基础化学实验1-思考题汇总_第1页
基础化学实验1-思考题汇总_第2页
基础化学实验1-思考题汇总_第3页
基础化学实验1-思考题汇总_第4页
基础化学实验1-思考题汇总_第5页
已阅读5页,还剩23页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

基础化学实验1》思虑题参照解答一、化学实验基本知识和仪器冲洗1.本实验中冲洗了什么玻璃仪器?简述玻璃仪器的冲洗方法及被洗净的标准?本实验中冲洗了烧杯和锥形瓶。玻璃仪器粘附的水溶性污物先用自来水冲刷,再用毛刷沾取去污粉洗刷,用自来水冲刷洁净后,再用蒸馏水润洗2?3次即可。玻璃仪器上若粘附油性污物,在用水冲刷后,加入洗液浸泡一段时间,倒净洗液,再用自来水冲刷和蒸馏水润洗。已洗净的玻璃仪器内外壁能够被水完整润湿,形成平均的水膜,不挂水珠。2.试用以下玻璃仪器时:锥形瓶、容量瓶、烧杯、量筒、碱式滴定管、试剂瓶、漏斗、吸量管、称量瓶和圆底烧瓶,哪些玻璃仪器在冲刷洁净后还需要用待装溶液冲洗的?上述玻璃仪器中,冲刷干净后的碱式滴定管和吸量管还需用待装溶液冲洗。3.用25mL量筒、25mL滴定管和25mL移液管移取最大刻度溶液的体积读数应怎样记录?用25mL量筒移取最大刻度溶液的体积应记录为25.0mL,用25mL滴定管和25mL移液管移取最大刻度溶液的体积应记录为25.00mL。4.实验预习是保证实验内容顺利完成的重要环节,在实验前要作好哪些准备工作?充分进行实验前的预习准备是做好实验、防备实验事故和提升实验收效的重要保证,为此在实验前应尽可能深入和全面地预习,除了应理解实验目的和要求、实验原理、实验所用试剂规格、用量、计算所需的常数和有关物质的物理、化学性质及实验操作步骤外,还应清楚实验中应该出现的实验现象、防备发生实验事故的注意事项、影响实验结果的操作重点、所用仪器的准备要乞降基本操作方法等内容,才能使整个实验过程能有条不紊的挨次完成。1二、物质的称量1.什么是直接称量法和差减称量法?什么状况下用减量称量法称量?直接称量法是先称出空容器的质量,再按规范操作将试样逐个加入至所需质量。差减称量法又称减量法,先正确称量样品和称量瓶总质量,尔后按规范操作将所需样品“轻敲”入锥形瓶(或烧杯)中,再次正确称量该样品和称量瓶总质量,两次称得的质量之差即为该锥形瓶(或烧杯)中试样的质量。当待称量物是易吸水、易氧化、易吸取CO2等物质,并需称出多份该试样时,宜采纳差减称量法。在取放称量瓶时,为何只好用纸带带动?在解析天平上采纳差减法称取试样质量时,需两次称取称量瓶+试样的质量,在称量瓶内的试样没有撒出的状况下,称量瓶的质量可否正确、牢固就直接影响到被称出试样的质量的正确性。在称量时,若用手直接拿取称量瓶,手上带有的水分及其分泌物就会沾附到称量瓶上,就有可能改变称量瓶的质量,为此需用洁净的纸带带动称量瓶,所以所用的纸带一定保持干燥洁净,万不能够当作数据记录纸使用,也不宜顺手乱放。3.用减量法称取试样,若称量瓶内的试样吸湿,将对称量结果造成什么偏差?若试样倾倒入烧杯内今后再吸湿,对称量可否有影响?装在称量瓶内的吸湿试样再称量过程中因为吸湿,实质称出的试样质量低于标示质量,这个称量结果既不是系统偏差,又不是有时偏差,属于称量失误。如已称出的试样在烧杯内吸湿,只管试样质量在增大,但实质试样质量没有改变。《实验化学》中的思虑题本次实验用的天平可读到小数点后几位(以g为单位)?万分之一天平,可读到小数点后第4位。