【中考冲刺】2020年山东省济南市中考化学模拟试卷一附答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page77页，总=sectionpages88页…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page88页，总=sectionpages88页绝密★启用前【中考冲刺】2020年山东省济南市中考化学模拟试卷（一)（附答案)注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题1．某同学在做加热氯酸钾抽取氧气的实验中，错把高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中，下列说法正确的是A．高锰酸钾是氯酸钾分解的催化剂B．反应速率加快，生成氧气的量增加C．反应速率加快，生成氧气的量不变D．很难反应，几乎收集不到氧气2．某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，质量比为1：2，则关于该气体的正确说法是（）A．一定是纯净物B．一定是CO和CO2的混合物C．该气体最多的可能组成的2种D．该气体最多的可能组成有3种3．现取2.3g某有机物在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。对该物质的组成有下列推断：①一定含碳氢元素②一定不含氧元素③可能含氧元素④一定含氧元素⑤分子中C、H的原子个数比为2∶5⑥分子中C、H、O的元素质量比为12∶3∶8。其中正确的是（）A．①③⑤ B．①④⑥ C．①②⑤ D．①④⑤4．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是()A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D．消耗金属的质量：乙﹥甲﹥丙5．我国首次在世界上拍摄高分辨图像的水分子内部结构（见如图），在水科学领域取得重大突破，利用和改变水的特性将成为可能。有关水的说法中不正确的是（）A．每个水分子中由2个氢原子和1个氧原子构成B．利用水分子成像技术，可解析雾霾的成因C．水分子中含有氢分子和氧分子D．水是由氢元素和氧元素组成的氧化物6．在一密闭容器中，盛放甲、乙、丙三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：物质甲乙丙新物质丁反应前物质质量/g3030300反应后物质质量/g待测33022关于此反应，下列认识不正确的是（）A．丙物质中所含有的元素种类是甲、乙、丁三种物质中所有的元素种类之和B．变化后待测的甲的质量为5gC．该变化的基本反应类型是分解反应D．甲物质有可能是单质7．已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数．工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收．同温、同压下NO2与NO的体积比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（）A．1：1 B．1：3 C．2：l D．3：18．类比归纳是学习化学的一种重要方法，对如下类比的说法正确的是（）A．过滤时，玻璃棒起到引流作用：结晶时，玻璃棒也起到引流作用B．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应：一氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应C．铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜耐腐蚀：铁制品表面易形成的铁锈也耐腐蚀D．稀盐酸中能解离出氢离子：硫酸溶液中也能解离出氢离子9．向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A．取a点是溶液，加入锌粉，有气体放出B．b点时，溶液中溶质只有一种C．c点时，烧杯中固体一定是铜D．m＝12.7二、计算题10．取10.0g碳酸钙高温加热，一段时间后停止加热，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（）A．生成2.0gCO2气体B．剩余固体的质量为5.0gC．生成了5.6gCaOD．剩余CaCO3的质量为8.0g11．向氯化钠和氯化钡的混合溶液中加入碳酸钠溶液。反应过程中滴加碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图所示，请计算：（1）m的值是_______g。（2）碳酸钠溶液的质量分数是多少_______？三、推断题12．小刚同学在实验室中用一种暗紫色固体粉末A进行探究实验，他实验的过程和现象如图，请你帮其解决下列问题：（1）写出下列物质的化学符号：B_________;C_______;G_________；（2）写出下列化学反应的表达式：①固体C和F混合加热________。②铁丝在无色气体B中燃烧_________。四、实验题13．某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有CO又有CO2，设计如图所示：流程进行实验，根据所学知识回答相关问题.（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是________；（2）B装置中NaOH浓溶液的作用是________；（3）实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是________；（4）根据设计意图，观察到________（填写实验现象）时，证明混合气体中既有CO有CO2；（5）写出E中的反应化学方程式：________。五、流程题14．我国重点推动城乡供水与水生态环境改善等水务工作。氯化铁是常见的水处理剂。以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）硫铁矿在空气中焙烧流程中生成氧化铁和二氧化硫，请将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2+11X=2Fe2O3+8SO2，则物质X的化学式为__。（2）大量排放出的二氧化硫能形成___，危害环境。可将含二氧化硫的废气通入呈碱性的氨水中吸收二氧化硫，则氨水的PH___7（填写“大于”、“小于”或“等于”）。（3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g/mL）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器主要有___、___（填两种仪器名称）。（4）上述流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出该反应的化学方程式为：_____。（5）利用结晶方法制备氯化铁晶体时，使用了玻璃棒，其作用是________________。六、科学探究题15．粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源。菠菜营养丰富，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等，但民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法。某化学兴趣小组针对此说法进行探究。（查阅资料）①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；②草酸钙（CaC2O4）不溶于水，不易被人体吸收；③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。