四川省德阳市什邡七一中学2021年高二化学月考试卷含解析

四川省德阳市什邡七一中学2021年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（

）

A．乙烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯参考答案：A略2.下列关于玻璃制品的说法正确的是A．普通玻璃从侧面看呈现绿色，那是因为含有Fe3+的缘故B．在普通玻璃中加入了某些有机物，就形成了有机玻璃C．钢化玻璃就是玻璃钢D．将普通玻璃高温变软后急速冷却，可制得钢化玻璃参考答案：D3.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同温度下，发生反应：2NH3N2＋3H2，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH3的转化率为P％，则乙容器中NH3的转化率为

A．等于P％B．小于P％C．大于P％D．无法判断参考答案：C略4.已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)；ΔH=－348.3kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)；ΔH=－31.0kJ/mol，则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的?ΔH等于

（

）

A．－317.3kJ/mol

B．－379.3kJ/mol

C．－332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol参考答案：A略5.下列变化中，不属于化学变化的是A．二氧化硫使品红溶液褪色B．新制氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．臭氧使某些染料褪色参考答案：C6.下列化学用语正确的是A．醛基的结构简式

B．丙烷分子的比例模型为：C．四氯化碳分子的电子式为

D．2—乙基—1,3—丁二烯的键线式

参考答案：D略7.下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含三个氢原子的酸一定是三元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A略8.有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成份：CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是

（

）①S+O2══SO2

②CaCO3══CaO+CO2↑③CaCO3+2NaOH══Na2CO3+Ca(OH)2

④SO2+CaO══CaSO3

⑤SO2+2NaOH══Na2SO3+H2OＡ、①②③

Ｂ、②③④

Ｃ、③④⑤

Ｄ、①②④⑤参考答案：D略9.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

（）

A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2－二溴丙烷

D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D略10.下列叙述中与盐类的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A．①④⑦B．②⑤⑦

C．③⑥⑦

D．全有关参考答案：D略11.下列实验操作错误的是（）A．分夜时，分夜漏斗中下层溶液从下口放出、上层溶液从上口到出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．可用酒精萃取碘水中的碘D．称量时，称量物一般放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：C略12.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是

（2）如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：

（3）写出以下物质的电离方程式：

NaHCO3

CH3COONH4

H2CO3

参考答案：(1)S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol；(2)N2（s）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol(3)NaHCO3═Na++HCO3﹣；CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣；H2CO3?H++HCO3﹣、HCO3﹣?H++CO32﹣．考点：热化学方程式；电离方程式的书写．.专题：基本概念与基本理论．分析：（1）（2）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；（3）用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．解答：解：（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol，故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol；（2）该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，△H=放出的能量﹣吸收的能量=600kJ/mol﹣508kJ/mol=92kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，其中曲线b是反应的活化能降低了，反应的焓变不变，所以时加入了催化剂所致．故答案为：N2（s）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol（3）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，醋酸铵在水中电离出铵根离子和醋酸根离子，电离方程式为CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣，碳酸是多元弱酸，分步电离，存在电离平衡，电离方程式为：H2CO3?H++HCO3﹣、HCO3﹣?H++CO32﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣；H2CO3?H++HCO3﹣、HCO3﹣?H++CO32﹣．点评：本题考查化学反应中的能量变化、利用盖斯定律确定反应及其能量的关系以及电离方程式的书写知识，注意键能计算焓变的方法，题目难度中等，注重基础知识的考查．13.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是

A．危险垃圾

B．可回收物

C．有害垃圾

D．其他垃圾参考答案：B略14.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol-1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)

ΔH＝－266kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－532kJ·mol－1D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出549kJ热量时，转移电子数为6.02×1023参考答案：C15.25oC时，向25mL一定浓度的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如右图所示。下列有关混合溶液说法错误的是A．A、B间的溶液中可能有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．B点：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH－)=c(H＋)C．C点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．NaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为0.1mol·L-1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）我国规定：室内甲醛含量不得超过。某研究性学习小组欲利用酸性

溶液测定空气中甲醛的含量.【查阅资料】溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

【实验一】按如图所示装置进行采样（1）由图可知甲醛的物理性质为

.（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、

.（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只写出一种即可）

.设置空气采集器为恒定流量，采集.【实验二】量取的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀备用.（4）用标准草酸溶液进行滴定，当

时，达到滴定终点.（5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积，重复实验2次，消耗草酸溶液体积分别为、、。计算该居室内空气中甲醛的浓度为

.（6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将

（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）.【实验三】环境监测站工作人员采样后，将的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色试剂，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色。当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表.环境温度5101520253035显色时间453015131075（7）由该表可以得出的结论是

.（8）请用化学反应原理解释

.参考答案：（1）常温下是气体，可溶于水

（2）广口瓶

（3）在洗气瓶长玻璃导管的下端接一个玻璃球泡；减慢空气采集器的流速。

（4）滴加最后一滴草酸溶液时，溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不褪色。

（5）300

（6）偏小

（7）温度越高，显色时间越短（化学反应速率越快）

（8）升高温度，能提高化学反应速率略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应（均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计）

（1）若开始时左侧投入2molSO2、1molO2，右侧投入1molN2、4molH2，达到平衡后（两侧温度相同），隔板是否可能处于中央

（填“可能或不可能”）

（2）起始时投入2molSO2、1molO2；1molN2、2molH2，达到平衡后，隔板仍处于中央，则SO2的转化率和N2的转化率之比为

（填数字）（3）若起始时投入2molSO2、1molO2，欲用简单方法粗略测定平衡时SO2的转化率，则可将左侧的平衡混合气体中通入足量的

（填序号）

A．氢氧化钠溶液

B．氯化钡溶液

C．98.3%的浓硫酸

D．硝酸钡混合溶液

（4）若起始时投入2molSO2、1