高中化学反应速率和化学平衡检测题和答案

本文格式为Word版，下载可任意编辑——高中化学反应速率和化学平衡检测题和答案在化学的学习中，化学的回响速率和平衡都是学习的重点，下面我将为大家带来化学的回响速率和平衡的检测题的介绍，梦想能够扶助到大家。

一、选择题每题3分，共45分

1.2022天津高考向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在确定条件下使回响SO2g+NO2gSO3g+NOg达成平衡，正回响速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

A.回响在c点达成平衡状态

B.回响物浓度：a点小于b点

C.回响物的总能量低于生成物的总能量

D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

解析：这是一个回响前后体积不变的可逆回响，由于容器恒容，因此压强不影响回响速率，所以在此题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着回响的举行正回响速率逐步增大，由于只要开头回响，回响物浓度就要降低，回响速率理应降低，但此时正回响却是升高的，这说明此时温度影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热回响，从而导致容器内温度升高回响速率加快，所以选项C不正确;但当到达c点后正回响反而降低，这么说此时回响物浓度的影响是主要的，因此回响物浓度越来越小了。但回响不确定达成平衡状态，所以选项A、B均不正确;正回响速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。

答案：D

2.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在确定条件下发生如下回响2Ag+Bg2CgΔH0

a将两容器置于沸水中加热;

b在活塞上都加2kg的砝码。

在以上两种处境下，甲和乙两容器的体积大小的对比，正确的是

A.a甲>乙，b甲>乙

B.a甲>乙，b甲=乙

C.a甲乙

D.a甲>乙，b甲0正回响是吸热回响，置于沸水中加热时，平衡右移，使气体的物质的量增多，所以a甲>乙;N2O42NO2ΔH>0也是气体体积增大的回响，加压时平衡左移，使气体的物质的量裁减，所以b甲p1，a+b

B.图Ⅱ可能是不同压强对回响的影响，且p1>p2，n

C.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对回响的影响，且1使用的催化剂效果好

D.图Ⅲ可能是不同温度对回响的影响，且T1>T2，ΔHT2，升高温度平衡左移，nW应减小。

答案：AC

13.在密闭容器中，确定条件下举行如下回响NOg+COg12N2g+CO2gΔH=-373.2kJ/mol，达成平衡后，为提高该回响的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

解析：此题测验的是外界条件的变更对回响速率以及平衡移动的影响。降低温度会减慢回响速率;上述回响的正回响是气体体积减小的放热回响，增大压强或降低温度均可使平衡向正回响方向移动，提高NO的转化率，所以选B。

答案：B

14.某温度下，C和H2Og在密闭容器中发生以下回响：

①Cs+H2OgCOg+H2g

②COg+H2OgCO2g+H2g

当回响达成平衡时，测得cH2=1.9mol/L，cCO=0.1mol/L，那么CO2的浓度为

A.0.1mol/LB.0.9mol/L

C.1.8mol/LD.1.8mol/L

解析：设回响①中生成的H2浓度为x，回响②中生成的H2浓度为y，那么

Cs+H2OgCOg+H2g

xxxx

COg+H2OgCO2g+H2g

yyyy

根据题意，有x+y=1.9mol/LH2的平衡浓度x-y=0.1mol/LCO的平衡浓度

解得y=0.9mol/L。那么CO2的浓度0.9mol/L。

答案：B

15.已知确定温度下，2Xg+YgmZgΔH=-akJ/mola>0，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2molX和1molY，达成平衡状态时，放出热量bkJ，向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达成平衡时，放出热量ckJ，且b>2c，那么a、b、m的值或关系正确的是

A.m=4B.a=b

C.a

解析：

由于b>2c，那么说明加压向正方向移动，即正方向为气体体积缩小的回响，那么m”、“=”、“T3，题干已给出正回响是放热的气体回响且为恒容容器，不成能缩小容积来增大压强，又由于生成物的浓度在增大，所以使平衡向正方向移动的措施只能是降低温度;

