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文档简介
本文格式为Word版,下载可任意编辑——高三化学期中考试试题(附答案)化学试题
可能用到的原子量::H-1O-16N-14Mg-24Al-27Si-28Fe-56Cu-64
第I卷选择题(每题有一个或两个选项符合题意,1-10每题2分11-20每题3分共50分)
第I卷选择题(共50分)
1.以下各组物质中,都是强电解质的是:
A.HBr、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C.NaOH、CaOH2、NH3H2OD.HClO、NaF、BaOH2
2.某回响2ABgCg+3Dg在高温时能自发举行,其逆回响在低温下能自发举行,那么该回响的正回响的△H、△S应为
A.△H<0,△S>0B.ΔH<0,△S<0
C.△H>0,△S>0D.△H>0,△S<0
3.以下事实与胶体性质无关的是
A.土壤中离子的吸附和交换过程,有保肥作用
B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C.一束平行光线射入蛋白质溶液里,可以看到一条光亮的通路
D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
4.若NA表示阿伏加德罗常数的数值,以下表达中不正确的是
A.16gO2与O3混合物中所含电子数为8NA
B.标准状况下,2.24LCH3OH分子中共用电子对数为0.5NA
C.6gSiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NA
D.0.1mol13C18O中所含中子数为1.7NA
5.以下回响原理不符合工业冶炼金属实际处境的是
A.2HgO=====△2Hg+O2↑B.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C.2MgO(熔融)2Mg+O2↑D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()
7.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于一致体积的硝酸中,得到的CuNO32和
MgNO32溶液的浓度分别为amolL-1和bmolL-1。体积变化疏忽不计那么a与b的关系为
A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b
8.在确定条件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。以下说法
正确的是
A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入H2S,HS—浓度增大
C.升高温度,c(HS—)/c(S2—)减小D.参与NaOH固体,溶液pH减小
9.以下溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A.在25°C时,pH相等的HCl、CH3COOH和NH4Cl三种溶液:
c(HCl)p+qB.正回响吸热,m+nC.正回响放热,m+n>p+qD.正回响放热,m+n14.以下说法与盐的水解有关的是
①明矾可以做净水剂;
②测验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中参与少量的盐酸;
③用NaHCO3和Al2SO43两种溶液可作泡沫灭火剂;④在NH4Cl溶液中参与金属镁会产生氢气;
⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;⑥测验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞;
⑦纯碱溶液去油污;
A.①③⑥B.②③⑤C.③④⑤D.全有关
15.以下表达中正确的是
A.25°时,在pH=0的溶液中,、、、可以大量共存
B.物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液,其25°时,pH是pH(Na2CO3)C.FeBr2溶液中通入少量Cl2时,离子方程式为2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
D.醋酸与NaOH发生中和回响时,当cCH3COO-=cNa+时,cH+=cOH
16.以下推断或表述正确的是
A.25°时,有的醋酸溶液,将此溶液稀释1倍后,溶液的,那么
B.向2.0mL浓度均为0.1molL-1的KCl、KI混合液滴加1~2滴0.01molL-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C.0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中,确定有:c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(X-)
D.25°时,0.2molL-1盐酸与等体积0.05molL-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1
17.以下处境会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是
①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液,测得的中和热数值
②用滴定管量取a.00mL液体时,开头时平视读数,终止时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④在用标准液已知浓度滴定未知溶液时,标准液滴定管水洗未润洗
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥在用标准液已知浓度滴定未知溶液时,滴定前无气泡滴定后有气泡
A.①③⑤⑥B.①②⑤⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥
18.已知HCN的电离常数K=6.2×10-10.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN
混合后配成1L溶液,经测定溶液呈碱性.那么以下关系式正确的是
A.cCN->cNa+B.cCN->cHCN
C.cHCN+cCN-=0.2molL-1D.cCN-+cOH-=0.1molL-1
19.将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减
少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72LNO(标准状况下),向回响后的溶液中参与适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,那么沉淀的质量为
A.22.1gB.27.2gC.30gD.无法计算
20.物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸恰好完全回响,若硝酸被恢复的产物为
NH4NO3,那么该回响中被恢复的硝酸与未被恢复的硝酸的物质的量之比是()
A.1:4B.1:9C.2:3D.2:5
第II卷非选择题50分
21.12分.(1)。某温度(t0C)时,纯水的电离出来的cOH-=1.0×10-6.5,那么该温度25°,(填“大于”“小于”或“等于”)将此温度下PH=11的NaOH溶液aL与PH=1H2SO4bL混合,若所得混合液为中性,那么a:b=
(2)。已知250C,时0.1mol/L氨水溶液达成平衡时的PH值约为11,假设在此溶液中参与等体积的PH值为8的氢氧化钠溶液,那么电离平衡(填“向左”“向右”“不移动”)。若向原氨水溶液中参与少量氯化铵晶体,待晶体溶解后溶液的PH
(填“增大”“减小”或“不变”)
3。下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总回响式为:
.
