单元质检卷(八)水溶液中的离子平衡

单元质检卷(八)水溶液中的离子平衡(时间:45分钟满分：100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求).关于常温下,pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是()。c(CH3C00H)=0.01mol-L-1c(H')=c(CH3C00)C.加水稀释至原体积的100倍后,pll=4D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电岗答案:D解近3pH=2的醋酸溶液中，c(H')=0.01mol-L；醋酸是弱酸,部分发生电离，故cCCHsCOOH)>0.01mol-L,A错误;醋酸电离产生的c(H')=c(CH3c00),但在溶液中同时存在水电离产生的H1故c(H)>c(CH：(COO),B错误;加水稀释后醋酸的电离程度增大,故加水稀释至原体积的100倍后,溶液的pH<4,C错误;加入醋酸钠固体后，c(CH£OO)增大,醋酸的电离平衡逆向移动,D正确。2.剧毒物制化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的IICN气体，同时11CN乂能与水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)K=\.77X10-4於5.OX10.依4.3X10，用5.6X10”下列选项错误的是()。A.向NaCN溶液中通入少量C02发生的离子反应为2CN+H20+C02-2HCN+C0^'.处理含CN废水时,如用NaOH溶液调节pH=9,此时c(CN)<c(HCN)C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者答案:卜麻而从电离平衡常数来看,HCN的酸性强于HCO3,所以向NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为CN+H2O+CO2-HCN+HC03,A项错误；处理含CM废水时，如用NaOH溶液调节pH至,K二0X10,°,故c(CN)<c(HCN),B项正确；中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，因HCOOH的电离平衡常数大于HCN,故HCOOH的浓度小,消耗NaOH的物质的量前者小于后者,C项正确；等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中，因CN冰解程度大于HCOO,所以在NaCN溶液中c(0H)大,cW)小,根据电荷守恒〃(山)+〃(H')=〃(X)+〃(OH)可知,HCOONa溶液中〃(Na')+〃(m大于NaCN中的,两溶液中的离子总数均为则HCOONa溶液所含离子总数大于NaCN,D项正确。.常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是()。A.某HzSOj溶液中一箸1.OX10工由水电离出的c(H-)=lX1O-Hmol・匚1B.将0.02mol・I?盐酸与0.02mol-LlBa(OH)2溶液等体积混合后,溶液pH约为12C.将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为H>0和NH.C1时,溶液的pH27D.向0.1mol-L'Na2cO3溶液中逐滴滴加0.1mol-L,稀盐酸,溶液中c(HC()3)先增大后减小|答案:t薜而常温下,水的离子积依。(1「)•c(()H)=10,\由于一0X1()工解得c(0H)=10,,mol-L1,所以由水电离出的c(H')=lX10,,mol・L,A项正确;等体积、等浓度的盐酸与Ba(0H)2溶液混合，Ba(OH)?过量，混合后c(0H)=(0.02mol•L'X2-0.02mol・L-1)X；=0.Olmol・L“(混合后溶液体积可视为二者体积之和)，那么・L,pH=12,B项正确；盐酸与氨水混合,当溶液中溶质为NH：t・H2和NH.C1时，因未知两者相对量,溶液的pH可能大于7、可能等于7、也可能小于7,C项错误;Na2cOa溶液中逐滴滴加稀盐酸,发生的反应依次为HCl+Na2c0：i-NaCl+NaHCO；^NaHCO：,+HCl-NaCl+CO,t+40,c(HCOp先增大后减小,D项正确。.常温下,向10mL0.1mol・LC11CI2溶液中滴入0.1mol-L-'的Na2s溶液,滴加过程中溶液中的Tgc(Q]2-)随滴入的Na2s溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()。