2.当试样(硼砂)从称量瓶转移到烧杯中时,切勿让试样撒出,不然如用来标定HCl浓度,将造成解析结果偏高仍是偏低?如试样撒出,则读数质量比实质质量偏大,所以用来标定HCl浓度,将造成解析结果偏高。2三、容量仪器校准1.校准容量仪器的意义是什么?有哪些校准方法?因为玻璃加工工艺的原由和热胀冷缩的特征,在不同样温度条件下使用的量器,其实质容积经常会与其所标示的体积不完整吻合,为此需将量器的容积都校准到规定温度(国际上规定的这一标准温度为20C)时的实质体积,以知足正确解析测定的要求。容量仪器常采纳相对校准和称量(绝对)校准两种方法。相对校准法是用一个已校订的容器,间接地校订另一个容器,在实质校订工作中,常用校准过的移液管校准容量瓶的容积。称量法校准是指用解析天平称量出容量仪器所量入或量出的纯水的质量,尔后依据该温度下水的密度,将水的质量换算成体积,算出容量仪器在20C时的容积。分段校准滴定管时,每次放出的纯水可否必然要整数?分段校准滴定管时,放出水的次数及其体积没有特别规定,若分三次校准,前二次放水体积为10±0.1mL,第三次为5±0.1mL,也可是其余体积,可见,所放出的水的体积不需恰好是整数。当然分段次数多,校准得较细,但也没有必需作过细校准。3.称量水法校准容量仪器时,为何称量只要称准到0.01克?以滴定管分段校准为例,因为滴定管是分段进行校准的,从0.00刻度起,每段为10.00±.1mL。在20C时,水的密度为0.9982041gmL-1,10mL水的质量约10g左右,欲满足称量偏差v|±.1%|的要求,则10g水的称量的绝对偏差为10X0.1%=0.01g。4.称量水法校准滴定管时,对所用的容量瓶有什么要求?将水从滴定管放入容量瓶内时,应注意什么?称量水法校准滴定管时,需称出分段放出的必然体积重蒸馏水(或去离子水)的质量,此时所用的容器应洁净、干燥,也不能够让容器内的水挥发掉,故常将滴定管中必然体积的重蒸馏水放入容量瓶,该容量瓶一定洁净、干燥、密闭,并在使用前已正确称出其质量,依据两次称量结果之差正确获取容量瓶内水的质量,才能经过计算对滴定管进行校准。从滴定管将重蒸馏水放入已称量的容量瓶时,应注意:(1)放水的速度为10mL-min-1;(2)每次放水结束时悬挂于滴定管管尖上的一滴或半滴水都应所有滴入容量瓶;放出的水不能够接触容量瓶的磨口部位;容量瓶放入水后,应立刻盖紧盖子;(4)滴定管的体积读数应读准,精确至0.01mL。5.利用称量水法进行容量仪器校准时,为何要求水和室温一致?若二者略微有差别时,以哪一温度为准?因玻璃的导热系数较小,体积随温度变化有滞后现象,所以当二者温度不一致时,水的实质体积与器皿所示体积不能够一一对应,致使器皿校订产生较大偏差。但因玻璃膨胀系数较小,当二者温度相差不大时,器皿体积改变能够忽略不计,故应以水温为准。利用称量水法校准容量仪器时,为何要求水平和室温一致?在二者略微有差别时,以哪一温度为准?因玻璃的导热系数较小,体积随温度变化有滞后现象,所以当二者温度不一致时,水的实质3体积与器皿所示体积不能够一一对应,致使器皿校订产生较大偏差。但因玻璃膨胀系数较小,当二者温度相差不大时,器皿体积改变能够忽略不计,故应以水温为准。6.容量瓶校准时为何需要晾干?无论是称量水法校准容量瓶仍是用容量瓶作相对校准时,应使容量瓶洁净、干燥无水,防备容量瓶中有水时带来偏差。因为只要要正确称量到0.01克,故将容量瓶晾干即可知足校准的正确度。