（提出猜想）“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是_____。（实验探究）（1）加入足量CaCl2溶液的目的是_______。（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_________。（3）醋酸的化学式可简写为HAc。写出步骤④发生的化学反应方程式__________。（4）白色沉淀B的主要成分是______（填化学式）。可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反应生成草酸钙。（反思与应用）家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是__________。16．某化学活动小组同学发现，不同物质在发生变化时，即使实验现象相同，其变化的实质也可能存在着本质的区别。同学们利用如图所示的装置进行了以下两个实验。实验Ⅰ：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡。实验Ⅱ：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡。（现象分析）上述两个实验过程中，U形管中液面均出现_____（填“左高右低”或“左低右高”）现象，其中实验Ⅰ没有发生化学变化，实验Ⅱ发生了化学变化，其反应的化学方程式为_____。（归纳总结）相同的实验现象既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。（拓展延伸）在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。有一包白色固体，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了探究白色固体的成分，同学们做了以下实验。步骤1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有_____。试管底部有白色不溶物，甲同学认为白色固体中一定含有碳酸钙，乙同学认为上述现象不足以证明碳酸钙的存在，其理由是_____。步骤2：为进一步得出准确的结论，他们进行了下面所示实验。实验操作实验现象实验现象（1）将步骤1试管中物质过滤，向滤液中滴加_____。溶液由无色变成红色白色固体中含有_____（2）向滤出的固体中加入足量的_____。有气泡产生答案第=page1111页，总=sectionpages1212页答案第=page1212页，总=sectionpages1212页参考答案1．B【解析】【详解】解：高锰酸钾能分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，氧气的量增多，生成的二氧化锰可以作为氯酸钾分解的催化剂，使反应的速率加快，观察选项。故选B。2．D【解析】【分析】碳、氧两种元素可形成的初中化学常见的气体为一氧化碳、二氧化碳和氧气，而混合气体中碳、氧元素的质量比正处于一氧化碳与二氧化碳两气体之间。【详解】根据题意，混合气体中碳、氧两元素的质量比为1：2，而CO2中碳、氧元素质量比为3：8，因此不可能只含有二氧化碳；而CO中碳、氧元素质量比为3：4，因此也不可能只含有CO气体；38<12<【点睛】由质量守恒定律可知，碳、氧两种元素可形成的初中化学常见的气体为一氧化碳、二氧化碳和氧气，而混合气体中碳、氧元素的质量比正处于一氧化碳与二氧化碳两气体之间。3．B【解析】由题意，反应后CO2和H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；CO2中C元素的质量4.4g×=1.2g，H2O中H元素的质量2.7g×=0.3g，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则②③不正确，④正确；C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3-1.5）g=12：3：8，则⑥正确；C、H的原子个数比为：：=1：3，则⑤不正确。故选B。点睛：在化学反应中元素的质量在反应前后相等。4．D【解析】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，正确；B、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，正确；C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，正确；D、三种金属的化合价、金属的质量都相等，而且是足量的盐酸，所以消耗金属的质量应该是甲=乙=丙，错误；故选D。点睛：对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。5．C【解析】【分析】【详解】A、由水的化学式H2O可知，每个水分子中由2个氢原子和1个氧原子构成，故A正确，不符合题意；B、高分辨图象技术可以观察到水分子的内部结构，故可用来解释雾霾的形成原因，故B正确，不符合题意；C、分子是由原子构成的，水分子中含有的氢原子和氧原子，没有分子，故C错误，符合题意；D、由水的化学式H2O可知，水是由两种元素组成的，且其中含有氧元素，属于氧化物，故D正确，不符合题意。故选C。6．B【解析】【分析】分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。计算出变化后待测的A质量；质量增加的是生成物，质量减少的为反应物，据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，待测为：30g+30g+30g-33g-22g=35g，然后根据反应类型的特征确定反应类型。【详解】A.所以甲、乙、丁都是生成物，并是反应物，反应为丙→甲+乙+丁，所以丙物质中所含有的元素种类是甲、乙、丁三种物质中所有的元素种类之和，选项正确；B.由上述分析可知变化后待测的甲的质量为35g，选项错误；C.该变化的基本反应类型是由一种物质生成三种物质的分解反应，选项正确；D.分解反应的反应物一定是化合物，生成物不确定物质的类别，甲物质是分解反应的生成物，有可能是单质，选项正确。故选B。7．B【解析】【分析】根据这两个方程式：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O可知NO和NO2的体积比为1：1正好被吸收，再根据第二个方程式可知二氧化氮能直接被氢氧化钠溶液吸收。【详解】A、根据NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O方程式可知NO2与NO的体积比为1：1，正好被吸收，故A能完全被吸收，故A不正确；B、NO2与NO的体积比为1：3，一氧化氮多了，因为NO2与NO的体积比为1：1，正好被吸收，所以多了的一氧化氮又不能被氢氧化钠溶液吸收，所以一氧化氮不能被NaOH溶液完全吸收，故B正确；C、NO2与NO的体积比为2：1，反应完后二氧化氮有剩余，通过2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收，故C不正确；D、NO2与NO的体积比为3：1，反应完后二氧化氮有剩余，通过2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收，故D不正确；故选B。【点睛】通过分析所给的方程式可知二氧化氮过量可被吸收，一氧化氮过量不能被吸收。8．D【解析】【分析】【详解】A、在过滤时玻璃棒的作用是引流，结晶时使用玻璃棒是搅拌和转移固体，故A错误；B、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，故B错误；C、铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成的铁锈疏松多孔不耐腐蚀，故C错误；D、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，故D正确。