课2017题1-溶液的形成-(2012新版教材同步课件)讲述

成形液溶溶液形成第1课时的2017第九单元溶液日常生活中的溶液

实验探究一【实验9-1】蔗糖溶解于水

现象形成什么蔗糖颗粒逐渐减少最后消失形成了均一、稳定的蔗糖溶液在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象思考?

生活中的矿泉水、自来水是属于纯净物还是混合物？那蔗糖水呢？蔗糖在水中为什么会“消失”呢？思考：

同学们都喝过糖水，糖水是甜的，但在糖水中为什么看不到糖呢？食盐溶液中的离子运动

只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水或氯化钠与水不会分离，取其中任意的一部分进行比较，发现它们的组成完全相同。一种或几种物质分散到另一种物质

里，形成均一的、稳定的混合物。

溶液的特征：（1）（2）1、定义:（密度、浓度、颜色等）一、溶液均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在（溶质不会从溶剂分离出来）【溶剂】能溶解其他物质的物质叫做溶剂。如：水【溶质】被溶解的物质叫做溶质。如：蔗糖、食盐NaCl溶质H2O溶剂溶液（混合物）溶液的组成2、溶液的组成

m溶液=

m溶质+

m溶剂

V溶液≠

V溶质+V溶剂溶液

硫酸铜溶液

碘酒硫酸溶液

稀盐酸

溶质（溶解前的状态）

溶剂硫酸铜（固体）

碘（固体）

硫酸（液体）

氯化氢（气体）

（状态）水（液态）酒精（液态）水（液态）水（液态）我会填医用酒精

乙醇（液体）

水（液态）【思考】水是不是可以溶解所有的物质呢？是不是只有水能做溶剂呢？水是最常用的溶剂，除此之外，汽油、酒精等也可作溶剂。如：碘酒。探讨：怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？溶液的名称:一般溶质的名称在前，溶剂的名称在后(通常溶剂“水”隐去)。如:硫酸铜溶液、碘酒、溴的四氯化碳溶液1.溶质的状态可以为固体液体气体2.液体与液体互溶量多---溶剂;量少---溶质在未指明溶剂时，溶剂一般为水。但如果其中有一种是水，不管多少，一般把水叫做溶剂。固体、气体溶于液体，形成溶液时；固体和气体一般作溶质，液体作溶剂。溶液组成的判断Ｐ28

判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶质溶剂氢氧化钠溶液食盐水石灰水10ml汽油90ml植物油90ml酒精10ml水NaOHH2OCa(OH)2NaClH2OH2O汽油酒精H2O植物油说一说-关于溶液的认识(1)均一、稳定的液体一定是溶液吗？

(2)溶液一定是无色透明的吗？

(3)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗？

(4)溶液里的溶质只能是一种物质吗？均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液(蓝色)——Cu2+氯化铁溶液(黄色)——Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液(浅绿色)——Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）——MnO4-注意：3、溶液的用途生活中医疗上农业上实验室中实验探究二：溶质与溶剂的关系

在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2mL～3mL汽油，再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。

[实验]9-2

不同溶质在不同溶剂中的溶解性溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾几乎不溶（溶液略显棕黄色）

溶解，溶液呈紫红色溶解，溶液呈棕色几乎不溶【结论】：物质的溶解能力与溶质和溶剂的性质有关。同一种溶质在不同的溶剂中溶解能力不同；不同的溶质在同一种溶剂中的溶解能力也不同。实验现象纪录实验探究三：[实验9-3]

水和乙醇能够互溶吗？溶剂溶质振荡前现象振荡后现象

静置后现象

论结水乙醇分层混合均匀不分层乙醇与水互溶注意：乙醇能与水以任意比例互溶练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小()A：A>B B：A<BC：A=B D：不能确定ABC练习2：当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置一年时间后，KNO3将（）A：会沉降下来B：不会分离出来C：会浮上水面D：不能确定B

洗涤剂为什么能除去餐具上的油污呢？现象倒掉液体后试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油水和植物油及洗涤剂液体分层形成乳状浑浊液体液体分层液体分层形成乳状浑浊液体,有泡

液体不分层

否

是[实验9-4]

乳化作用二、浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物3、特征：三、洗涤剂的乳化功能不均一、不稳定

洗涤剂去污原理：洗涤剂具有乳化功能，能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。区别:汽油（或酒精）去污原理：汽油（或酒精）能溶解油污。1、乳浊液：2、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物4、用途：医药上的钡餐是BaSO4的悬浊液;粉刷墙的涂料也是悬浊液;农业上,把农药配成乳浊液或悬浊液节约农药,提高药效(如,波尔多药是悬浊液).

定义特征类别举例溶液悬浊液乳浊液探究实验：溶液、悬浊液和乳浊液的区别液体小液滴分散到另一种液体里形成不均一、不稳定的混合物。固体小颗粒分散到液体里形成不均一、不稳定的混合物。一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。均一稳定不均一不稳定不均一不稳定混合物混合物混合物食盐水糖水稀盐酸石灰水泥浆水洪水油水练习3、可以作为溶质的（）A、只有固体B、只有液体C、只有气体D、气、液、固体都可以练习4、把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶液的有（）A、泥沙B、酒精C、汽油D、蔗糖练习5、下列关于溶液的说法正确的是（）A、溶液一定是无色的B、均一稳定的液体是溶液C、溶液中的溶质可是固体、液体，也可是气体D、溶液中的溶质只能是一种物质CBDD活动与探究

现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH（你还可选用其他仪器和药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。1.实验方案：2.实验简图：根据实验记录实验结果,完成第30页表格.(1)分别向三只烧杯中倒入等体积的水,然后测出水温(2)分别将等质量的三种固体放入上述三只烧杯中,搅拌并测出温度(3)比较前后温度变化四、溶解时的吸热或放热现象1、溶解过程的两种变化:扩散过程:水合过程:吸收热量放出热量2、几种表现:(1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量:表现为放热,温度升高.(2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量:表现为吸热,温度降低.(3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量:表现为温度不变.溶解过程扩散过程（吸热）水合过程（放热）吸热＞放热（溶液温度降低）例如:NH4NO3固体溶于水吸热=

放热（溶液温度不变）例如:NaCl固体溶于水吸热＜放热（溶液温度升高）例如:NaOH固体和浓硫酸(H2SO4)溶于水[小结]练习与巩固:右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形管液面右侧未发生改变，该物质是（）U形管液面右侧升高，该物质是（）U形管液面右侧降低，该物质是（）A、浓硫酸B、烧碱 C、生石灰D、蔗糖 E、硝酸铵 F、氯化钠DFABCE一种或几种物质另一种物质均一、稳定的混合物溶剂溶质溶液液体固体气体液－液互溶：量多的是溶剂通常：水是溶剂【小结】分散被溶解能溶解【溶液和乳浊液区别】溶液是均一、稳定的；