4四、粗食盐的提纯1.5g食盐溶解在20mL蒸馏水中水,所配溶液可否饱和?为何不将粗食盐配成饱和溶液?5g食盐溶解在20mL蒸馏水中水,所配溶液不是饱和溶液。食盐在水中的溶解度随温度改变的影响不大,在20C时5g纯NaCI溶解在-1005=13.9g36.0水中成为饱和溶液,若食盐的纯度按90%计,溶解食盐所需的水还可减少。采纳重结晶法提纯食盐时,溶剂太多,溶液浓度偏小,将使除杂后的浓缩蒸发操作带来麻烦,但溶剂太少,食盐溶液的浓度大,除杂时生成的积淀对系统物质的吸附作用增大,提纯率降低。在除去Ca2+、Mg2+、SO42-离子时为何要先加BaCI?溶液,尔后再加NazCOs溶液,先加Na2CO3溶液能够吗?若加入BaCI?溶液将SO42-积淀后不经过滤持续加NazCOs溶液,只进行一次性过滤能够吗?粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCI2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子,Ca2+、Mg2+离子则用NazCOs的NaOH溶液除去,KCI的溶解度大于NaCI,且在食盐中的含量较少,可在NaCI结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的积淀剂需按BaCI2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCI溶液的次序挨次加入。一般来说,除去天然样品中的阴离子要比阳离子的除去困难,故应先除去阴离子,除去SO42-离子时过分加入的Ba2+离子可与Ca2+、Mg2+离子一同,使生成钙、钡的碳酸盐和氢氧化镁积淀而除去,过分加入的CO32-离子则可用盐酸使中和;若先加入Na2CO3的NaOH溶液除去了Ca2+、Mg2+离子后,再加入过分的BaCI2溶液将使食盐溶液中增加的Ba2+离子还需重新除杂操作,而盐酸是用于除去过分的碳酸盐的,也只幸亏加入Na2CO3的NaOH溶液后再加入。-10-9-9,查表可知:Ka(BaSO4)=1.08x10;Ka(BaCO3)=8.1x10;Ka(CaCO3)=8.7x10加入BaCl2溶液将SO42-离子积淀后,若立刻加热Na2CO饱和溶液,可将BaSQ4积淀转变为溶解度稍大的BaCO3,进而又开释出SO42-离子,使混杂溶液游离出来的Ba2离子和SO42-离子的浓度增大,所以,只进行一次性过滤是不能够够的。3.除杂时,溶液中加入积淀剂(BaCl2或Na2CO3溶液)后要加热,为何?除杂的积淀反应应该在热溶液中进行。在热溶液中积淀物的溶解度增大,溶液的相对饱和度降低,简单获取大晶粒的积淀物,又能减少对系统中其余物质的吸附;若不加热,所生成的积淀颗粒微小,在过滤时易透过滤纸,降低分别收效。为何中和过分的Na2CO3,须用HCI溶液,不能够用其余无机酸?除杂的目的是为了能经过使用各种试剂较好地分别除去杂质,而不该因为加入积淀剂后反而增加了溶液中杂质的种类或数目。用HCI溶液中和过分的Na2CO3时,即能中和食盐溶液中的OH-和CO3-,稍过分的HCI溶液还能够与溶液中的Na?-离子结合生成NaCI,若加入HNO3或H2SO4等其余无机强酸,会使”。3-或S04-离子混入NaCI溶液中,此中NO3-离子难以去除,S04-离子又要BaCI2溶液重新办理,其次过分的HNO3或H2SQ等无机酸,不能够5在蒸发浓缩过程中去除,而存在于食盐晶体中,影响食盐纯度。