下学期高三期中化学考试试卷

高三期中化学卷考试时间：100分钟一、单选题（每题3分，合计48分）1．可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：(未配平)，下列说法不正确的是A．被氧化的元素是N，被还原的元素是FeB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．的氧化性强于的氧化性D．若生成，转移电子0.2mol2．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A．a电极发生还原反应B．由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为D．电池工作时，电流由b电极沿导线流向a电极3．把溶液滴入明矾溶液中，使全部转化成沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A． B． C． D．和4．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．100mL0.1mol/L的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01NAB．0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子数为0.2NAD．5.6gFe和6.4gCu分别与0.1molCl2充分反应，转移电子数均为0.2NA5．按照物质的分类方法，硝酸应属于①酸、②氢化物、③氧化物、④含氧酸、⑤难挥发性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。A．①②③④⑥⑦⑧B．①④⑥⑦C．①⑨D．①④⑤⑥⑦6．与晶体中所含化学键类型相同的物质是A． B． C． D．7．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2OB．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2OC．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓8．粗铜中含有少量的Zn、Fe、Ag、Au等，采用电解法提纯，下列说法错误的是A．可用硫酸铜溶液作电解质溶液B．粗铜与电源的正极相连C．在精炼过程中，Ag、Au沉积于阳极底部D．在精炼过程中，阳极、阴极的质量变化量相等9．锌一空气电池(如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。则该电池工作时，下列说法正确的是A．Zn电极是该电池的正极B．氧气在石墨电极上发生还原反应C．OH-向石墨电极移动D．Zn电极的电极反应式为Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+10．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：+H2↑B．盐酸与氢氧化钠反应：C．氧化铜与盐酸反应：D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：BaSO4↓11．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：v(H2)=0.45mol/(L·s)，则2s末NH3的浓度为A．0.45mol/LB．0.50mol/LC．0.55mol/LD．0.60mol/L12．下列说法正确的是A．随着反应物的用量不同，燃烧热和中和热的数值都不会改变，故1molS(s)和2molS(s)燃烧放出的热量相等B．，，则C．H2(g)的燃烧热为-285.8kJ/mol，表示H2燃烧热的热化学方程式为：D．因反应，，故该反应在低温条件下才能自发进行13．某HCOOH燃料电池的工作原理如图所示，其中，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。下列说法错误的是A．负极反应为HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2OB．电池工作时，需补充的物质A为H2SO4C．理论上，当有2molHCOO-参加反应时，消耗1molFe3+D．该电池放电的本质是将HCOOH与O2反应的化学能转化为电能14．下列反应不属于可逆反应的是A．氯气溶于水B．氨气溶于水C．可充电电池的反应如2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2OD．工业合成氨15．化学与生产、科技等密切相关。下列有关说法正确的是A．生产N95型口罩的主要材料聚丙烯属于有机高分子材料B．北斗卫星导航系统所用芯片的主要成分为SiO2C．四川省三星堆遗址出土的青铜立人、青铜神树，其硬度低于纯铜，熔点高于纯铜D．2020年，中国“奋斗者”号载人球舱使用的钛合金属于新型无机非金属材料16．检验溶液中是否混有少量，宜选用的试剂是A．氯气 B．铁粉 C．溶液 D．铜粉二、非选择题（52分）17．（14分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16，在适当条件下三种单质两两直接化合，可发生如图所示变化．已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个．请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置为．（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质名称是负极电极反应式为．（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐．该盐水溶液pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）（4）试写出实验室制取C的化学方程式．18．（14分）表中是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分。编号①②③④⑤⑥⑦名称酒精醋酸溶液火碱食盐铜导线亚硫酸酐苏打主要成分CH3CH2OHCH3COOHNaOHNaClCuSO2Na2CO3（1）上述物质中属于盐的是_______(填编号，下同)，属于氧化物的是_______，属于有机物的是_______。（2）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。（3）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式是_______。19．（14分）某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为___________。（2）1min时，v(正)___________v(逆)，2min时，v(正)___________v(逆)。(填“＞”或“＜”或“=”)。（3）上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1，则___________中反应更快。（4）若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将___________。(填“变大”或“不变”或“变小”)。（5）若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是___________。a．X、Y、Z三种气体的浓度相等b．气体混合物物质的量不再改变c．反应已经停止d．反应速率v(X)：v(Y)=3：1e．(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3:2f．混合气体的密度不随时间变化g．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化h．混合气体的总压强不随时间变化20．（14分）1909年，化学家哈伯用N2和H2在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理为，该反应的能量变化如图所示(a、b均大于零)，回答下列问题：（1）根据图示可知，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，写出生成2molNH3时的热化学方程式：___________。（2）在500℃、30MPa下，断裂1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ、946.5kJ。①每消耗0.6molN2时，该反应放出的热量为_