山东省滨州市惠民县清河镇乡中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析

山东省滨州市惠民县清河镇乡中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是A．银氨溶液

B．新制氢氧化铜悬浊液

C．石蕊试液

D．碳酸钠溶液参考答案：B2.将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物质的量浓度是A．10mol/L

B．1mol/L

C．

0.1mol/L

D．0.01mol/L参考答案：C略3.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果错误的是（

▲

）

A、每份混合酸中NO3—物质的量为0.2molB、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4D、H2SO4浓度为5mol?L—1参考答案：D4.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素基态原子中共有3个电子

B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子

D．该元素原子M能层共有8个电子参考答案：B5.除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是

A．NaOH溶液

B．硝酸

C．浓硫酸

D．稀盐酸参考答案：A6.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（

）A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液

D．300mL5mol/LKClO3溶液参考答案：A略7.将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（

）

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4参考答案：D8.用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（）A．7.8g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB．标准状况下，足量的Fe与2.24LCl2反应转移电子的数目为0.3NAC．273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C﹣H键的数目为5NAD．100mL1molL﹣1的NaF中：N（F﹣）+N（HF）=0.1NA参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、苯不是单双键交替结构；B、求出氯气的物质的量，然后根据氯气反应后变为﹣1价来分析；C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；D、求出NaF的物质的量，然后根据F﹣为弱酸根，在溶液中会水解来分析．【解答】解：A、苯不是单双键交替结构，故苯中无碳碳双键，故A错误；B、标况下下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气反应后变为﹣1价，故0.1mol氯气转移0.2NA个电子，故B错误；C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，故含有的C﹣H键为4NA个，故C错误；D、溶液中NaF的物质的量n=CV=1mol/L×0.1mol=0.1mol，而F﹣为弱酸根，在溶液中会部分水解为HF，故溶液中的N（F﹣）+N（HF）=0.1NA，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O

O2＋2H2O＋4e-==4OH-下列说法错误的是A．氢气通入正极，氧气通入负极B．燃料电池的能量转化率不能达到100%C．供电时的总反应为：2H2＋O2====2H2OD．产物为无污染的水，属于环境友好电池参考答案：A10.下列物质中，不能发生水解反应的是A.油脂 B.淀粉 C.蔗糖 D.葡萄糖参考答案：D【分析】二糖、多糖、蛋白质、含有酯基或卤原子的有机物在一定条件下都能发生水解反应。【详解】A．油脂中含有酯基，能发生水解反应，故A不选；B．淀粉属于多糖，一定条件下能发生水解反应，最终生成葡萄糖，故B不选；C．蔗糖属于二糖，一定条件下能发生水解反应，故C不选；D．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，故D选；故选D。【点睛】本题考查有机物结构和性质，解题关键：把握结构中官能团与性质的关系，易错点B、C：油脂、多糖、二糖的化学性质。

11.能证明氯化氢极易溶于水的实验是

A、与AgNO3溶液反应生成不溶于HNO3的白色沉淀

B、使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C、溶于水可制得盐酸

D、溶于水时的喷泉实验参考答案：D略12.现有如下各说法：

①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合：

②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；

③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；

④根据电离方程式HCl==H++Cl－，判断HCl分子里存在离子键；

⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关

上述各种说法正确的是

A．①②⑤

B．①②④⑤

C．①②③④⑤

D．①③④⑤参考答案：A13.在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点，c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

参考答案：A略14.在0.5molNa2SO4中含有Na＋的数目是A．1

B．0.5

C．6.02×1023

D．3.01×1023参考答案：C略15.下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是

A.可溶于水

B.有较高的熔点

C.水溶液能导电

D.熔融时能导电参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）为主要原料制备，主要流程如图所示．（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是

，粗硅含有的杂质有铝、等．（2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为SiC，Si为+4价），原理是SiO2+3CSiC+2CO↑，该反应中的氧化剂是．（3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，温度应控制的范围是（填序号）．物质SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3熔点/℃﹣70﹣128.2306﹣﹣沸点/℃57.631.85315181

