四川省成都市三坝乡中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

四川省成都市三坝乡中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）参考答案：D【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】由图象可以看出，在t1时，逆反应速率增大，正反应速率减小，则该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大．【解答】解：A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3，此时正逆反应速率均增大，故A错误；B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar，反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率都不变，故C错误；D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3，该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，故D正确．故选D．2.下列各项化学用语表达正确的是

(

)A．NaCl的电子式：

B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．CO2的分子模型示意图：

D．O2-的离子结构示意图：参考答案：A略3.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

(

)A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—

B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—

D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—参考答案：C略4.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等

B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等

D．若体积相等，则密度相等参考答案：C略5.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是

（

）参考答案：D略6.有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2OD．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol参考答案：C略7.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（

）A．至少存在5种离子B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/LC．SO42ˉ、NH4+一定存在，CO32－可能存在D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+一定存在参考答案：B试题分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为0.02mol。A、由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl-，至少存在4种离子，故A错误；B、由电荷守恒可知，Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L，故B正确；C、由上述分析可知，SO42-、NH4+一定存在，CO32-一定不存在；故C错误；D、综上所述，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-，可能含Al3+、K+，一定不含CO32-，故D错误；故选B。8.下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是 A．A12(SO4)3和NaHCO3

B．Na2CO3和HCl

C．NaOH和A1C13

D．AgNO3和NH3·H2O参考答案：A略9.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LH2O中含有的氧原子数为0.5NAB.14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为0.5NAC.1L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.5NAD.H2O2分解制取O2的反应中，每生成0.125molO2，转移的电子数为0.5NA参考答案：BA、标准状况下，H2O不是气体，选项A错误；B、CO和N2的分子量都为28，所以混合气体的平均分子量为28，n总===0.5mol，N=nNA=0.5NA，选项B正确；C、醋酸是弱酸，不完全电离，1L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的氢离子数目小于0.5NA，选项C错误；D、分解H2O2制O2，2H2O2=2H2O+O2↑，过氧化氢分解氧元素化合价从-1价变化为-2价和0价，每生成0.125molO2转移0.25NA个电子，选项D错误。答案选B。10.．X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3︰8，下列说法正确的是A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X

B．气态氢化物的稳定性：Z＞W

C．原子半径：Z＞W＞X＞Y

D．X、W形成的化合物XW4属于离子化合物参考答案：C略11.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2→SO3＋NO

②SO3＋H2O→H2SO4

③2NO＋O2→2NO2

NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是：

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．硫化氢通入浓H2SO4C．浓H2SO4滴入萤石中，加热

D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解参考答案：答案：D考点：根据几个化学反应判断催化剂参与反应特点。解析：在反应①中NO2起氧化剂的作用，从反应①、③看NO2起催化作用，选项A中浓硫酸起吸水剂的作用；选项B中浓硫酸起氧化剂作用；选项C中浓硫酸起酸性作用；选项D中浓硫酸起催化剂作用。相关知识点归纳：催化剂是参与化学反应，并改变化学反应速率，而本身的化学性质不会改变，质量不会变化，物理性质可能改变的物质，催化机只影响速率不影响平衡移动。12.下列解释实验现象的离子方程式不正确的是A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2OB．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2OC．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=

2BaSO4↓+AlO2—+2H2O参考答案：B略13.下列粒子在相应条件下可大量共存的是

A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2

B．碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-

C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-

D．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-参考答案：B略14.2011年8月，多家媒体报道部分山西老陈醋是由醋精勾兑而成，醋精就是冰醋酸。专家介绍，只要是符合国家标准的勾兑醋，是可以放心食用的。下列关于醋酸的说法中正确的是（

）

A．0.01mol·L-1的醋酸溶液的pH=2

B．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数Ka会增大

C．等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如下图所示，则曲线I表示的是盐酸

D．上图中，a、b、c三点表示的溶液的导电性强弱关系为b>a>c参考答案：C略15.下列物质能使品红溶液退色的是()①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④

B．②④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某强酸性溶液X含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行迂续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是

，不能确定是否含有的离子是

，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是

。（2）沉淀G的化学式为

。（3）写出有关离子方程式：

步骤①中生成A

。步骤②生成沉淀I

。（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n(H+)=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是

。参考答案：（1）Al3+、NH4+、Fe2＋、SO42-

；

Fe3+

；

取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；(没有取样、取量扣分)（2）Fe(OH)3（3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O

；

AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（4）若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl—存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，其生产过程如下图（反应条件没有全部注明）（1）写出A、B的结构简式A

B

（2）反应⑤的化学方程式为

（3）上述反应中没有的反应类型是

（填编号，下同）

A、取代反应

B、加成反应

C、氧化反应

D、酯化反应

E、消去反应参考答案：(1)(2)(3)BE18.透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

（甲）

（乙）（丙）（丁）填写下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能团是____________；下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）a.Br2/CCl4溶液

b.石蕊溶液

c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:

A的分子式是___________，试剂X可以是___________。（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是

。（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为

。参考答案：（1）碳碳双键（或）；ac（2）CH2＝CH－CH2－CH2－COOH（3）C6H12O6；Br2/CCl4（或其它合理答案）（4）+CH3CH2Cl＋HCl（5）（1）由甲的结构简式可得出含有的官能团是碳碳双键和酯基；有碳碳双键所以可以使溴的四氯化碳或酸性高锰酸钾溶液褪色；（2）由于不能含有甲基，所以碳碳双键只能在末端，故结构简式是CH2＝CH－CH2－CH2－COOH；（3）由框图转化不难看出，淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇。乙醇通过消去反应得到乙烯，乙烯加成得到1，2－二卤乙烷，最后通过水解即得到乙二醇。（4）由已知信息可知，要生成苯乙烯，就需要用乙苯脱去氢，而要生成乙苯则需要苯和氯乙烷反应，所以