山东省枣庄市大吕艺术中学2021年高二化学上学期期末试题含解析

山东省枣庄市大吕艺术中学2021年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列药品中，属于抗酸药的是A．阿司匹林

B．胃舒平

C．环丙沙星

D．青霉素

参考答案：B略2.咖啡酸可用作化学原料的中间体，其结构如图。下列关于咖啡酸的说法中不正确的是（

）A．能发生加聚反应B．能与碳酸钠溶液反应C．1mol咖啡酸最多能与3molNaOH反应D．1mol咖啡酸最多能与3molBr2反应参考答案：D3.用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（

）

A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较参考答案：B略4.对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A．c(OH－)＝c(H+)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)

B．升高温度，溶液pH降低C．加入NaCl溶液对Na2SO3水解无影响

D．加NaOH抑制水解，溶液pH降低参考答案：A略5.以下实验操作错误的是(

)A.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B.用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘C.给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜D.给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网参考答案：A略6.江苏省于去年3月15日起，把食盐含碘量下调至平均25mg/kg，与江苏过去实际水平相比平均下调5毫克。这里的“碘”是A．元素

B．同位素

C．单质

D．分子参考答案：A略7.电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是参考答案：A8.松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气，在香料工业中用途广泛，主要用于香皂及化妆品香料和调合香精。松油醇结构如右图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是A．松油醇的分子式为C10H20OB．松油醇能发生加成反应、消去反应、氧化反应、酯化反应C．松油醇存在酚类的同分异构体，分子中有2个手性碳原子D．松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰参考答案：B略9.Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。下列关于Na3N的说法中错误的是（

）A．在Na3N与水反应中Na3N是还原剂

B．Na3N与盐酸反应时生成两种盐C．Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小

D．Na+

与N3-的核外电子排布都与氖原子的相同参考答案：A略10.将2.1g镁铝合金完全溶于足量的盐酸，生成氢气2.24L（标准状况），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（

）A.2.9gB.4.6g C.5.5gD.6.9g参考答案：C11.下列操作达不到预期目的的是(

)①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯③在少量苯酚稀溶液中滴入过量饱和溴水出现白色沉淀④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液加热。A．①③④

B．②③⑤

C．①②④⑤

D．①②③④⑤参考答案：C12.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是

（

）A、Al（OH）3→Al2O3

B、Al2O3→Al（OH）3C、Al→AlO2－

D、Al3+→Al（OH）3参考答案：B13.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4溶液 B．NH4NO3溶液 C．KAl（SO4）2溶液 D．NaCl溶液参考答案：D考点：盐类水解的原理；水的电离．

专题：盐类的水解专题．分析：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解答．解答：解：A．硫酸氢钠完全电离生成的氢离子抑制水电离，所以影响水的电离，故A不选；B．硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而促进水电离，所以影响水的电离，故B不选；C．硫酸铝钾是复盐，铝离子水解而促进水电离，所以影响水的电离，故C不选；D．氯化钠是强酸强碱盐，钠离子、氯离子都不水解，所以不影响水电离，故D选；故选D．点评：本题以盐类水解、电解质的电离为载体考查水的电离影响因素，为高频考点，酸、碱和含有弱离子的盐都影响水电离，题目难度不大14.在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是（）①铝片溶解9g

②铜片溶解32g

③铜片上析出1gH2④铝片上析出1molNO2．A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．.分析：在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al发生钝化，Al作正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，再根据Cu、NO2和转移电子之间的关系式计算．解答：解：在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al发生钝化，Al作正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，①铝片在浓硝酸中钝化，铝片不溶解，故错误；②当导线中有1mol电子通时，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，铜片反应了0.5mol，则铜片溶解32g，故正确；③在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，所以铜片上没有析出H2，故错误；④铝片上的电极反应为：2NO3﹣+2e﹣+2H+=2NO2↑+H2O，当导线中有1mol电子通时，析出1molNO2，故正确；故选D．点评：本题考查了原电池原理，根据失电子难易程度确定正负极，知道正负极上发生的反应，注意电子守恒在计算中的应用，题目难度中等．15.有三个热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，放出Q1kJ的热量；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，放出Q2kJ的热量；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，放出Q3kJ的热量；则Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1=Q2=Q3

B．2Q3=Q1<Q2、C．Q3<Q2<Q1

D．Q1<Q2<3Q3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

（Mr=122）

（Mr=150）已知：某些物质的物理常数如表所示：物质颜色状态密度/g/cm3熔点/℃沸点/℃苯甲酸*白色固体1．2659122249苯甲酸乙酯无色液体1．05－34．6212．6乙酸无色液体1.049216．6117．9乙醇无色液体0.789－117．378．5乙酸乙酯无色液体0.894－0.898－83．677．1*苯甲酸在100℃会迅速升华。（1）图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：①导管口不能伸入液面下的原因是

；②用上述装置制取乙酸乙酯时，为提高原料乙酸的利用率可采取的措有

，

，

；（2）实验室制取苯甲酸乙酯。在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示装好仪器，控制温度加热回流2h。①实验室制取苯甲酸乙酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置?

；②实验中使用分水器不断分离除去水的目的是：_________________________________；（3）产品的提纯。①将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入

溶液至溶液呈中性。②用分液漏斗分出有机层得粗产品。水层用乙醚_____________（填实验操作名称），醚层与粗产品合并；③在粗产品加入无水氯化钙后，按图3进行_______________（填实验操作名称），低温蒸出

后，继续升温，接收210~213℃的馏分。④产品经检验合格，测得产品体积为12.86mL。（4）该实验的产率为

。

图1

图2

图3

参考答案：（1）①防止因受热不均而倒吸②原料使用无水乙醇；使用浓硫酸作吸水剂，使平衡正向移动；不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯(三者中其沸点最低)，使平衡正向移动。（2）①原料乙醇的沸点低于苯甲酸乙酯的沸点，如果还是使用制备乙酸乙酯的发生装置，首先会使原料大量蒸馏出去，实验效率大大降低。②分离反应过程中生成的水，促进酯化反应向正方向进行。（3）①饱和Na2CO3

②萃取

③蒸馏

乙醚

（4）90%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2负极为

，电极反应方程式为

，正极应选

，电极反应方程式为

。参考答案：Cu（1分）

Cu-2e-=Cu2+

（2分）C

（1分）

2Fe3++2e-=2Fe2+（2分）略18.常见有机化合物,如①CH2=CH2、②CH≡CH、③等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有

（填物质序号），HCHO分子中心原子C也是采取sp2杂化成键，预测HCHO分子的立体结构为

形。参考答案：①③

平面三角略19.Ⅰ.利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下：提示：根据上述信息回答：(1)写出下列转化的化学方程式：A→B＋E：______________________________________________________。D与足量银氨溶液共热：__________________________________________。E→F：_________________________________________________________。(2)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成和，鉴别I和J的试剂为________。Ⅱ.美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

(X为卤素原子，R为取代基)经由Heck反应合成M(一种防晒剂)的路线如下：回答下列问题：

(1)C与浓H