高三化学一轮复习硫酸盐练习卷

高三化学一轮复习硫酸盐必刷卷一、选择题（共16题）1．下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是（）A．在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中可能含有Ba2+B．气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有NaClD．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中可能含有CO2．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（）A．SO2能够杀菌消毒，可用作食品添加剂B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维C．NH3汽化吸收大量的热，可用作制冷剂D．BaSO4不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中滴加溶液生成白色沉淀，证明原溶液中有B．无色溶液中滴加氯水和，振荡，静置，下层溶液显紫色证明原溶液有C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无D．向溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，溶液变为红色，溶液中一定含有4．下列操作及现象、结论都正确的是（）选项操作及现象结论A向某无色溶液中滴加盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊原无色溶液中一定含有B将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀和反应生成难溶于水的C向硫酸氢钾溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色属于酸D向某溶液中滴加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀原溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D5．下列说法中正确的是（）A．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SOC．某物质在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该物质一定是钠盐D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH6．下列叙述正确的是（）A．“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO3B．向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定含有SOC．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化7．某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢⅣ实验现象有白色沉淀生成没有明显变化，溶液仍为无色有无色气泡产生没有明显变化，溶液仍为无色以下结论不正确的是（）A．Ⅰ中的白色沉淀为BaSO4B．Ⅱ中无明显变化，说明两溶液不反应C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑D．Ⅳ中无明显变化，说明两溶液不反应8．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SOC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有钾元素D滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHA．A B．B C．C D．D9．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有C向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有D向某溶液中加入KSCN溶液，溶液无明显变化，再滴入5%的H2O2溶液，溶液变成血红色该溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D10．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）选项操作或做法目的A将铜丝插入稀硝酸中制备NO2B实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的Na2CO3溶液中可使产品更加纯净C实验室加热NH4Cl固体制备NH3D向硝酸酸化的A溶液中滴加BaCl2溶液检验A溶液中含有A．A B．B C．C D．D11．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项实验操作现象实验结论A将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质B将碳酸氢钠分解产生的气体通入CaCl2溶液产生白色沉淀CO2与CaCl2溶液反应C向某无色溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀无法证明原溶液中是否存在SOD用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+A．A B．B C．C D．D12．下列检验离子的方法及现象描述正确的是（）A．检验SO：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解B．检验Cl-：加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解C．检验CO：加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．检验Na+：用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色13．下列根据实验操作和实验现象得出的结论正确的是（）选项实验操作实现现象结论A向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解久置的Na2SO3溶液已全部变质B取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后，取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热未有砖红色沉淀生成蔗糖未水解C常温下用pH计测定浓度均为0.1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pHpH：NaClO溶液>NaHCO3溶液酸性：>HClOD向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色离子被还原为NH3A．A B．B C．C D．D14．下列说法正确的是（）A．向水中通入气体，溶液导电能力增强；则说明是电解质B．向某溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸沉淀不溶解：则该溶液中可能有C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．将燃着的木条伸入某集气瓶中，木条熄灭；说明集气瓶中的气体一定为15．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．定性检验，将BaCl2溶液用稀硝酸酸化B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用稀硝酸酸化D．检验溶液中是否含有时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向所得溶液中加BaCl2溶液16．下列实验设计能获得成功的是（）A．试样白色沉淀沉淀不溶解结论：Na2SO3试样已变质B．粗盐精盐结论：除去粗盐中含有CaSO4杂质得到精盐C．试样溶液颜色无变化溶液变红色结论：原溶液中含有Fe2+D．NaI溶液溶液变蓝色结论：酸性条件下，H2O2氧化性强于I2二、非选择题（共4题）17．某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：(1)取1mol•L﹣1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是___________。②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是___________。(2)探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：实验ⅰ装置操作现象向2mL1mol•L﹣1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo•L﹣1Na2SO3溶液2mL溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液(W)实验ⅱ装置操作现象取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液产生白色沉淀①实验ⅱ证明，溶液中含有___________离子；②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：认识Ⅰ.反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c(Fe2+)一定很大，反应的离子方程式是___________。认识Ⅱ.W溶液中c(Fe2+)应该极小，否则W溶液不会呈红褐色。(3)资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4(OH)2(SO4)5]溶液为红褐色。①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c(Fe2+)极小，其原因用离子方程式解释是___________。②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO的氧化性强弱顺序是___________。③若Fe4(OH)2(SO4)5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是___________。④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是___________。18．实验室使用的纯度较高的NaCl可用含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质的海盐为原料制备，实验室模拟工业制备流程如下图(1)焙炒海盐的目的是___________(2)溶解时，为吸附水中的悬浮物应加入沉降剂，下列哪种沉降剂最佳___________A．明矾B．硫酸铁C．硫酸铝D．氯化铁(3)操作X为___________(4)根据除杂原理，在下表中填写除杂时依次添加的试剂及预期沉淀的离子。实验步骤试剂预期沉淀的离子步骤1NaOH溶液Mg2+、Fe3+步骤2_____步骤3______(5)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。①写出制备HCl气体的化学反应方程式(产物之一为正盐)___________②相比分液漏斗，选用仪器1的优点是___________③写出仪器2的名称___________④盛放NaOH溶液的烧杯的用途是___________(6)已知；设计如下实验测定NaCl产品中的含量，填写下列表格。操作现象目的/结论称取样品m1g加水溶解，加盐酸调至弱酸性,滴加过最c1mol·L-1BaCl2溶液V1mL稍显浑浊目的：_____继续滴加过量c2mol·L-1K2CrO4溶液V2mL黄色沉淀目的：沉淀过量的Ba2+过滤洗涤，将魂液加水至200.00mL，取25.00mL滤液于锥形瓶中，用c3mol·L-1FeSO4溶液滴定3次。平均消耗FeSO4溶液V3mL.结论:测定的质量分数若某次滴定，FeSO4溶液不小心溅出2滴。计算得到的的含量__(填偏高、偏低或不变)。19．在Na＋浓度为1.0mol∙L−1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋阴离子Cl—COSiOSO现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.672L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤，灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为3.0gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________。（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________。（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子Cl—COSiOSOc/mol∙L−1______________________（4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______。20．在下图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用。C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质（图中部分生成物已省略）。（1）用化学式表示：D________，G___________；（2）写出E与F反应的化学方程式________________________；（3）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式______________。参考答案1．C2．B3．B4．B5．D6．D7．D8．C9．B10．B11．C12．D13．D14．B15．D16．C17．＞＞18．除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小D过滤BaCl2溶液SONa2CO3溶液