2022年江苏省南京市六合区化学九上期末经典模拟试题含解析_第1页
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文档简介

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.小明同学依据描述书写的化学符号:①2个氢原子:H2;②两个氮分子:2N2;③由三个氧原子构成的臭氧分子:3O;④两个铁离子:2Fe3+;⑤+2价的镁元素:Mg2+;⑥导电、导热性最好的金属:Ag。其中,正确的是(

)A.②④⑤ B.①④⑤ C.①③⑤ D.②④⑥2.工业中利用如下反应合成SO3:2SO2+O22SO3,一定条件下,在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质,在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如下表所示。下列说法不正确的是()甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A.丁物质一定是催化剂V2O5B.参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2:1C.丙物质是O2D.d=153.我国科学家成功合成新型催化剂,能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH),这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应,还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。下列有关说法错误的是A.物质丙的化学式是CH3OHB.反应前后,原子的种类数目都不变C.该反应的化学方程式D.反应生成的丙、丁物质分子个数比为1:14.下图所示的一组实验可用于探究燃烧的条件。下列说法正确的是()A.白磷通常保存在冷水中,铜片上的白磷要进行干燥处理B.此组实验中烧杯里的热水只起提供热量的作用C.图1实验不能比较白磷和红磷着火点的高低D.若将图2中白磷换成红磷也能观察到燃烧的现象5.下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是()A.铁丝B.红磷C.甲烷D.木炭6.现有甲、乙两种金属分别与相同质量分数的稀盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是()A.金属活动性甲小于乙B.完全反应后消耗两种金属的质量相同C.反应后两种溶液的质量均变小D.完全反应后消耗稀盐酸的质量相同7.下列成语所描述的过程,从化学的角度理解正确的是()A.百炼成钢:只发生了物理变化 B.釜底抽薪:木柴燃烧必须达到着火点C.铁杵磨成针:主要发生了化学变化 D.真金不怕火炼:金的化学性质稳定8.实验室中区别下列各组物质,所选择的试剂或方法错误的是A.铜丝和铁丝——观察颜色B.稀盐酸和蒸馏水——紫色石蕊试液C.氢氧化钙和氯化钠——尝味道D.氢氧化钠固体和硝酸铵固体——水9.下列关于数字“2”的含义解释不正确的是A.:表示2个一氧化碳分子B.:表示氢氧化亚铁中铁元素显价C.:表示每个镁离子带2个单位正电荷D.:表示每个二氧化硫分子中有1个氧分子10.党的十九大提出要加快生态文明体制改革,建设美丽中国。下列做法正确的是A.化工厂产生的有害气体不经处理就排放到大气中B.为增加粮食产量,大量使用农药、化肥C.为节约水资,用工业废水直接灌溉农田D.工业用水经处理后重复利用二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.请根据你所掌握的化学知识,回答以下生活中的一些常见问题。(1)目前人类使用的主要能源是三大化石燃料:煤、_____、天然气。化石燃料的大量燃烧会使空气中二氧化碳的含量增加,会造成的环境问题是_____,不仅如此,还会造成资源的浪费。因此,我们既要节约使用化石燃料,又要开发利用新能源。(2)点燃氢气等可燃性气体前应先进行_____。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.根据下列实验室制取气体的装置图,回答下列有关问题。(1)写出仪器的名称①_________;②__________。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为_________。(3)实验室制取二氧化碳选用的发生装置为_________(填序号),反应的化学方程式为_________。(4)按下图(夹持仪器略去)进行实验,关闭K1和K2,加热c,保持水在沸腾状态,通入二氧化碳,观察到b和d试管中的纸花都不变色。打开K2,一段时间后观察到b试管中的纸花变红,说明二氧化碳能与_________反应。打开K1,a中可观察到的现象是_________。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.(1)水是一种常用的溶剂。为获得纯净的水,小明用瓶装了一些河水,带回实验室,在老师的指导下,按下列流程进行水的净化实验。请回答下列问题:①进行过滤操作时,下列做法正确的是_________。A玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B漏斗尖嘴端要紧靠烧杯的内壁C滤纸的边缘要高于漏斗口D液面高于滤纸边缘②向滤液中加入活性炭,目的是____________。③在制取蒸馏水的过程中,在水中要放碎瓷片,其作用是_________。(2)该同学用新制取的蒸馏水配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,操作过程如图所示。①配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需氯化钠_________g。②配制溶液的正确操作顺序为_______(填序号)。