5.提纯后的食盐溶于浓缩时,为何不能够蒸干?蒸发浓缩已除杂质的食盐溶液,减少溶液中的溶剂使之形成凑近饱和溶液,在冷却时析出结晶;但在本实验中,溶液中还有在除杂过程没法除去的KCl,若将溶剂蒸干,KCl将共存于食盐结晶中。在除杂过程中,若是加热温度高或时间长,液面上会有小晶体出现,则是什么物质?此时可否过滤除去,若不能够,怎么办理?除杂过程中若能较好地除去杂质,需将加入HCl溶液酸化的溶液加热浓缩,在此阶段长时间加热或加热温度较高,液面上会有NaCl晶体和KCl晶体出现,此时用过滤方法不能够除去KCl晶体。应在浓缩溶液中加入少许蒸馏水,使溶解度较大的KCl晶体溶解,再进行过滤,将KCl留在滤液中而除去。在减压过滤操作的重点是什么,减压过滤与常压过滤对照有哪些长处?减压过滤(也称抽滤、吸滤)是由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和真空泵组成的一个减压过滤系统,此中布氏漏斗作过滤器,吸滤瓶作接收器,经过真空泵使再吸滤瓶中形成负压,与布氏漏斗内液面上的大气之间形成压差,由此来加快过滤速度。在使用布氏漏斗时,应注意的事项有:⑴使覆盖在布氏漏斗底部的滤纸直径略小于布氏漏斗内径,但能遮住处有的滤孔,再用少许蒸馏水润湿滤纸,轻轻开启抽气阀门使滤纸紧贴于布氏漏斗底部,尔后才能进行抽滤;⑵布氏漏斗出口处的斜面对准吸滤瓶的抽气支管;⑶在抽气阀门开启的状况下,经过玻棒将待过滤溶液慢慢倒入布氏漏斗内,每次倒入的溶液量不得高出布氏漏斗容积的2/3,待溶液倒完后,再将积淀转移到布氏漏斗内;⑷抽滤时,抽滤瓶内的滤液液面不能够到达支管的水平地址,不然滤液将被抽出;可将抽滤瓶内的滤液倒出后再持续抽滤,但从抽滤瓶的上口倒出滤液时,抽滤瓶的支管一定向上;(5)停止抽滤时,不得忽然关闭真空泵,应先拔下吸滤瓶支管上的皮管,平衡布氏漏斗与吸滤瓶间的气压,防备真空泵中的循环水倒吸;(6)在布氏漏斗内冲洗积淀时,应停止抽滤,让少许冲洗剂迟缓经过积淀,尔后进行抽滤;(7)为能将漏斗上的积淀尽量抽干,可用试剂瓶盖的平顶挤压积淀。布氏漏斗内积淀的拿出方法是:用玻璃棒将滤纸边轻轻揭起,再取下滤纸和积淀,也可将漏斗倒置,轻轻敲打漏斗边沿或用气吹漏斗下口,将滤纸和积淀一同吹出。注:除杂时,可否用CaCl2代替有毒性的BaCl2?除杂时,采纳适合的积淀剂将粗食盐中含有SO42-、CO32-离子积淀析出,BaCl2和CaCl2都能与CO32-离子生成难溶的碳酸盐,两种碳酸盐在水中的溶解度较为凑近,但BaSO4和CaSO4在水中的溶解度有较大差别,因为CaSO4的溶解度较大故不能够将食盐中的CO32-离子除尽,即不能够用CaCl2代替有毒性的BaCS。《实验化学》中的思虑题1.和2.同上,略。怎样查验SO42-离子可否积淀完整?将烧杯中的溶液静置,待积淀无安全后,在上层清液中滴加1?2滴BaCl2溶液,从烧杯侧面察看有无污浊出现,如有污浊,表示SO42-离子未积淀完整,还需加入BaCl2溶液,直至用上述方法不能够察看到污浊为止。五、反应级数测定1.怎样测定某一反应的总反应级数?实验时应固定什么条件,改变什么条件?不能够依据反应方6程式直接确立化学反应的反应级数。因为反应级数只好经过实验来确定,一个反应是不是基元反应同样只好是经过实验来确立,而不能够经过其余方法来确立。