第一章《认识化学科学》单元检测卷 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第一章《认识化学科学》单元检测卷一、单选题(共15小题)1.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C．28g氮气所含的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶12.能用“物质的量”来表示的是()A．物质的质量B．含有一定数目物质的集体C．粒子的相对质量D．含有一定数目微观粒子的集合体3.将适量的金属钠投入到下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()A．盐酸溶液B．饱和氢氧化钠溶液C．氯化铁溶液D．硫酸铜溶液4.质量相等、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量()A．碳酸钠多B．碳酸氢钠多C．一样多D．无法确定5.在同温、同压条件下，物质的量相同的氮气与氢气之间的关系不正确的是()A．体积都是22.4LB．具有相同的体积C．具有相同的原子数D．具有相同的分子数目6.关于同温同压下，等体积氮气和一氧化碳的叙述：①质量相等，②密度相等，③所含分子数相等，④所含电子数相等。上述结论中正确的是()A．①②③④B．②③④C．②③D．③④7.下面关于同温同压下的两种气体一氧化碳和氮气的判断不正确的是()A．体积相等时密度不相等B．原子数相等时具有的质子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的分子数相等8.下列说法正确的是()A．摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．2H既可表示2个氢原子,又可表示2mol氢原子C．相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2∶3D．相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为1∶19.下列反应的离子方程式错误的是()A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2OB．碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCO＋OH－===CO＋H2OC．碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓D．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋CO===BaCO3↓10.将钠和炭分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开装置中的两个活塞,这时观察到()A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．常温下，16.0gCH4含质子数为10NAB．1molCO2所含氧原子数为NAC．30.0gNO含有的分子数为NAD．56.0gFe与足量盐酸反应，生成NA个H2分子12.下列说法不正确的是()A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．1mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LD．由0.2g氢气和8.8g二氧化碳、5.6g一氧化碳组成混合气体，其密度是相同状况下氧气密度的0.913倍13.下列物质中含有的原子数最多的是()A．18gH2OB．51gH2O2C．34gOH－D．38gH3O＋14.标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为()A．B．C．D．15.M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)22MO＋4NO2↑＋O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11200mL的气体，那么M的摩尔质量是()A．64g·mol－1B．24g·mol－1C．65g·mol－1D．40g·mol－1二、实验题(共3小题)16.回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。(1)图A中试管夹的作用是______________________。(2)指出图B中的错误操作是____________________________________。(3)图C、D是某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是______________，至天平平衡。②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会______________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。17.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，有两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应，都用下图所示的装置进行实验。一段时间后，将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。请回答下列问题：(1)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式：________________________________________。(2)第1小组同学认为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为____________________________________________________________。(3)第2小组同学认为除生成Na2CO3和O2外，还有可能生成NaHCO3，你认为呢？并简述原因__________________________________________________________。