A①②⑤③④B①②③⑤④C②①③⑤④D②①⑤③④③用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏左,应_________(填序号)。A适当增加氯化钠固体B适当减少氯化钠固体C调节平衡螺母④在配制氯化钠溶液的过程中,用玻璃棒搅拌,其目的是_________。⑤经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,不可能的原因是_________(填序号)。A溶解时烧杯内壁有水珠B称量时砝码和药品的位置放反了C配好的溶液在转移装瓶时有少量溅出D量取水时仰视读数14.钙是维持人体正常功能必需的元素,有时需要服用适量的补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂的说明书的一部分。请根据图示回答下列问题。已知:①萄萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量为430;②萄萄糖酸钙口服液中除葡萄糖酸钙外其他物质中不含钙元素。(1)钙是人体必需的________元素。(填“常量”或“微量”)(2)每毫升葡萄糖酸钙口服液可补充钙元素的质量为________。(数据保留小数点后1位)(3)碳酸钙也是常见的补钙剂。某兴趣小组为了测定XX儿童钙片中碳酸钙的质量分数,设计下列实验:将若干钙片磨成粉末,称取15.0g粉末放入烧杯中,加入100.0g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸(足量)。反应后称得剩余物的总质量为110.6g。①计算实验测得的钙片中碳酸钙的质量分数_________。②经查看药品标签,实际钙片中碳酸钙的质量分数为75.0%。导致上述实验测得的数据偏小的主要原因有_________、___________。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.某化学兴趣小组用图I所示装置测定某固体样品中锌的含量。将足量的稀足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中,天平示数的变化如图Ⅱ所示(杂质不参加反应)。请计算:(1)生成氢气_____g。(2)样品中锌的质量分数。(写出解题过程)16.小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数,实验过程如下:①向烧杯中加入50g除锈剂;②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液,边滴加边搅拌,至不再有气泡放出,共消耗碳酸钠溶液40g;③反应后,烧杯中剩余物质的总质量为87.8g(除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应,反应中产生的气体全部逸出)根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数_____。

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、D【详解】①2个氢原子:2H;选项错误。②两个氮分子:2N2;选项正确。③由三个氧原子构成的臭氧分子:O3;选项错误。④两个铁离子:2Fe3+;选项正确。⑤+2价的镁元素:;选项错误。⑥导电、导热性最好的金属:Ag,选项正确。故选:D。2、D【解析】A、丁物质在t1和t3时刻的质量都是5g,在化学前后质量不变,结合化学方程式可知,丁一定是催化剂V2O5,故A正确;B、根据2SO2+O22SO3可知,参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2:1,故B正确;加热C、根据表格中的数据可知,甲物质的质量减少,是反应物;乙物质的质量增大,是生成物,所以乙是三氧化硫,甲、丙是二氧化硫和氧气,从t1到t2时刻,甲物质减少了40,乙物质增加了50,根据质量守恒定律可知,丙物质减少了10,由2SO2+O22SO3可知,二氧化硫和氧气的质量比是4:1,所以丙物质是O2,故C正确:D、通过C的推导可知,甲是二氧化硫,丙是氧气,从t1到t3时刻,甲物质减少了60,根据二氧化硫和氧气的质量比是4:1可知,丙物质应该减少15,d=80g-15g=65g,故D错误。故选D。【点睛】在化学反应中,反应前后质量增加的物质是生成物,质量减少的物质是反应物,质量不变的物质,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。3、C【详解】根据图示,该反应的方程式为:。A.物质丙的化学式是CH3OH,故正确;B.根据反应的方程式,反应前后,原子的种类数目都不变,故正确;C.该反应的化学方程式,故错误;D.根据反应的方程式,反应生成的丙、丁物质分子个数比为1:1,故正确;故选:C。4、A【解析】A、白磷的着火点低,通常要保存在冷水中,所以,铜片上的白磷要进行干燥处理,选项说法正确,故符合题意;B、此组实验中烧杯里的热水不但起提供热量的作用还可以隔绝空气,选项说法错误,故不符合题意;C、图1实验中白磷燃烧,红磷不燃烧,说明白磷比红磷着火点低,选项说法错误,故不符合题意;D、若将图2中白磷换成红磷,红磷的着火点比白磷高,不能燃烧,选项说法错误,故不符合题意,故选A。5、A【详解】A、铁丝在氧气里燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量,故选项A符合题意;B、红磷在氧气里燃烧,冒出大量白烟,放出热量,故选项B不符合题意;C、甲烷在氧气里燃烧,发出蓝色的火焰,放出热量,故选项C不符合题意;D、木炭在氧气里燃烧,发出白光,放出热量,故选项D不符合题意。故选:A。6、D【解析】A、由图像可知:甲物质的图像斜率(与X轴的夹角)大,金属活动性甲大于乙;故选项错误;B、甲乙是两种不同的金属,生成的氢气相同,反应完全后消耗两种金属的质量不相同;故选项错误;C、由于金属参加了反应,虽然生成气体,但反应后两溶液的质量均增加;故选项错误;D、完全反应后,产生的氢气质量相同,消耗稀盐酸的质量相同;故选项正确;故选:D。