对一般的化学反应aA+bB=cC+dD的速率方程u=k[c(A)]a[c(B)]卩,其反应级数经常不等于化学反应方程式中该物种的化学式的系数,即a工abz3°非基元反应的总反应级数只好由实验确立,由实验测得不同样时间的反应物或生成物的浓度,经过反应速率与反应物浓度的关系确立速率方程,进而确立反应级数。本实验米用初始速率来确立反应2Fe3+(aq)+2l-(aq)=2Fe2+(aq)+12(aq)对Fe3+离子的反应级数,依据初始速率法的测定要求,应使反应系统中「离子的浓度和反应温度等反应条件保持不变,改变Fe3+离子初步浓度,记录在一准时间间隔内浓度变化,经过计算或作图以确立反应物Fe3+的反应级数(X),同理,应使反应系统中Fe3T离子的浓度和反应温度等反应条件保持不变,改变「离子初步浓度,记录在一准时间间隔内浓度变化,经过计算或作图以确定反应物「的反应级数(y),X+y即为总反应级数。2?测定Fe3+的反应级数时,为何倾倒KI与Na2S2O3混杂溶液的动作要快,既不能够将溶液溅出,还要尽量倒尽?在水溶液中,Fe3+离子与KI的反应式为;2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+"(1),为了能够测出在一准时间内Fe3+离子浓度的改变量来确立反应(1)的反应级数,在混杂Fe(NO3)3和KI溶液时,同时加入必然体积的已知浓度并含淀粉的Na2S2O3溶液,在反应(1)进行的同时,有以下反应进行:2S2O3+I2=4O6+2I(2),反应(2)进行得特别快,几乎刹时完成,而S反应⑴要慢得多。所以,反应22O32-4O62-和「,即在反应开始的⑴生成的I立刻与S反应生成无色的S一段时间内溶液体现无色,当溶液中必然量的Na2S2O3耗尽时,由反应(1)持续生成的微量I2就很快与淀粉作用,时溶液体现蓝色。要丈量Fe3+离子浓度不同样的溶液中耗尽必然量的Na2S2O3而体现蓝色时所需的时间,应该保证各个反应均在同样条件下(只有Fe3+离子浓度不同样)进行,只好将溶液(B)快而完整地倒入溶液(A)中。3?反应溶液出现蓝色的时间间隔At的长短取决于那些要素?反应溶液出现蓝色时,反应可否就已停止?反应溶液出现蓝色的时间间隔At的长短取决于反应系统中各反应物的浓度、反应时的温度和催化剂等要素有关。当溶液中刚出现蓝色时,可是反应(1)生成的I耗尽溶液中必然量的Na2&03后重生成的微量I22与淀粉间的显色反应,但溶液系统中的Fe3+和I-还未耗资完,Fe3+氧化I-的反应(反应1)还在进行,生成的I2还会与淀粉作用。Na2S2O3的用量过多或过少,对实验结果有何影响?测定Fe3+的反应级数时,应使反应系统中I-离子的浓度和反应温度等反应条件保持不变。本实验测定的是△t时间内的平均反应速率,实验中必然量的已知正确浓度的Na2S2O3溶液,是将I2立刻转变为无色的「离子,当与Fe3+离子同样量的Na2S2O3耗尽后,淀粉就与反应生成的I2与就淀粉作用生成特点的蓝色,由此现象的出现来判断反应所需的时间。若是Na2S2O3的用量过多,Fe3+与「反应生成的I2将所有耗资完,溶液就不会体现蓝色,就没法获取反应所需的时间;若是Na2S2O3的用量过少,溶液体现蓝色太快,反应时间很短,丈量正确度就会有影响。作图时应注意那些问题?为何要用o(Fe3+)与lgu作图?若分别用c°(Fe3+)与u做5?lgc横坐标、纵坐标进行作图,结果怎样?依据实验数据作图是结果解析和表达的一种重要方法,正确的作图能使我们从大批的实验数据中提拿出丰富的信息和简洁、生动地表达实验结果。