6容积加倍平衡向逆回响方向移动，概括作图见答案

答案：11∶3∶2

2vⅠA>vⅡA>vⅢA

3αⅢB19.35%

4向正回响方向移动从回响体系中移出产物C

5>此回响为放热回响，降低温度，平衡向正回响方向移动

6

注：只要曲线能表示出平衡向逆回响方向移动

及各物质浓度的相对变化比例即可

18.12分现有回响mAg+nBgpCg，达成平衡后，当升高温度时，B的转化率变大;当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，那么

1该回响的逆回响是__________热回响，且m+n__________p填“>”、“p;催化剂对化学平衡无影响;若B为有色物质，体积不变时参与C，平衡向逆回响方向移动，生成更多的B而使混合物的颜色加深。如维持容器内压强不变，充入氖气可使容器体积增大，虽然平衡向逆回响方向移动，B的物质的量增加，但B的浓度比原平衡时小，因而混合物的颜色变浅。

答案：1放>2增大减小3增大减小4减小5不变6变深变浅

19.6分两种气态单质X和Y能直接化合生成Z可逆回响，如将X和Y按确定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，回响混合物中X的含量变化如下图所示，回复以下问题：

1上述X与Y化合生成Z的回响是__________回响填“放热”或“吸热”;

2温度低于T℃时，回响混合物中X的含量__________，理由是______________________________;温度高于T℃时，回响混合物中X的含量__________，理由是_____________________________。

解析：T℃时的状态恰好为平衡状态。

答案：1放热2较高且逐步裁减温度低，回响慢，生成物少逐步升高升温，平衡向逆回响方向移动

20.10分科学家一向致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有测验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂掺有少量Fe2O3的TiO2外观与水发生回响，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，片面测验数据见下表光照、N2压力1.0×105Pa、回响时间3h：

T/K303313323353

NH3生成量/10-6mol4.85.96.02.0

相应的热化学方程式如下：

N2g+3H2Ol===2NH3g+32O2g

ΔH=+765.2kJ/mol

回复以下问题：

1与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮回响速率慢。请提出可提高其回响速率且增大NH3生成量的建议：__________。

2工业合成氨的回响为N2g+3H2g2NH3g。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2g和1.60molH2g，回响在确定条件下达成平衡时，NH3的物质的量分数NH3的物质的量与回响体系中的总的物质的量之比为47。计算写出计算过程：

①该条件下N2的平衡转化率;

②该条件下回响2NH3gN2g+3H2g的平衡常数。

解析：此题测验化学回响速率和化学平衡原理在合成氨中的应用及化学平衡的简朴计算。1根据催化剂能降低回响的活化能这一原理即可画出相应能量变化曲线。

2根据影响化学回响速率的因素可分析出概括措施。

3①设回响过程中消耗xmolN2g。

N2g+3H2g2NH3g

起始物质的量/mol0.601.600

平衡时物质的量/mol0.60-x1.60-3x2x

平衡时回响体系总物质的量=[0.60-x+1.60-3x+2x]mol=2.20-2xmol。

NH3g的物质的量分数=2x÷2.20-2x=47。

x=0.40

N2的平衡转化率=0.40mol0.60mol×100%=66.7%。

②设回响2NH3gN2g+3H2g的平衡常数为K。

平衡时：cNH3=2×0.40mol÷2.0L=0.40mol/L

cN2=0.60-0.40mol÷2.0L=0.10mol/L

cH2=1.60-3×0.40mol÷2.0L=0.20mol/L

K=cN2[cH2]3[cNH3]2

=[0.10mol/L×0.20mol/L3]÷0.40mol/L2

=5.0×10-3mol2L-2

答案：1升高温度或增大N2的浓度

2①66.7%;②0.005

21.9分高炉炼铁中发生的根本回响之一如下：

FeOs+COgFes+CO2g正回响为吸热回响

其平衡常数可表达为K=cCO2cCO。已知1100℃时K=0.263。

1温度升高，化学平衡移动后达成新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值________，平衡常数K=__________填“增大”“减小”或“不变”。

21100℃时，测得高炉中cCO2=0.025mol/L，cCO=0.1mol/L，在这种处境下，该回响__________填“已经”或“没有”处于化学平衡状态，此时化学回响速率是v正_________