山东省淄博市吴胡同联办中学高二化学下学期期末试卷含解析

山东省淄博市吴胡同联办中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖参考答案：C考点： 油脂的性质、组成与结构；有机物的鉴别；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A、食用植物油是由不不饱和的高级脂肪酸和甘油形成的酯；B、甲醛能使蛋白质变性；C、蚕丝的主要成分是蛋白质；D、麦芽糖是还原性糖．解答：解：A、食用植物油是由不不饱和的高级脂肪酸和甘油形成的酯，即植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故A正确；B、细菌的主要成分是蛋白质，甲醛能使蛋白质变性，所以其水溶液福尔马林能用来浸泡标本，故B正确；C、棉花的主要成分是纤维素，但蚕丝的主要成分是蛋白质，故C错误；D、麦芽糖是还原性糖，能发生银镜反应，但蔗糖中不含醛基，是非还原性糖，不能发生银镜反应，故D正确．故选C．点评：本题考查了生活中常见物质的成分和性质，难度不大，注意生活中常识的积累．2.白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（

）

A．1mol

1mol

B．3.5mol

7mol

C．3.5mol

6mol

D．6mol

7mol参考答案：D略3.下列物质存在氢氧根离子的是

A．RbOH

B．NH3·H2O

参考答案：B4.下列各组物质互为同位素的是

（

）A．O2和O3

B．12H2和13H2

C．612C和613C

D．C2H5COOH与CH3COOCH3参考答案：C略5.下列说法中不正确的是（

）

A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在25oC，101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热参考答案：B放热反应在常温下不一定容易发生，如铝热反应6.鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌作用。已知角鲨烯分子有30个碳原子，其中有6个碳碳双键，且不含环状结构，则其分子式为A．

B．

C．

D．参考答案：D略7.铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法不正确的是A．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气

C．铁在氧气中燃烧生成物为黑色B．常温下铁在浓硫酸中钝化

D．纯铁是银白色金属参考答案：略8.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列叙述正确的是（）A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B．原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多C．轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述D．所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价参考答案：B【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A．离核较近的区域能量较低，能量高的电子在离核较远的区域内运动；B．核外电子没有运动状态相同的电子；C．轨道表示式不能像电子云那样形象表示电子在一定区域运动；D．O元素、F元素一般没有正化合价．【解答】解：A．离核较近的区域能量较低，多电子原子中，能量高的电子在离核较远的区域内运动，故A错误；B．核外电子没有运动状态相同的电子，核外有几个电子就有几种运动状态不同的电子，故B正确；C．轨道表示式不能像电子云那样形象表示电子在一定区域运动，故C错误；D．O元素、F元素一般没有正化合价，故D错误；故选B．9.已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于()A．－317.3kJ/mol

B．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol参考答案：A解析：本题主要考查同学们对盖斯定律的理解，以及利用盖斯定律进行反应热计算的能力。根据盖斯定律可求出Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的反应热ΔH＝－348.3kJ/mol－(－31.0kJ/mol)＝－317.3kJ/mol，故选A。10.蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于

（

）A．消去反应

B．水解反应

C．取代反应

D．聚合反应参考答案：B略11.下列有机物的化学式与名称对应不正确的是

A．

石炭酸

B．

TNT

C．

HCOOH蚁酸

D．CH2BrCH2Br1,2—二溴乙烷

参考答案：B略12.某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的(

)A．电解过程中，铜电极上没有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大参考答案：D略13.在反应SiO2＋3C===SiC＋2CO中，还原剂是()A．SiO2

B．C

C．SiC

D．CO参考答案：B14.参考答案：D略15.下列说法正确的是A.常温常压下，1molCH4的体积是22.4LB.1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NAC.用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D.用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO3参考答案：CA、在标准状态下，1molCH4的体积约为22.4L，故A错误；B、1molFe在氯气中完全燃烧生成FeCl3，所以失去电子数为3NA，即B错误；C、胶体具有丁达尔现象，而溶液没有此现象，故可用来鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，所以C正确；D、这两种物质中都含有Na元素，所以焰色反应不能鉴别，故D错误。本题正确答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度。实验如下：(1)配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有

。(2)用标准0.1000mol／L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液20mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。D．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：

。②该滴定操作中应选用的指示剂是：

。(3)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)

；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会

。参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：（1）推出混合气体中气态烷烃的化学式：依据题意知混合气体的平均相对分子质量为__

____，则烷烃一定为

。（2）混合气体中两种气体的物质的量之比：（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：参考答案：（12分）（1）26

、CH4（2）解：混合烃总质量为M(混合烃)=56.0L÷22.4L/mol×26g/mol=65g

设烯烃的分子式为CnH2n,则有m(CnH2n)=35g,m(CH4)=65g－35g=30g;则有65÷(30÷16+35÷14n)=26，解得:n=4,则烯烃为C4H8；n(CH4):n(C4H8)=30÷16:35÷56=3:1

（3）CH2=CH－CH2CH3,

CH3－CH=CH－CH3,

CH2=C(CH3)2略18.某天然碱(纯净物)可看作由C02和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生C02的体积(标准状况)如下表：

ⅠⅡⅢⅣ盐酸溶液的体积(mL)30303030样品(g)3.324.155.817.47二氧化碳的体积(mL)672840896672（1）

另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。（2）已知Na2CO3和HCl溶液的反应分下列两步进行：Na2CO3＋HCl→NaCl＋NaHCO3NaHCO3＋HCl→NaCl＋CO2↑＋H2O由上表第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl溶液的浓度为____mol·L-1。（3）依据上表的数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中V（CO2）（mL）与样品质量m(g)之间的关系式。参考答案：（1）2Na2CO3·NaHCO3·2H2O

（2）2.5mol/L（3）0＜m≤4.98时，V（CO2）=202.4m（mL）；

4.98＜m≤12.45时,V(CO2)=1680-134.9m(mL);

12.45≤m时,V(CO2)=019.将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示，计算：（1）当a=160mL时，金属混合物中n（Mg）=

mol，n（Al）=

mol，c=

mL；（2）若欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入的NaOH的体积V应为多少毫升？参考答案：（1）0.06；0.04；440；（2）400mL．解：（1）当a=160mL时，此时溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=n（Na+）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol，设MgSO4为xmol、Al2（SO4）3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1，100mL2mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：2mol/L×0.1L=0.2mol，根据SO42﹣离子守恒有：x+3y=0.2﹣0.08=0.12，联立方程解得：x=0.06、y=0.02，所以金属粉末中：n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol；滴加NaOH溶液到体积c