山东省淄博市南麻中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析

山东省淄博市南麻中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（

）

A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g参考答案：C略2.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是（

）

A．咖啡酸分子中所有C原子可能处在同一个平面上

B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C．苯乙醇能发生加成反应、显色反应、取代反应和氧化反应

D．1molCPAE与足量的H2反应，最多消耗7molH2参考答案：BC略3.（2007·山东卷）13.下列关于元素的叙述正确的是A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8参考答案：A本题考查元素周期律、元素周期表及原子结构知识。金属元素与非金属元素能以共价键结合，如AlCl3等，A正确；分子中的质子数与核外电子数也相等，如NH3、H2O等，B不正确；目前周期表中最长周期只含32种元素，C错；非金属元素形成的共价化合物中，有的最外电子层电子数多于8，如PCl5等，D错。4.乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是

A．该反应不属于取代反应

B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素参考答案：A略5.已知反应：①101kPa时，2H2(g)+O2(g)

2H2O(g)

H=-483.6kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)

H2O(l)

H=-57.3kJ/mol

又知由H2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是（

）A．H2的燃烧热为285.8kJ/molB．H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)

H2O(l)

H=-571.6kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：A略6.若NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAB.32gS8（分子结构：）中的共价键数目为8NAC.3molSO2和1molO2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NAD.pH=1的H3BO3溶液中，含有H+的总数为0.3NA参考答案：A【详解】A.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，因此其中含有的分子数为0.1NA，A正确；B.32gS8的的物质的量为n=32g÷256g/mol=0.125mol，S8分子中含有8个S-S键，所以32gS2分子中的共价键数目为0.125mol×8NA=NA，B错误；C.SO2与O2反应转化为SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以3molSO2和1molO2于密闭容器中催化反应后分子总数大于3NA，C错误；D.缺少溶液的体积，不能计算溶液中含有的氢离子的数目，D错误；故合理选项是A。7.下列化学实验事实及其解释都正确的是A．向碘水中滴加，振荡静置后分层，层呈紫红色，说明可用从碘水中萃取B．向水溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明难溶于盐酸C．向0.1mol·L-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，说明具有氧化性D.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的、混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1

溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明的比的大参考答案：AD【解析】A项，是高中化学必修1一个很重要的实验---萃取实验；B项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C项只能说明具有还原性，因为具有强氧化性，常做氧化剂。D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是,也就意味着的比的大。

8.将18g铜和铁的混合物投入200mL的稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2．24LNO，剩余9．6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2．24LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是

A．原混合物中铜和铁各0．15mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为1mol/L

C．第一次剩余的9．6g金属为铜和铁

D．再加入上述200mL稀硝酸又得到标准状况下2．24LNO参考答案：A略9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)A．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10NAC．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2NA参考答案：B略10.下列离子方程式书写正确的是

(

)A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3?H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－

CH2BrCOO－+H2O参考答案：A略11.下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是()A．遇Al能放出H2的溶液：NO、K＋、Na＋、Cl－B．水电离出的OH－的浓度为1×10－10mol·L－1的溶液：SO、Cl－、K＋、Ba2＋C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO、Na＋D．含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO、I－、NH参考答案：A略12.下列各项中表达正确的是

(

)①水分子球棍模型:

②Na+结构示意图为:③Fe3O4中氧元素的化合价是-2

④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2⑤Na2O2电子式为:

⑥与互为同分异构体

A.①③

B.③④

C.②⑤

D.④⑥参考答案：B略13.下列离子方程式正确的是：

A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀:2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.在2mol/LFeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标况下），充分反应：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+==H2↑+Cl2↑参考答案：C略14.在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的离子应该有

（

）A．NH4+

S2-

CO32-

B．MnO4-

SO42-

NO3-C．NO3-

Cl-

SO42-

D．AlO2-

SO42-

MnO4-参考答案：B略15.设NA表示阿佛加得罗常数，下列说法正确的是A．在标准状况下，将56gFe放入足量浓硝酸中转移的电子数为1.5NAB．60gSiO2晶体中，含有Si—O键数为2NAC．将1L0.5mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，胶体微粒数为0.5NAD．电解精炼铜时，阴极增重64g，则电路中转移电子数为2NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．③80g?L﹣1NaOH溶液是指80gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．（1）80g?L﹣1NaOH溶液的物质的量浓度为

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

b．将NaClO3氧化成ClO2

c．稀释ClO2以防止爆炸（3）从“母液”中可回收的主要物质是

（4）吸收塔内的反应的化学方程式为

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是

（5）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是

．（6）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）a．Na2S

b．Na2O2c．FeCl2（7）从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是

（选填序号）．a．蒸发浓缩

b．蒸馏

c．过滤

d．灼烧e．冷却结晶．参考答案：（1）2mol/L．（2）c．（3）Na2SO4；（4）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解．（5）连续测定吸收塔内溶液的pH．（6）b．（7）a、e、c．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.专题：实验设计题．分析：（1）浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少．80g/LNaOH溶液表示1L氢氧化钠溶液含有80gNaOH．令溶液体积为1L，计算氢氧化钠的物质的量．利用c=计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度．（2）由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．据此解答．（3）根据题目信息并运用氧化还原反应理论判断反应物、生成物．（4）根据流程信息可知，吸收塔内生成ClO2，一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生．据此书写方程式．温度过高，H2O2容易分解．（5）NaOH过量则溶液呈碱性，但考虑到该溶液有强氧化性，选择指示剂或pH试纸检验会遇到氧化褪色问题，故工业生产中主要是用pH计连续测定溶液pH．（6）还原性要适中．还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产．Na2O2溶于水相当于H2O2．（7）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体．解答：解：（1）浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少．80g/LNaOH溶液表示1L氢氧化钠溶液含有80gNaOH．令溶液体积为1L，则80gNaOH的物质的量为=2mol．所以该溶液氢氧化钠的物质的量浓度c（NaOH）==2mol/L．故答案为：2mol/L．（2）由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸．故选：c．（3）根据流程信息可知，发生器内生成ClO2，所以一定有NaClO3→ClO2化合价降低，被还原；则二氧化硫被氧化成硫酸钠，反应的方程式为：2NaClO3+SO2=2ClO2↑+Na2SO4，ClO2进入吸收塔，则硫酸钠留在母液中，故从母液中可回收硫酸钠；故答案为：Na2SO4；（4）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．故答案为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解．（5）NaOH过量则溶液呈碱性，但考虑到该溶液有强氧化性，选择指示剂或pH试纸检验会遇到氧化褪色问题，故生产中主要是用pH计连续测定溶液pH．故答案为：连续测定吸收塔内溶液的pH．（6）还原性要适中．还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产．Na2O2溶于水相当于H2O2．Na2S、FeCl2还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困难．故选：b．（7）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