化学试卷及答案

CHCH3H3COOOOCH3O、选择题（每题只有一个正确答案分1）1.中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是青蒿素分子式为10可用蒸馏水提取植物中的青蒿素青蒿素在碱性条件下易发生水解反应青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基反应—（△<0）分两步进行①一（△>0）②—（△<0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是.0.1Llmoll-i溶液中，阴离子总数小于0.1.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阳极析出铜时转移电子数均为.1石墨烯单层石墨中含有六元环的个数为0.A.1L0.1mol-L-i的溶液中-和-离子数之和为0.1下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将氧化为+.将铜粉加入1.0mol•L-1溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打熔化后的液态铝滴金属铝的熔点较低

磨过的铝箔在酒精灯上加热落下来.将0.1mol・L-1溶液滴入O溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol,L-1C溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀CO的溶度积比O的小C.-D由水电离的.用装置I除去COC用装置贵制备片烯在指定条件下是＞河〃,.滴加甲基橙试剂显O-.滴入，显血红色的溶液中：.J-U-T-TC.-D由水电离的.用装置I除去COC用装置贵制备片烯在指定条件下是＞河〃,.滴加甲基橙试剂显O-.滴入，显血红色的溶液中：.J-U-T-T.实验室用装置n制备+、O-、Cl-l+>O、CO-+=101的溶液中:...+、M+、+=1.0X10-1mol・L-1的溶液中：+、+、lO-、CO-....液中：+、+、Cl-、色目在常温下，0.10mol・LiCO溶液口用0.10mol-L盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是.点：（CO）.点：.点：（CO）.点：ClC.点：O++.点：+COCO+2cC(O23)CO+c(-)O9.下列离子方程式表达正确的是TOC\o"1-5"\h\zA氯化铁溶液滴加溶液：+++++.1mol/L的溶液和.mdL的Cl等体积互相均匀混合：2AO-+5H+=Al（OH）J+A13++HO

232C.向溶液中通入过量CO制lO：l+CO+Ol；OCO2232223D向硫酸铝铵lO溶液中滴加少量O溶液NH++A13++2SO2-+2Ba2++5OH-=AlO-+2BaSOJ+NH•HO+2HO4424322，混合气体中的物质的量分数与温度关系如图所，混合气体中的物质的量分数与温度关系如图所.点所示溶液中：.点所示溶液中：.点所示溶液中：.点所示溶液中：.点所示溶液中：.点所示溶液中：.点所示溶液中：13短周期元素、、下列推断正确的是升高温度，该反应平衡常数减小压强大小有>>321平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大在该条件下点平衡转化率为11.设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率已知：的金属活动性大于。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放2溶液及显色剂，然后小心放入口l溶液，在处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是2+向电极迁移的结果装置中电极附近的I增大一定时间内，如果通过H溶液某一界面的总电量为.0,测得H+所迁移的电量为.1,说明该H溶液中H+的迁移速率约是主的.倍如果电源正负极反接，则下端产生大量l使界面不再清晰，实验失败.常温下，向20.00mL0.1000mol•L-iH溶液中逐滴加入0.2000mol•L-i424溶掖时，溶液的I与所加溶液体积的关系如下图所示不考虑挥发)下列说法正确的是()一种高效电池的重要材料，原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素是地壳中含量最丰富的金属元素，原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是..

元素、的氯化物中，各原子均满足电子的稳定结构元素与氢形成的原子比为1元素、的氯化物中，各原子均满足电子的稳定结构元素与氢形成的原子比为1的化合物有很多种元素的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成元素可与元素形成共价化合物选项①②③实验结论稀硫酸与的浊液〉浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性稀盐酸溶液与可溶性钡盐均可生成白色沉淀浓硝酸溶液酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸24．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是2.浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V随%的变化如图所示，下列叙述错误的是（）b„R一的电离程度：点大于点S1114',^C若两溶液无限稀释，则它们的相等.当“时，若两溶液同时升高温度，则增大二、非选择题（55分）亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与2杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到％以下。②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到％以下。发生器中发生反应的离子方程式为。发生器中鼓入空气的作用可能是。将氧化成。增强酸性将还原为稀释以防止爆炸23322吸收塔内发生反应的化学方程式为;吸收塔内的温度不能超过℃,其目的是。吸收塔中为防止被还原成，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择发生器中发生反应的离子方程式为。发生器中鼓入空气的作用可能是。将氧化成。增强酸性将还原为稀释以防止爆炸23322吸收塔内发生反应的化学方程式为;吸收塔内的温度不能超过℃,其目的是。吸收塔中为防止被还原成，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是选填序号）2222从滤液中得到-粗晶体的实验操作依次是_22（5某）学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：准确称取所得亚氯酸钠样品于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成待测溶液。已知：---222移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用-标准液滴223定至终点，重复次，测得平均值为m已知：--22346①达到滴定终点时的现象为。②该样品中的质量分数为用含、、的代数式表示，结果化成最简。硫酰氯常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质22的部分性质如下表：物质熔点℃沸点℃其它性质①易水解，产生大量白雾②易分解：ff吸水性且不易分解实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：BKC1O=仪器仪器中盛放的药品是实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为装置丙的作用为，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为（）少量硫酰氯也可用氯磺酸（）分解获得，该反应的化学方程式为:i此方法得到的产品中会混有硫酸。①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是—②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：

则。在一容积可变的密闭容器中，.甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。则。在一容积可变的密闭容器中，化学键H41c-oC=0H-0C-HE/(KJ.mol-1)436343X465413中的相关化学键键能如下:）一已知反应（）与发生反应：△0在不同温度下的平衡转化率（a）与压强的关系如下图所示。①、两点的£②（;—③在点条件丁的消耗速率是生成速率的倍①、两点的£②（;—③在点条件丁的消耗速率是生成速率的倍的体积分数不再改变（填代号）.混合气体的密度不再改变和的物质的量之和保持不变④图中点的平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压X物质的量分数）。（3）利用合成气（主要成分为和）合成甲醇，发生主要反应如下：(g)△)＋)△（3）利用合成气（主要成分为和）合成甲醇，发生主要反应如下：(g)△)＋)△)＋)△)H上述反应对应的平衡常数分别为，它们随温度变化曲线如下图所示。上述反应对应的平衡常数分别为，它们随温度变化曲线如下图所示。则4△（填“”、“”、“"），理由是。伪麻黄碱是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：（）伪麻黄碱的分子式为;中含有的官能团有（写名称）。（）写出B反应的化学方程式：O—的反应类型为O（）的消去产物可以用于合成高分子化合物，请写出的结构简式：O（）满足下列要求的的同分异构体有种；①能发生银镜反应②苯环上的一氯代物有两种结构其中核磁共振氢谱为组峰，且峰面积之比为的为（写结构简式）。）已知：SOCb。°RCOOH►RCC1参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备线：参考答案一、选择题（每题只有一个正确答案45分=15）二、非选择题（55分）i（分）-++-（分）（1分）=t（分）；防止分解（22222222分）（分）（4蒸）发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）①滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色（分）TOC\o"1-5"\h\z②（分）、（分）（）（分）；（2）碱石灰（或其他合理答案）（1分）（）--=tH（分）322（）除去中的（分）；=（分）;222224（）①蒸馏（分）；②取产物在干燥条件下加热至完全反应，冷却后加