山东省滨州市崔口镇中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析

山东省滨州市崔口镇中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是

A．石灰石和盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．Cu加到稀硝酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．小苏打与NaOH溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－＋H2OD．氯气与NaOH溶液反应：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2O参考答案：C2.下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的是A．Cl2

B．SO2

C．H2

D．NH3参考答案：C略3.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等参考答案：C略4.在四种不同条件下,反应A+B＝2C+2D的反应速率如下，其中最快的是（

）A.V(A)＝0.15mol·L-1·S-1

B.V(B)＝0.3mol·L-1·S-1C.V(C)＝0.4mol·L-1·S-1

D.V(D)＝0.45mol·L-1·S-1参考答案：B略5.能区分胶体和溶液的方法是A.静置，有沉淀现象的是胶体B.有丁达尔现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液参考答案：B6.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

A．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部参考答案：D略7.已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说法正确的是

A．等温浓度均为0．1mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）

B．在0．1mol·L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多

D．等温浓度均为0．1mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）参考答案：B略8.将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑦C．①⑥

D．②④⑥⑧参考答案：B9.下列说法错误的是A．用硝酸银溶液鉴别NaNO2和NaCl

B．向燃尽的火柴头浸出液中加入酸化的AgNO3溶液，确定火柴头中含有氯元素C．用滴有氢氧化钠的酚酞溶液可以鉴别乙醇水溶液和苯酚水溶液D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏高参考答案：A略10.化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是()A、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；

⊿H＝—2(c＋b—a)kJ/molB、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；

⊿H＝2(b—a)kJ/molC、N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；

⊿H＝(b＋c—a)kJ/molD、N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；

⊿H＝(a＋b)kJ/mol参考答案：A11.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：C略12.在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于(

)A．5%

B．10%

C．15%

D．20%参考答案：C略13.仔细观察右图这种堆积方式是A．钾型

B．简单立方

C．镁型

D．铜型参考答案：B14.常温下，向100mLpH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，当所得混合液的pH为12时，加入H2SO4溶液的体积约为（

）A．25mL

B．36mL

C．43mL

D．82mL参考答案：C略15.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为A．Cl2

B．NH3

C．H2SO4

D．HCl参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）某小组用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．（1）①中铜与浓硫酸反应的化学方程式是

．（2）②中品红溶液的现象是

．（3）③中NaOH溶液的作用是

．（4）①中铜丝可以上下抽动，其目的是

．

参考答案：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，（2）红色褪去；（3）吸收多余的二氧化硫；（4）可通过抽拉铜丝调节其与浓硫酸反应的发生与停止．试题分析：（1）加热条件下，Cu和H2SO4（浓）反应生成CuSO4、SO2和H2O，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能漂白品红溶液而使品红溶液褪色，所以看到的现象是溶液红色褪去，故答案为：红色褪去；

（3）二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，能和NaOH反应生成无毒的亚硫酸钠，所以能被碱性物质吸收，则氢氧化钠溶液目的是吸收多余的二氧化硫，故答案为：吸收多余的二氧化硫；（4）①中铜丝可以上下抽动，将铜丝与浓硫酸分离或接触而停止或发生反应，所以目的是可通过抽拉铜丝调节其与浓硫酸反应的发生与停止，故答案为：可通过抽拉铜丝调节其与浓硫酸反应的发生与停止．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：

(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α1_______α2(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。参考答案：(1）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)△H＝93kJ·mol－1。25％；小于。(2）－399kJ·mol－1；等于。18.(8分)

(1)某温度下纯水中，则此时溶液中的C()=

。若温度不变，滴入稀盐酸使，则此时溶液中的C()

mol／L，由水电离产生的C=

mol／L。(2)5℃时。0．1mol／L的HCl和0．1nml／LNH3·H2O的混合后，在下列3种情况下：①混合液pH=7；②混合液pH>7；③混合液pH<7，则这三种溶液中大小为 。(填序号)参考答案：(1)c(OH一)=2×10-7mol／L

c(OH-)=8×10-9mol／L

c(H+)=8×10-9mol／L(2)②①③19.