(4)请设计一种实验方案证明Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3：_______________________________________________________________________。18.某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，采用了不同的实验方法(装置如图所示)。(1)根据上图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是(填装置序号)__________。(2)图Ⅲ所示实验能够鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为____________________________________。(3)图Ⅳ不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的物质为_________，实验过程中的现象为_____________________________。三、计算题(共3小题)19.设NA为阿伏加德罗常数的值。试回答下列问题:(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是____________________。(2)1.5molNa2SO4·10H2O中所含Na+的物质的量是______,所含S的物质的量是________,所含H2O的数目是________________。(3)________molNa2CO3所含Na+数目与0.5molNaOH所含Na+数目相等。20.将11.2g铁粉投入到盛有500mL2mol·L－1稀盐酸的烧杯中发生反应，计算在标准状况下生成_________LH2。21.现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112mL二氧化碳气体(在标准状况下)。求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？四、填空题(共3小题)22.实验室用20g烧碱配制成500mL溶液。(1)该烧碱溶液的物质的量浓度是__________；(2)从中取出1mL，其物质的量浓度是__________，含烧碱的质量是______________；(3)若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是____________，含烧碱的质量是____________。23.向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是()A．逐渐减小B．逐渐增大C．先逐渐增大，后逐渐减小D．先逐渐减小，后逐渐增大24.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生二氧化碳气体为止：(1)在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是________________________；(2)用离子方程式表示上述的理由____________________________________________。

答案解析1.【答案】B【解析】计算确定相关粒子的物质的量：钠失去电子的物质的量＝2.3g÷23g·mol－1＝0.1mol，磷酸所含氧原子的物质的量＝19.6g÷98g·mol－1×4＝0.8mol，氮气所含原子的物质的量＝28g÷28g·mol－1×2＝2mol，氧分子与氢分子都为1mol时的质量比＝32g·mol－1∶2g·mol－1＝16∶1。2.【答案】D【解析】物质的量(n)是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔(mol)。3.【答案】A【解析】钠与酸、碱、盐的水溶液反应均放出氢气。A项，发生反应2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，只有气体无沉淀生成；B项，NaOH溶液是饱和溶液，Na与水反应时，消耗水的同时生成NaOH，溶液达到过饱和状态，析出NaOH晶体；C项，钠与水反应生成的NaOH还能进一步与FeCl3反应，生成Fe(OH)3沉淀；D项，钠与水反应生成的NaOH与CuSO4继续反应，生成Cu(OH)2沉淀。4.【答案】B【解析】解法1：两份盐酸中氢离子物质的量相同，完全反应时消耗碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量比＝1∶2。解法2：设稀盐酸的质量为m，碳酸氢钠和碳酸钠的质量分别为x、yNaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑x＝Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑y＝>，则消耗碳酸氢钠多。解法3：利用关系式法：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可得2NaHCO3～2HCl～Na2CO316873106消耗碳酸氢钠质量多。5.【答案】A【解析】题中没有指明是在标准状况下，也没有指明两种气体的物质的量，其体积不一定是22.4L。同温同压下，氮气和氢气物质的量相同，其体积相同，所含分子数相同，其原子数也相同。6.【答案】A【解析】同温同压下，等体积的氮气和一氧化碳两种气体，其物质的量和所含的分子数相等，其密度相等(它们的摩尔质量相同)，所含的电子数相等(它们的分子都含有14个电子)。7.【答案】A 【解析】同温同压下，一氧化碳和氮气气体密度相等(摩尔质量相等)；同温同压下，等体积的一氧化碳和氮气，其物质的量和所含的分子数相等，原子数相等(均为双原子分子)，质子数、电子数也相等(质子数、电子数均为14);同温同压下，同质量的一氧化碳和氮气的体积相等、分子数相等(摩尔质量相等)。8.【答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位,物质的量是一个专有名词,不能任意删减,并且每摩尔物质含有的微粒不一定只有分子,也可能是原子或离子,A错误;2H只表示2个氢原子,B错误;相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为22∶21,D错误。9.