利用直角坐标纸和计算机作图软件作图是常用的7作图方法,作图时应注意:作图应使用坐标纸,所作的图应以主变量为横轴,应变量为纵轴。一定注明坐标轴、注明图的编号和名称,在图下要注明丈量条件。(2)选择坐标轴比率要适合,要使实验测得的有效数字与相应坐标轴分度精度的有效数字位数吻合,省得作图办理后获取各量的有效数字发生变化。坐标轴标旁注明所代表的量的名称、单位、数值,在纵轴之左面及横轴下边每隔必然距离写下该处变数所对应的数值,以便于作图和迅速简略地读数及计算。(3)将相当于测得的实验数据的各点画在座标图上,在点的四周画上圆圈、方块或其余符号,其面积大小应代表丈量的精确度。若丈量的精确度高,圆圈应作得小些,反之就大些。若在一张图纸上有几组不同样的丈量值时,各组丈量值之代表点应用不同样符号表示,以示差别,并需在图上注明。(4)作图时,其实不必然图中的坐标原点取为“0”。依据坐标点的散布状况,把它们连接为直线或曲线,不用要求它所有经过坐标点,但要求坐标点平均地散布在曲线的两边。利用直尺画直线,用曲线板画出圆滑的曲线。作出的曲线应充分利用纸面积,散布合理。若作的图是直线,应使其斜率凑近于1。3+3+若用Co(Fe)做横坐标、u做纵坐标进行作图时,因为co(Fe)与u间不存在线性关系,所作的曲线图就较为复杂,利用该曲线图进行反应级数的计算就变得麻烦。8六、酸碱标准溶液的配制与标定(比较滴定)配制NaOH溶液时要注意什么?NaOH溶液如放置太久会有什么影响?配制的溶液在使用前为何一定摇匀?在托盘天平上称量NaOH固体的速度要快,省得NaOH固体在托盘天平上吸取很多的水汽和C02;溶解在小烧杯中的NaOH应所有移入试剂瓶中;应使用煮沸(除去溶解在水中的C02)并冷却到室温的蒸馏水溶解和稀释NaOH。固体NaOH和蒸馏水中常含有少许C02,所配制的NaOH溶液可能会影响滴定解析结果,若是丈量正确度要求较高时,应在配制NaOH时除去CO32「离子。可加入1?2毫升20%BaCl2溶液,使CO32离子完整积淀,再取上清液放入洁净的试剂瓶中。也可在塑料瓶中配制50%NaOH溶液,静置,待Na2CO3积淀(Na2CO3不溶于浓NaOH溶液)下沉后,吸取上清液,用新煮沸并冷却到室温的蒸馏水稀释。NaOH溶液如放置时间太长,溶液中的NaOH会吸取空气中的CO2而转变成Na2CO3,成为NaOH+Na2CO3混杂溶液,并使NaOH溶液的实质浓度降低,当用这种NaOH溶液对酸性物质进行滴定解析时,将使滴定反应变得复杂,定量关系不明确,解析偏差很大。配制于试剂瓶或容量瓶中的溶液,其液面上还有必然的气相空间,简单因热运动而形成的气雾状溶剂,甚至出现溶剂液滴,这就会使溶液浓度略有增大,为消除这一影响,使所用溶液的浓度与其标称浓度趋于一致,需在使用前将瓶内的溶液充分摇匀。滴定解析中,滴定管和移液管使用前需用所装溶液进行润洗,那么所用的烧杯或锥形瓶可否也要用所装的溶液进行润洗?为何?滴定管和移液管使用前需用待装溶液进行润洗,若是不进行润洗,滴定管内含有的纯水会使装入的溶液浓度变稀。烧杯或锥形瓶不能够用待装溶液润洗。当烧杯或锥形瓶用作反应容器时,用待装溶液润洗,将使反应容器内增加了待装溶液的量,而该物质的量是不行知的,在滴定终点到达时,将使滴定剂的体积多于实质耗用量,使比较结果(或标定值)发生改变,增大了实验偏差。进行滴准时,滴定管读数为何应从“0.00”周边开始?