①.A(石墨)电极的名称是
②.写出通入CH3OH的电极的电极回响式是。
③.当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,乙池中理论上生成硝酸的物质的量为mol,此时丙池某电极析出1.6g某金属,那么丙中的某盐溶液可能是(填序号)
A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO3
22.12分(1)请专心分析下图,然后
回复问题:
①图中所示回响是_____________(填“吸热”或“放热”)回响该回响的△H=________(用含E1、E2的代数式表示)。
②已知热化学方程式:H2g+1/2O2g=H2Og;△H=-241.8kJ/mol。
该回响的活化能为167.2kJ/mol,那么其逆回响的活化能为____________。
③对于同一回响,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,回响速率明显加快,你认为最可能的理由是____________________
(2)在一固定容积的密闭容器中举行如下回响:
CO2g+H2gCOg+H2Og
也伴随有能量变化,其平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃70080085010001200
K2.61.71.00.90.6
①.该回响的平衡常数K的表达式为
②.能判断该回响是否已经达成化学平衡状态的是
A.容器中压强不变B.混合气体中CO浓度不变
C.vH2正=vH2O逆D.cCO2=cCO
③.在850℃时,可逆回响:CO2g+H2gCOg+H2Og,在该容器内各物质的浓度变化如下:
时间/minCO2mol/LH2mol/LCOmol/LH2Omol/L
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
计算:3min~4min达成平衡时,CO的物质的量分数是,CO2g的转化率α=。
23.(16分)X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,Z分别与Y,X形成B、C两种电子数均等于10的分子且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个请回复以下问题:
(1)Y元素在周期表中的位置是周期族。Z与X形成的18e-分子的布局式为.
(2)1molC气体通入X的价氧化物的水化物的水溶液中恰好完全回响放出
bKj的热量,写出此回响的热化学方程式:.
3由X、Y、Z形成组成化合物Z4X2Y3的化学键类型是,其水
溶液中各离子浓度大小关系是
(4)某测验小组设计了以下装置举行C的催化氧化测验。
①.常温下,用5.8mol/L的C时测验现象明显,现用浓C的水溶液配制该浓度的C溶
液480mL,需要烧杯、玻璃棒,量筒,胶头滴管还需要的玻璃仪器有。
②甲处药品的名称为_____________。
③测验时,先将催化剂加热至红热,在不断鼓入空气的处境下,熄灭酒精灯,回响仍能持续举行,那么此回响△H_____0(填“”),化学方程式为;乙处参与无水氯化钙,其作用是_。
24.10分已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Hg2+以及片面污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
(1)步骤1的主要操作是,步骤2中需参与某种试剂后再将混合物分开,该试剂是(填化学式)。
(2)步骤2中在分开Hg和固体残渣时,在封闭体系中加热、冷凝回收的方法,理由是
(3)步骤2之后在B中参与液体混合物X(稀H2SO4和一种绿色氧化剂),回响方程式是____________________。
(4)在CuSO4溶液中参与适量KI溶液,有白色沉淀CuI生成,写出回响的离子方程式____________________________。
(5)现以以下电解池装置电解KI溶液:请回复:电解开头不久时,电解池中的现象是___________________________________。
21.(12分)
(1)大于(1分)10:1(1分)(2)向右(2分)减小(1分)
(3)①阳极(1分)
②CH3OH+8OH--6e-CO32-+6H2O(2分)
③0.05(1分)B、D(2分)
22.12分
(1)①放热1分-E1-E2kJ/mol1分
②409kJ/mol2分③使用了催化剂1分
2①1分②BC2分③2分60%2分
23.(16分)(1)二(1分)VA(1分)肼的布局式(1分)
(2)NH3g+HNO3aq=NH4NO3aq△H=—bKj/mol2分
3离子键,共价键2分NO3
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