【答案】B【解析】碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。10.【答案】A【解析】钠燃烧消耗氧气,左侧压强减小。炭燃烧生成CO2,压强不变。所以水应该进入左瓶。11.【答案】B【解析】A项，根据质量可确定CH4的物质的量为1mol，1个CH4含10个质子，则1molCH4含10NA个质子。B项，1molCO2中所含氧原子数为2NA。C项，30.0gNO的物质的量为1mol，所含分子数为NA。D项，完全反应生成1molH2，分子数为NA。12.【答案】A【解析】同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比(摩尔质量不同)；同温同压下，等体积的气体，其物质的量和所含的分子数相等；标准状况下，1mol任何气体所占体积均为22.4L,1mol氧气中含氧原子数为2×6.02×1023＝1.204×1024；氢气、二氧化碳、一氧化碳的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.2mol，该混合气体的平均摩尔质量＝(0.2g＋8.8g＋5.6g)÷0.5mol＝29.2g·mol－1，两者的相对密度为29.2÷32≈0.913。13.【答案】D【解析】H2O中所含原子的物质的量＝18g÷18g·mol－1×3＝3mol，H2O2中所含原子的物质的量＝51g÷34g·mol－1×4＝6mol，OH－中所含原子的物质的量＝34g÷17g·mol－1×2＝4mol，H3O＋中所含原子的物质的量＝38g÷19g·mol－1×4＝8mol。14.【答案】D【解析】1molCH4中含氢原子个数为4NA,即含有氢原子个数为n的CH4的物质的量n(CH4)=,n(CH4)=,解得NA=,D正确。15.【答案】B【解析】在标准状况下收集气体体积为11.2L，物质的量为＝0.5mol，根据化学方程式2M(NO3)22MO＋4NO2↑＋O2↑，可知2molM(NO3)2分解生成5mol气体，故M(NO3)2的物质的量为＝0.2mol，M(NO3)2的摩尔质量为＝148g·mol－1，则M的摩尔质量为24g·mol－1。16.【答案】(1)夹持试管(2)将水注入浓硫酸中(3)①向左盘添加氯化钠②偏小【解析】(1)试管夹的作用为：夹持试管。(2)稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中。(3)①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，说明右盘质量大于左盘，则继续进行的操作是：向左盘添加氯化钠。②量取水时，仰视读数，量取的水体积偏大，溶液的质量增大，溶液的质量分数偏小。17.【答案】(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(3)不可能，根据质量守恒定律，反应物中没有氢元素，故不可能生成NaHCO3(4)取反应后生成的固体，加稀盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的气体(或取反应后生成的固体，加CaCl2溶液，生成白色沉淀或其他合理答案)【解析】(1)实验室通常使用石灰石或大理石(主要成分都为碳酸钙)与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(2)根据反应产生了能使带火星木条复燃的氧气，第一组同学认为，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；书写方程式时，由于反应物中有气体二氧化碳，反应产物中的气体氧气不需再注明。(3)碳酸氢钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成，而反应物二氧化碳和过氧化钠中不含氢元素，根据质量守恒定律，反应生成碳酸氢钠的观点不正确。(4)碳酸盐与稀盐酸反应可放出气体二氧化碳，因此，可取反应后的固体与稀盐酸反应，把产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，可说明固体为碳酸盐；或者把反应后的固体溶于水，向所得溶液中滴加氯化钙，如产生白色沉淀，也可证明固体中含有碳酸根。18.【答案】(1)Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(3)碳酸氢钠a中石灰水变浑浊，b中石灰水不变浑浊【解析】(1)Ⅰ装置反应现象相同，不能够达到实验目的。Ⅱ装置中，碳酸钠和盐酸反应时，先Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，后NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，而碳酸氢钠和盐酸反应时，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，二者产生气泡快慢不同，能够达到实验目的。(2)Ⅲ中，加热碳酸氢钠能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠不能。(3)碳酸钠直接加热不产生气体，而碳酸氢钠不直接加热就产生气体，就可说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠，观察到现象为a中石灰水变浑浊，b中石灰水不变浑浊。19.【答案】(1)0.5mol(2)3mol1.5mol9.03×1024或15NA(3)0.25【解析】(1)n===0.5mol。(2)每个Na2SO4·10H2O中含有Na+、S、H2O的数目分别为2、1、10,故1.5molNa2SO4·10H2O所含Na+、S的物质的量分别是1.5mol×2=3mol、1.5mol,含H2O的数目为1.5mol×10×6.02×1023mol-1=9.03×1024。(3)0.5molNaOH中含0.5molNa+,则n(Na2CO3)==0.25mol。20.【答案】4.48L【解析】由于两种反应物的量都是已知的，所以应首先判断哪种物质过量，然后再按完全反应的物质的量进行计算。500mL2mol·L－1的稀盐酸中含有HCl的物质的量为0.5L×2mol·L－1＝1mol，设盐酸完全反应时需要铁粉的质量为x，则有：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑56g2molx1mol56g/x＝2mol/1mol，x＝28g。由此说明盐酸过量，应根据铁粉的量计算生成