滴定管每次都应从读数0.00开始,或从0.00周边的某一读数开始,以减小多次重复使用同一段滴定管时的偏差,提升精美度,并能保证有足够的滴定剂;酸碱滴定解析中的酸碱溶液的浓度约为0.1mol匕-1,在用25mL滴定管时,为使滴定解析相对偏差低于0.1%,滴定剂的耗用体积应在20mL~22mL之间,读数0.00~1.00开始,以保证滴定溶液的体积够用。滴定终点将要到达时,为何要用少许蒸馏水淋洗锥形瓶的内壁?此时应怎样进行滴定操作?滴定操作放取溶液和在滴准时锥形瓶旋转的过程中,溶液都会沾附在锥形瓶的内壁,所以需在滴定终点前,用少许蒸馏水将沾附在内壁上的溶液冲刷到锥形瓶内,才能使滴定反应进行完整。双手配合要协调,用左手操作滴定管以控制滴定速度,右手则拿着锥形瓶瓶颈并以顺时针方向旋转溶液,当滴定快周边终点时,滴定剂滴入点四周的颜色能够暂9时地扩散到所有溶液,但在摇动1?2次后变色完整消逝,此时应改为每滴加1滴溶液摇几下,等到溶液一定摇2?3次后,指示剂颜色变化才完整消逝时,表示离滴定终点已经很近,这时应轻轻转动活塞使溶液悬在滴定管的管尖上但未落下,用锥形瓶内壁将其沾下即为半滴,尔后将锥形瓶倾斜,把沾附在瓶内壁上的溶液洗入瓶中(或用蒸馏水冲入),再摇匀溶液,并重复半滴操作直到方才出现达到终点时的颜色而又在30s内不再消逝为止。10为何HCI标准溶液配制后需用基准物质进行标定?商品浓盐酸易挥发,HCI含量常会发生改变,不吻合基准物的条件,故不能够用稀释必然体积的浓盐酸来直接配制HCI标准溶液,需先配制成近似浓度的HCI溶液,再用基准物无水碳酸钠或硼砂标定HCI溶液正确浓度。怎样配制不含或少含Na2CO3的NaOH标准溶液?配制不含或少含Na2CO3的NaOH标准溶液的方法是:配制饱和的NaOH溶液(约50.5%,19.3molL--1,p=1.53gcm'3),因为Na2CO3在饱和NaOH溶液中的溶解度很小而沉淀到容器的底部,吸取上层清液5mL,用加热煮沸后冷却蒸馏水稀释至1L,尔后标定。7.用苯二甲酸氢钾标定NaOH时,为何采纳酚酞指示剂?用甲基橙或甲基红作指示剂可否可行?邻苯二甲酸氢钾相当于一个一元酸,Ka2=3.9M0'6,化学计量点时,彳K110疋10'145ic(OH')=c-w[C(C8H4O2')/C]=c■0.05=1.1X0'moIL'Ka2H3.9>10'6pH=9.05,可用酚酞橙作指示剂。因为时采纳碱溶液滴加到苯二甲酸氢钾溶液中的方法进行NaOH溶液浓度标定,化学计量点的pH为9.05,而甲基橙和甲基红都是酸性范围的指示剂,变色点分别为pH3.4和5.0,将使滴定终点提前到达,故有较大的滴定偏差而不宜使用。8.溶解基准物的蒸馏水需用什么量器移取?若是实质加入的蒸馏水加多了,对标定结果有无影响?为何?溶解基准物的蒸馏水可用量筒量取。溶解基准物的蒸馏水是溶剂,不参加滴定反应,而酸碱滴定是按其物质的量间关系进行计量,故蒸馏水的的多少不会影响正确称取的基准物质的物质的量,所以蒸馏水的加入量不需要正确计量,蒸馏水加多了改变了反应系统中物质的浓度,但不会影响标定结果,自然蒸馏水加得太多将使滴定操作时锥形瓶的摇动变得困难。《实验化学》中的思虑题(一)酸碱标准溶液的配制及比较滴定1.本实验中配制酸碱标准溶液时,试剂只用量筒量取或台天平称取,为何?稀释所用蒸馏水是否需要正确量取?因为所配制的溶液还要标定,所以不需要精确的浓度,所以不用精确量取体积和质量;稀释所用蒸馏水也不需要特别正确量取。