7、D【解析】A、百炼成钢:降低碳的含量,主要发生化学变化;故选项错误;B、釜底抽薪:木柴燃烧必须有可燃物;故选项错误;C、铁杵磨成针:没有新物质产生,主要发生了物理变化;故选项错误;D、真金不怕火炼:金的化学性质稳定;故选项正确;故选:D。8、C【详解】A、铜丝呈紫红色,铁丝呈银白色,通过观察颜色可以区别,选项A正确;B、紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红,遇蒸馏水不变色,紫色石蕊试液可以区别稀盐酸和蒸馏水,选项B正确;C、实验室中不得尝任何药品的味道,选项C不正确;D、氢氧化钠固体溶于水放热,硝酸铵固体溶于水吸热,用水可以区别氢氧化钠固体和硝酸铵固体,选项D正确。故选C。9、D【详解】A、标在化学式前面的数字表示分子的个数,2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2,故A正确;B、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值,中的“2”表示氢氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价,故B正确;C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数,3Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷,故C正确;D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目,SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子,二氧化硫分子不存在氧分子,故D错误。故选D。10、D【详解】A、化工厂产生的有害气体不经处理就排放到大气中,会污染空气,故A错误;B、大量使用农药、化肥会污染水源和土壤,应根据农作物实际需要合理使用,故B错误;C、用工业废水直接灌溉农田,污染土壤和农作物,故C错误;D、工业用水经处理后重复利用,可减少污染,节约水资源,故D正确。故选D。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、石油温室效应验纯【详解】(1)化石燃料主要包括煤、石油和天然气等天然资源;燃料化石燃料会使空气中二氧化碳含量增加,造成的温室效应;(2)点燃氢气等可燃性气体前应先进行验纯,防止气体不纯爆炸。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、铁架台锥形瓶(有错别字不给分)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑水(H2O)下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭(合理答案均可)【详解】(1)据图可知仪器①的名称是铁架台;②是锥形瓶;(2)高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;(3)实验室制取二氧化碳,采取的原理是碳酸钙和盐酸反应在室温下进行的,其原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,由于是固体和液体反应且不需要加热,所以应该选用的发生装置为B,C装置错误,长颈漏斗没有伸到锥形瓶底部;(4)关闭K1和K2后,加热c产生水蒸气只进入d中,此时不变色,说明没有显酸性,当通入二氧化碳,打开K2后,d中试纸变为红色,说明显酸性使其变色,因此可以证明二氧化碳与水反应生成了碳酸,使其显酸性,从而使试纸变红色;打开K1后,二氧化碳进入烧杯内,下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明二氧化碳不支持燃烧,且本身不燃烧。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、AB吸附水中的色素和异味防加热时产生暴沸现象2.5DB加速溶解C【详解】(1)①A、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边,以防止把滤纸划破,故选项正确;B、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁,故选项错误;C、滤纸的边缘要低于漏斗口,以防止液体从漏斗外壁流出,故选项错误;D、液面要低于滤纸的边缘,以防止液体从滤纸和漏斗间流出,故选项错误。故选A。②向滤液中加入活性炭,利用其吸附性,可以除去水中的色素和异味;故填:除去水中的色素和异味;③在制取蒸馏水的过程中,在水中要放碎瓷片,其作用是防加热时产生暴沸现象。(2)①配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,应称量食盐的质量为50g×5%=2.5g。②配制溶液的正确操作顺序为计算、称量(量取)、溶解,所以配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是:②①⑤③④,故选D。③用托盘天平称量氯化钠,称量过程中发现指针偏左,说明药品的质量大于砝码的质量,故应减少药品,直至天平平衡。故选B。④在配制氯化钠溶液的过程中,用玻璃棒搅拌,其目的是加速溶解。⑤A、溶解时烧杯内壁有水珠,会造成实际所取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小,不符合题意;B、称量时砝码和药品的位置放反,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小,不符合题意;C、溶液具有均一性,配制完成后移取液体时有部分溅出,溶质质量分数不变,符合题意;D、用量筒量取水时,仰视液面,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的

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