山东省淄博市光明中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

山东省淄博市光明中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法合理的有（）A．新制的漂白粉是纯净物

B．液氯可以使干燥的红色纸片褪色C．新制氯水光照有O2产生

D．氢氟酸可保存在密封的细口玻璃瓶中参考答案：C略2.某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是

A．NH5属于离子晶体

B．NH5属于分子晶体

C．NH5与水反应时，NH5是还原剂

D．NH5与NH3溶于水后均呈碱性参考答案：B略3.某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常数为1600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质XYZ浓度/(mol·L－1)0.060.080.08

下列说法正确的是A．此时υ(正)＜υ(逆)B．平衡时Y的浓度为0.05mol/LC．平衡时X的转化率40%D．增大压强使平衡向正方向移动，平衡常数增大参考答案：B略4.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA

B．1L2mol·L-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NAC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA参考答案：D略5.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L—1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是（）

A．往ZnC12溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17mol3·L-3C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8—12D．向1L1mol·L—1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH2mol参考答案：答案：D6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4NAB．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NAC．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAD．标准状况下22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA参考答案：D略7.下列关于物质的性质与应用相对应的是A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．硫粉具有还原性，可用于制造黑火药D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂参考答案：B解析：A、氯气有毒，能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，所以可用来自来水的杀菌消毒，错误；B、FeCl3溶液能与Cu反应，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确；D、过氧化钠可以和水或是二氧化碳反应生成氢氧化钠或是碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在呼吸面具中可用Na2O2作为供氧剂，但不是利用的Na2O2的强氧化性，错误。8.下列说法正确的是A.纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物B.红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3,石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐C.自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于它们具有杀菌作用D.新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质参考答案：DA.相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物，纤维素、淀粉、蛋白质都属于天然高分子化合物，脂肪属于小分子化合物，故A错误；B.红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，分子筛的主要成分是硅酸盐，故B错误；C.铝离子、铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，不具有消毒杀菌的功能，但如果是高铁酸盐，则兼具有消毒和净水的功能，故C错误；D.四氧化三铁的颜色为黑色，可以用于油墨中，四氧化三铁俗称磁性氧化铁，具有磁性，故D正确；故答案选D。9.230Th和232Th是90号元素钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A.230Th的中子数比核外电子数多140

B.230Th和232Th的化学性质相同C.232Th转换成233U是化学变化

D.Th元素的相对原子质量是231参考答案：B略10.（14分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用废铁屑等物质为原料制备，并测定产品的纯度。相关反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

FeSO4＋H2C2O4＋2H2O＝FeC2O4·2H2O↓＋H2SO42FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O回答下列问题：（1）使用废铁屑前，往往将其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡数分钟,其目的是

。然后使用

（填写操作名称）分离并洗涤铁屑。（2）析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体可通过如下图所示装置通过减压过滤与母液分离。下列关于减压过滤的操作正确的是

。A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸（3）使用高锰酸钾法（一种氧化还原反应滴定法）可以测定所得产品的纯度。若需配制浓度为0.03000mol·L-1KMnO4标准溶液240mL，应准确称取

gKMnO4(保留四位有效数字，已知MKMnO4＝158.0g.mol-1)。配制该标准溶液时，所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器有

。配制过程中，俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）某同学称取2.000g产品，经预处理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，使用0.03000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液10.00mL。①实际进行滴定时，往往使用酸化的KMnO4标准溶液，写出该滴定反应的离子方程式：

。②判断到达滴定终点的现象是

。③该产品的纯度为

﹪（保留四位有效数字）。参考答案：11.下列物质转化在给定条件下能实现的是

（

）①②③④⑤A.

①③⑤

B.

②③④

C.

②④⑤

D.