2.用HCI溶液滴定NaOH溶液,甲基橙变色时,pH范围是多少,此时可否为化学计量点?甲基橙变色pH范围为3.1?4.4,指示剂的变色电为pH3.4;HCI溶液滴定NaOH溶液的化学计量点是PH7.00,故甲基橙变色时的pH不是化学计量点。(二)盐酸标准溶液的标定若是Na2CO3中结晶水没有完整除去,实验结果会怎样?将结晶水没有完整除去的Na2CO3用作基准物,其称量值与标示质量不符,实质质量偏少的基准物来标定酸溶液时,耗用的酸溶液体积减少,酸溶液浓度的标定结果将偏大。或用这类酸溶液进行滴定解析时,其解析结果将因为有较大的解析偏差而失掉意义。正确称取的基准物质置于锥形瓶中,锥形瓶中内壁可否要烘干?为何?不用,因为从计算公式中能够看出,只要基准物质质量必然,无论加多少水,耗资盐酸的体积都必然,不影响实验结果。11七、酸碱标准溶液的配制与标定(二)1.溶解基准物的蒸馏水需用什么量胸怀取?若是实质加入的蒸馏水多了,对标定结果有无影响?为何?溶解基准物的蒸馏水可用量筒量取。在溶解基准物时,实质加入的蒸馏水多于计算量时,对滴定解析结果没有影响。因为滴定解析是按必然计量关系的化学反应进行计算的,只要反应物的量符合化学计量关系即可,与反应系统中物质的浓度高低没关。(三)氢氧化钠标准溶液的标定1?在酸碱滴定中,每次指示剂的用量仅为1?2滴,为何不行多用?酸碱指示剂用量太多,会耗资标准溶液或试液而引入偏差;同时太多或太少加入的指示剂均会影响察看其变色的敏感程度。一般每10mL溶液加指示剂1滴。2?若邻苯二甲酸氢钾加水后加热溶解,不等其冷却久进行滴定,对标定结果有无影响?为何?3?基准物质的称量范围是怎样确立的?酸碱滴定解析中的酸碱溶液的浓度约为O.lmolL-1,在用25mL滴定管时,为使滴定分析相对偏差低于0.1%,滴定剂的耗用体积应在20mL以上,按耗资滴定剂体积在20?22mL之间计算基准物所需质量,即基准物的量约为2.0为0-3?2.2>10-3mol之间,4?若邻苯二甲酸氢钾烘干温度〉125C,致使少部分基准物变为了酸酐,用此物质标定NaOH溶液时,对NaOH溶液的浓度有无影响?如有,怎样影响?有影响。邻苯二甲酸酐在水中水解生成邻苯二甲酸,但其摩尔质量小于邻苯二甲酸,若按邻苯二甲酸氢钾的所需量称取少部分变为了酸酐的邻苯二甲酸氢钾时,则称取的该物质要比基准物的量稍大,耗资的NaOH溶液体积增加,NaOH溶液的浓度将偏低。八、HAc解离度和解离常数的测定1?若改变所测HAc溶液的温度和浓度时,HAc的解离度和解离常数有无变化?HAc是一种有机弱酸,在水溶液中按下式解离HAc二H++Ac-,到达解离平衡时,+2HAc的解离常数Ka(HAc)=他吟;弱电解质的解离平衡常数与其余平衡常数同样,c/c-c(H)/c12当温度一准时,该常数与平衡系统中各物质的平衡浓度大小没关,即当温度一准时,HAc的解离常数Ka是个定值。从热力学角度来看,解离过程是个吸热过程,故当温度高升时,有益于弱电解质向解离反应方向搬动,即溶液中解离出来的离子浓度有所增加,解离度a=+2c(H)/c,因为H+离子浓度的增加而增大;当温度一准时,解离平衡常数Ka=墜匕c/c1--■a=-Ka+(KaF4心网],显然,弱电解质浓度改变时,解离度a随之变化(增大)。2[c/c]2.采纳pH法测定HAc的解离度和解

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论