故选D。9．D【解析】【分析】【详解】根据下面的关系式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56985.6g10g×49%可知，向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，稀硫酸完全消耗，铁粉有剩余，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应溶液的质量减小，A、由上述分析和图像可知，a点时溶液中没有剩余的稀硫酸，加入锌粉，没有气体放出，故A错误；B、由图像可知，b点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，故B错误；C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，c点时，烧杯中固体一定有铜，可能有铁，故C错误；D、设溶液的增量为x。x＝2.7g；所以m＝10+2.7＝12.7，故D正确。故选D。10．A【解析】【分析】据化学变化前后元素质量不变，可得反应前后固体物质中钙元素的质量相等，由反应前碳酸钙中所含量钙元素的质量及反应后固体中钙元素的质量分数可计算反应后所得固体的质量，然后使用质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为分解过程放出二氧化碳气体的质量。【详解】原碳酸钙10g中的钙元素质量为：10g××100%＝4g，反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素质量仍为4g，则含钙50%的剩余固体质量＝4g÷50%＝8g，即剩余碳酸钙和生成氧化钙总量为8g，则剩余碳酸钙质量少于8g；根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量＝10g﹣8g＝2g；设生成的氧化钙质量是xx≈2.56g故选：A。11．5.91g5.3%【解析】【分析】【详解】（1）向氯化钠和氯化钡的混合溶液中加入碳酸钠溶液，氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，化学反应方程式为：，由图可知，每20g碳酸钠溶液可生成1.97g沉淀，且加入60g碳酸钠溶液时，氯化钡恰好完全反应，生成碳酸钡沉淀，这时对应的碳酸钡质量为m，故m=1.97g×3=5.91g。设60g碳酸钠溶液溶质的质量为xx=3.18g故碳酸钠溶液的溶质质量分数为：答：碳酸钠溶液的质量分数是5.3%。12．O2MnO2H2O2氯酸钾氯化钾+氧气铁+氧气四氧化三铁【解析】【分析】由题意可知，暗紫色粉末A受热分解生成的无色的气体B，无色的气体B能使带火星的木条复燃，高锰酸钾是暗紫色固体，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成了氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁。据此可推测：A是高锰酸钾、B是氧气、C是二氧化锰、F是氯酸钾、固体E是四氧化三铁，G是过氧化氢；代入题中验证，符合题意。【详解】（1）由上述分析可知，物质的化学符号：B是O2，C是MnO2、G是H2O2；（2）固体C和F混合加热即氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成了氯化钾和氧气，反应的文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气；②铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式：铁+氧气四氧化三铁。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。13．检查装置的气密性除去混合气体中的二氧化碳排尽管内空气，防止发生爆炸A、F中的石灰水变浑浊，C中的石灰水无明显现象Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】【分析】【详解】（1）组装好装置后装药品前要先检查装置气密性；（2）二氧化碳和氢氧化钠能反应生成碳酸钠和水，B装置中氢氧化钠溶液的作用是除去混合气体中的二氧化碳，以防止干扰CO的验证；（3）CO有可燃性，实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，以排尽管内空气，防止发生爆炸；（4）若A和F中石灰水变浑浊，C中石灰水无明显现象，则证明混合气体中既有CO有CO2；（5）E中为一氧化碳与氧化铁的反应，方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。14．O2酸雨大于量筒烧杯Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O搅拌以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅【解析】【分析】【详解】（1）由化学反应前后原子的种类和数目不变和4FeS2+11X=2Fe2O3+8SO2可知，反应前有Fe有4个，S有8个，反应后Fe有4个，S有8个，O有22个，反应前缺少22个O，而X前面有系数11，因此X的化学式为O2；故填：O2。（2）排放出的二氧化硫溶于水，生成亚硫酸，随雨水降落，形成酸雨，若被氧气氧化，还会生成硫酸，酸性更强，所以释放出的二氧化硫气体对周边环境造成的危害是形成酸雨。pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈碱性，根据题目中信息可知氨水呈碱性，因此它的pH＞7，故填：酸雨；大于。（3）配制一定溶质质量分数的溶液需要的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒，题目中要求写两种即可，即从这里面任意挑出两种写上即可；故填：量筒；烧杯。（4）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（5）玻璃棒在蒸发结晶的操作中的作用是搅拌以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故填：搅拌以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。15．菠菜中的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生成草酸钙使M溶液中的离子完全沉淀CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCaCO3+2HAc===Ca(Ac)2+CO2↑+H2OCaC2O4减少菠菜中草酸盐的含量【解析】【详解】[提出猜想]“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是：菠菜中的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生成草酸钙；[实验探究]（1）溶液M中的溶质主要是菠菜中含有的可溶性草酸盐、碳酸盐。故加入足量CaCl2溶液的目的是：使M溶液中的离子完全沉淀，生成草酸钙和碳酸钙；（2）气体C能使澄清石灰水变浑浊，则气体C是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙的沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）由于醋酸