.③在20℃时，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大．④在20℃时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20℃时的溶解度为20g.⑤在20℃时，NaCl的溶解度为36克．⑥在20℃时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20℃的溶解度为解度为36克

A．①②④

B．②⑥

C．③④⑤⑥

D．⑤⑥

【例2】在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCI投人到50克水中充分溶解后，下列有关说法中，不正确的是()A．制成了70克饱和溶液B．制成了68克饱和溶液C.有18克NaCl发生溶解

D．还剩余2克固体NaCl（未溶解）

【例3】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是()A．烧开水时，沸腾前有气泡冒B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔C．揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出D．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水好题回放【例4】将5克某种粉末完全溶解在少量沸水中，冷却时析出3克晶体，将这些晶体滤出后重新溶解在与前同量的沸水中，再冷却至与前同样的温度，析出2.9克晶体，分析上述的结果，正确的是()A、这种粉末是结晶水合物B．该种粉末是纯净物．C、这种粉末是混合物D．以上结论都不正确【例5】观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧杯上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：

(1)若该液体是Ca(OH)2溶液，杯底是未溶的Ca(OH)2固体，现在对杯底加热，木块如何变化

(填上升或下降，下同)(2)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固体，现在对杯底加热，木块如何变化??巩固练习知识回顾三．混合物的分离

把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离

过滤和结晶是常用的混合物分离的方法

过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质．①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸．过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”

结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程．从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：①蒸发溶剂法———

适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。②冷却热饱和溶液法———适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体．注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体．②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物知识回顾知识回顾4．粗盐提纯的步骤

(1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移

〖例1〗在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是()A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热

B．开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌

C．蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热

D．待液体彻底蒸发后停止加热

好题回放〖例2〗欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是(）A．冷却饱和硝酸钾溶液B．在该温度时蒸发水份

C．升高饱和溶液的温度

D．先加热蒸发一部份水再降温

〖例3〗黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下：

(1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解；

(2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用

和

的方法得到硝酸钾，反应的方程式为

。

〖例4〗能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是()A、石灰石和食盐B、水和酒精C、硝酸钾和氯化钾

D、铁粉和铜粉

〖例5〗现有研细的NaCl和KNO3固体混合物，欲分离得到此2种比较纯净的固体，分离操作的主要步骤是

。按先后次序写出分离操作的四种主要仪器的名称：

。

好题回放知识回味四、溶液组成的表示方法

1、溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数

=

2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算

计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液密度（ρ）溶液体积（V）M（溶液质量）（溶质质量）×100%3、溶液的稀释与浓缩的计算