湖南省怀化市新晃县第一中学20182019学年高一上学期期中考试化学试题

4/44/44/4新晃一中2019年下学期期中检测高一化学试卷命题人：王平归审题人：姚凤英分数：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ba-137Na-23Cu-64Zn-65一、选择题,〔此题共25道小题,只有一个选项符合题意,每题2分,共50分)1、在容量瓶上无需有的标记是()A．刻度线B．温度C．浓度D．规格〔容量〕2．以下实验操作均要用到玻璃棒,其中玻璃棒的作用相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移溶液A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3、不能用来萃取碘水中碘的物质是()A．汽油B．苯〔不溶于水〕C．四氯化碳D．酒精4、以下仪器常用于物质别离的是()①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥5．如以下图所示的实验操作中,正确的选项是()6．中国食盐产量居世界首位。以下实验室中的操作类似“海水煮盐〞原理的()A．蒸馏 B．蒸发C．过滤 D．搅拌7、以下表示的是碳及其化合物的转化关系,其中涉及的根本反响类型依次是〔〕A．化合置换分解复分解B．置换复分解化合分解C．置换化合分解复分解D．置换化合复分解分解8．“纳米材料〞是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料〞是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物一定具有的性质是〔〕A．无色透明B．有丁达尔效应C．所得液体呈胶状D．所得物质一定是悬浊液9．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是〔〕A．是否有丁达尔现象B．是否能透过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定10.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法.不正确的一组为〔〕序号

物质

杂质

除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH参加FeSO4溶液,并过滤②FeSO4溶液CuSO4参加过量铁粉,并过滤③H2SO2通过盛有NaOH溶液〔或KOH溶液〕的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、烘干A①B②C③D④11．以下转化中需要参加复原剂才能实现的是〔〕A．MnO4－→Mn2+B．Fe2+→Fe3+C．SO2→SO3D．H2CO3→CO212．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．铁和盐酸反响：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化铁和铜反响：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．硫酸氢钠溶液中参加氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O13.氧化复原反响与四种根本类型反响的关系如下图,那么以下化学反响属于阴影局部的是〔〕

A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O214．以下氧化复原反响中,电子得失情况表示不正确的选项是〔〕失去2e-得到2e-2Na+S=Na2SB.Br2+2KI=2KBr+I2得到2e-失去2e-得到2e-得到2e-C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.CuO+H2=H2O+Cu失去2e-失去2e-15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下判断错误的选项是()A．NA个H＋的质量为1gB．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含2NA个Na＋C．32gO2中含有2NA个O原子D．标准状况下,22.4L水中含有NA个分子16、以下物质分类的正确组合是〔〕碱酸盐纯洁物A纯碱盐酸烧碱干冰B烧碱硫酸食盐血液C苛性钠醋酸生石灰水银D苛性钾硝酸苏打冰水混合物17、当光束通过以下分散系,能观察到有丁达尔现象的是〔〕①早晨的空气②稀硫酸③蒸馏水④鸡蛋白,A．①④ B．②③ C．①② D．②④18、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是〔〕A．Ca2+、H+、CO32－、ClˉB．OH－、Cl－、Na＋、NH4+C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－19、以下说法正确的选项是〔〕A．液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电,所以它们均是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质20、设NA表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是〔〕A．6.5g金属锌变成锌离子时失去的电子数目为0.1NAB．常温常压下,2g氢气所含原子数目为2NAC．标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD．常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA21、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价),反响方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是〔〕 A．既不是氧化剂也不是复原剂 B．是氧化剂C．是复原剂 D．既是氧化剂又是复原剂22、以下溶液中氯离子浓度与150mL0.5mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是〔〕

A．150mL1mol/L氯化镁溶液

B．450mL1.5mol/L氯酸钾溶液

C．50mL1.5mol/L氯化钾溶液

D．50mL0.5mol/L氯化钙溶液23．根据反响式：①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2②Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br－,可判断离子的复原性从强到弱的顺序是〔〕A、Br－、Fe2+、I－B、I－、Fe2+、Br－C、Br－、I－、Fe2+D、Fe2+、I－、Br－24．反响3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O以下说法正确的选项是〔〕A．NaCl是氧化产物,NaClO3是复原产物B．该反响中的电子转移数目为6e-C．氧化剂和复原剂的质量比是1∶5D．Cl2既是氧化剂也是复原剂25．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1,那么上述溶液的体积比为〔〕A．1：1：1B．3：2：1C．6：3：2D．9：3：1二、填空题〔26题8分,27题10分,28题12分〕26〔8分〕按要求书写以下离子方程式或化学方程式：eq\o\ac(○,1)写出碳酸钙〔CaCO3〕和盐酸〔HCl〕的离子方程式：_________________________。②写出将铁屑参加CuSO4溶液中的离子方程式：。③将Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓改写成化学反响方程式_________________________________。④将CO32-+2H+=CO2↑+H2O改写成一个化学反响方程式：。27〔10分〕、现有以下10种物质：①水；②空气；③二氧化碳；④蔗糖；⑤熟石灰；⑥胆矾〔CuSO4·5H2O〕；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠；⑨硫酸铵；⑩液氧；eq\o\ac(○,11)碳酸钙。请将以上物质的序号填在所属类别的横线上属于氧化物的是_______________；属于盐的是______________；属于非电解质的是______________；属于电解质的是________________,能够导电的物质是：___________________28〔12分〕．对于以下氧化复原反响,请按要求填空。Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2Oeq\o\ac(○,1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目：______________________________________②氧化剂为____________,氧化产物为_____________该反响中复原剂和复原产物的物质的量之比：_____________eq\o\ac(○,3)当有3mol浓硝酸参加反响时,被氧化的物质是__________g〔2〕对于8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2这个反响：eq\o\ac(○,4)当反响中转移1.806×1024个电子时,被氧化的气体在标准状况下的体积为L。三、实验题〔每空2分,共20分〕29．(20分)如以下图是中学化学中常用于混合物的别离和提纯的装置,请根据装置答复以下问题。(1)从碘水中别离出I2,选择装置________,该别离方法的名称为________,装置A中①的名称是____________,(2)装置D蒸发结晶中玻璃棒的作用是_____________________________。〔3〕．实验室欲配制90mL浓度为1.00mol·L-1的Na2CO3溶液：eq\o\ac(○,1)配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移〔洗涤〕、、摇匀；eq\o\ac(○,2)假设出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕a.没有洗涤烧杯和玻璃棒；b.容量瓶不枯燥