①④⑤参考答案：A略12.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

（

）A、常温常压下，22．4L的NO2

和CO2混合气体含有2NA

个O原子B、1molFe与过量的稀HNO3

反应，转移2NA

个电子C、1L0．1mol·NaHCO3液含有0．1NA个HCO3－D、常温下，4gCH4

含有NA个C-H共价键参考答案：A略13.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(

)A．电极上发生还原反应B．电子沿ZnabCu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42—）增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

参考答案：AD

14.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．Ca（C1O）2溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2C1O﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OC．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．ClO﹣有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇发生氧化还原反，硫酸钙微溶；B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合反应生成碳酸钙和氢氧化钠；C．碳酸的酸性强于硅酸，碳酸根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子；D．浓盐酸具有强的还原性，能被高锰酸钾氧化，不能选用盐酸酸化高锰酸钾．解答：解：A．Ca（C1O）2溶液中通入少量SO2气体反应的离子方程式为：SO2+ClO﹣+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故A错误；B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故B正确；C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2反应的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+H2O=H2SiO3↓+HCO3﹣，故C错误；D．浓盐酸具有强的还原性，能被高锰酸钾氧化，不能选用盐酸酸化高锰酸钾，可以选用稀硫酸酸化，离子方程式为：2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程式书写正误的判断，是高考的必考题型，题目难度不大，关键在于清楚化学反应的实质，D选项为易错点，注意不能用浓盐酸酸化高锰酸钾．15.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三种溶液的c(Na＋)：③＞②＞①参考答案：C知识点:溶液中的离子浓度关系答案解析:C

解析：A、H2S溶液中，c(H+)＞c(HS－)，故A错误；B、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，由于稀释促进氨水的电离，稀释后pH减小，但减小的值小于1，故B错误；C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合都满足电荷守恒式：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)，故C正确；D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三种溶液，NaHCO3的浓度最大，NaOH的浓度最小，c(Na＋)浓度应该为：②＞①＞③，故D错误。故答案选C思路点拨:本题考查了溶液中的离子浓度关系，理解任何溶液都满足电荷守恒，弱电解质加水稀释促进弱电解质的电离。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1)下列实验操作或对

实验事实的描述不正确的是

(填序号)。A.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C.分液操作时,由于分液漏斗下端已沾满下层液体,故上层液体要从上口倒出D.用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体E.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物(2)实验室需要0.1溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

(填序号);配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

(填仪器名称)。②下列操作中,容量瓶所不具备的功能有

(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为

g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,烧杯的实际质量为

g。④根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为

mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是

。参考答案：(1)D(2)①AC

烧杯、玻璃棒

②BCE

③2.0

27.4④13.6

将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见单质，其余为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。试回答下列有关问题：（1）A在元素周期表的位置

周期

族。（2）分别写出反应②⑦的化学方程式

；

。（3）写出引发反应④的实验操作

；（4）写出用A与H作电极材料插入G溶液形成闭合电路后的负极反应式是：

。（5）写出上图中物质C与稀HNO3溶液反应的离子方程式：

。参考答案：（1）4

Ⅷ族

（2）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

（3）加少量KClO3,插上镁条并将其点燃

（4）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（5）3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O略18.（16分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)

△H＝—129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为

▲

。（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为

▲

。②100℃时反应I的平衡常数为

▲

。（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

▲

(填字母序号)。A．c(H2)减少

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH的物质的量增加

D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小

E．平衡常数K增大（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是

▲

。②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如下图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为

▲

；（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式

▲

。②写出除去甲醇的离子方程式

▲

。参考答案：（16分）（1）CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH(g)+H2(g)

△H＝+77.0kJ·mol－1（2分）（2）①0.003mol·L－1·min－1（2分）

②

2.25×10-4（2分）（3）C、D（各1分，共2分）（4）①该反应是一个熵增的反应（△S＞0）（2分）

②2CH3OH+O22HCHO+2H2O

（2分）（5）①Co2+—e—

＝Co3+（2分）

②6Co3++CH3OH+H2O＝CO2↑+6Co2++6H+（2分）略19.(19分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解。(1)完成Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应的化学方程式：H2SO4＋Na2S2O3===Na2SO4＋H2O＋