升华a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃则精馏分离出的杂质成分是

．（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生产过程中可循环利用的物质是

．参考答案：（1）SiO2+2CSi+2CO↑；铁；（2）碳；（3）a；FeCl3、AlCl3；（4）HCl【考点】制备实验方案的设计．【分析】向硅石（SiO2＞99.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）中加焦炭，主要发生反应SiO2+2CSi+2CO↑，同时焦炭将Al2O3、Fe2O3还原为单质铝和铁，向粗硅通A，则得到SiCl4、FeCl3、AlCl3，再控制温度精馏得到B：SiCl4，若A是HCl，B是SiHCl3，通入氢气得到高纯硅，据此分析解答．【解答】解：（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是SiO2+2CSi+2CO↑，同时焦炭将Al2O3、Fe2O3还原为单质铝和铁；故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；铁；（2）反应SiO2+3CSiC+2CO↑，C的化合价有升高到二氧化碳，也有降低到SiC，说明C既做氧化剂也做还原剂；故答案为：碳；（3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，从表中数据可知，控制温度55～60℃时，SiCl4与FeCl3、AlCl3分离；故答案为：a；FeCl3、AlCl3；（4）若A是HCl，B是SiHCl3，向B中通氢气发生反应SiHCl3+H2Si+3HCl，HCl可循环利用，故答案为：HCl．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有0.1mol·L-1的AlCl3溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液，进行下面的实验。(1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。①加入10mlNaOH溶液时的现象是

；加入30mLNaOH溶液时的现象是

；加入35mlNaOH溶液时的现象是

。②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液

mL。(2)向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是

，至加入

mLAlCl3溶液时开始出现沉淀，至加入

mLAlCl3溶液产生沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式

。参考答案：(1)①逐渐生成白色胶状沉淀；沉淀量达到最大值；沉淀溶解一半。②30(2)开始看不出有沉淀；2.5；10/3；

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓18.无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。（1）新型材料Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将22.4g

Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为28.8g。①产生的氢气的体积为_________mL（标准状况下）。②将冷却后的固体物质放入足量FeCl3溶液中充分反应（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），计算最多消耗FeCl3的物质的量__________mol。（2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1molNH3与足量的SiCl4充分反应后可得到35gNierite与3molHCl气体。Nierite的化学式为___________。（3）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，固体全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mLO2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。18K金成分AuAg含量（质量分数）75．00%_________

参考答案：(1)8960

0.2

(2)Si3N4

(3)11．44%【分析】(1)①高温条件下，Fe和H2O反应生成Fe3O4和H2，固体增加的质量为氧元素质量，根据固体增加的质量与氢气的关系式计算；

②Fe和FeCl3反应生成FeCl2，根据铁和FeCl3之间的关系式计算FeCl3的物质的量；

(2)根据元素守恒、原子守恒确定化学式；

(3)根据转移电子确定合金中的其它元素，再根据转移电子相等计算银的质量，从而确定银的质量分数。【详解】(1)①高温条件下，Fe和H2O反应生成Fe3O4和H2，固体增加的质量为氧元素质量，设产生氢气体积为V，3Fe+4H2OFe3O4+4H2

固体质量增加

89.6L

64g

V

28.8g-22.4g

89.6L

:V=64g:(28.8g-22.4g)

，V==8.96L=8960mL，

因此，本题正确答案是：8960；

(2)设剩余铁的质量为y，

3Fe+4H2OFe3O4+4H2

固体质量增加168g

64g

22.4g-y

28.8g-22.4g

168g

:(22.4g-y

)=

64g:(

28.8g-22.4g

)，

y=22.4g-=5.6g，

根据得失电子守恒，Fe~~~2FeCl3知，n(FeCl3)=×2=0.2mol，

因此，本题正确答案是：0.2；

(2)根据元素守恒知，Nierite含有N元素，且含有Si元素，且Si的质量分数为60%，已知1molNH3与足量的SiCl4充分反应后可得到35gNierite与3molHCl气体。根据氢原子守恒知，Nierite中仅含N、Si元素，则n(Si):n(N)==3:4，所以其化学式为Si3N4，因此，本