Na2s溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na)AUCuS)的数量级为IO-36CJ、B、C三点溶液中，/，点水的电离程度最大D.C点溶液中：c(C1)=2c(N3)答案:|b解析：|根据物料守恒可知,在Na2S溶液中,2c(S2)+2c;(HS)+2c(H2S)=c(Na*),A项错误;/，点是CuCL与Na2s溶液恰好完全反应的点，。(Qi2')=c(s2-),根据4点数据c(C/)=lX10,8mol-可知,该温度下A；P(CuS)=lX10洸,AUCuS)的数量级为10机,b项正确;CuCk、Na2s均能水解而促进水的电离,B点是CuCk与Na2s溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠,对水的电离平衡没有影响,故8点水的电离程度最小,C项错误;C点溶液中溶质为NaCl和Na2S,根据原子守恒可知，〃(Cl)=10mLX0.Imol•LlX2X10-3L-mL-,=2X10-3mol,/?(Na)=0.Imol-L-1X20mLX10-3L•mL-1X2=4X10-3mol,则在。点溶液中,2°©-)=~忖)，口项错误。(2020浙江卷)下列说法不正确的是()。A.2.OX10-7mol・L1的盐酸中c(H*)=2.0X107mol・L1B.将KC1溶液从常温加热至80℃,溶液的pH变小但仍保持中性C.常温下,NaCN溶液呈碱性,说明HCN是弱电解质1).常温下,pH为3的CH：$COOH溶液中加入醋酸钠固体,溶液pH增大解析：|盐酸的浓度为2.0X10?mol•L',完全电离,接近中性,溶剂水电离出的氢离子浓度与溶质HC1电离的氢离子浓度相差不大，则计算其中氢离子浓度时,不能忽略水电离的氢离子浓度,其数值应大于2.OX107mol-L,A项错误。KC1溶液为中性溶液,常温下pH=7,加热到80℃时,水的离子积增大,对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大,pH会减小，但溶液溶质仍为KC1,则仍呈中性,B项正确。NaCN溶液显碱性,说明该溶质为强碱弱酸盐,即CN一对应的酸HCN为弱电解质,C项正确。CH£OOH在溶液中存在电离平衡:CH£()OH-CH£OO+H,向溶液中加入醋酸钠固体,CHEOO浓度增大，该平衡会向生成弱电解质的方向(逆向)移动，使溶液中的氢离子浓度减小,pH增大,D项正确。6.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()。A.pH=l的NaHSO」溶液:c(H')=c(SO丁)+c(OH)B.含有AgCl和Agl固体的悬浊液:c(Ag.)》c(C1)=c(r)CH.COONa和CaCk混合溶液:MNaD+c*)=c(CH£O(T)+c(CH£OOH)+2c(C「)0.1mol・I?NaQOs与0.1mol•L'HCl溶液等体积混合(H2c2。」为二元弱酸):2c(C20t)+c(HC2O4)+c(0H')=c(Naf)+c(W)答案:|A解析：|pH=l的NaHSOi溶液中，根据质子守恒可得:c(H');c(SOf)+c(OH),A项正确；含有AgCl和Agl固体的悬浊液中，氯化银的溶解度大于碘化银,则：c(C「)>c(「)，溶液中正确的离子浓度关系为c(Ag)>c(CD>c(r),B项错误;由物料守恒可知,c(Na')=c(CH£00-)+c(CH3C00H),2—(C1),贝)6?(Na)+2c(Ca2，)=c(CIl；tC0())+c(CII£OOH)+c(Cl),C项错误;根据电荷守恒有2c(GO力+e(HC20p+c(0H)+c(Cl)=。(旧)+e(H'),D项错误。.(2020广西高三联考)常温下,用0.10mol・f'NaOH溶液分别滴定20.()0mL、浓度均为0.10mol-L1的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是()。A.点①和点②所示溶液中:c(CH£OO)>c(CV).点③和点④所示溶液中水的电离程度:③)④C.点①和点②所示溶液中：c(CmC00)-c(CN)=c(HCN)-c(CH：(COOH)D.相同条件下,浓度均为0.10mol-L1CH3COOH溶液和HCN溶液的导电性:CLCOOIDHCN答案：|B亚)点①溶液为等浓度的HCN和NaCN的混合溶液,根据图示可知溶液的pH",c(0H)>c(H，根据电荷守恒c(OH)+c(CN-)=c(Na)+c(H')可知,c(CN)G(Na');点②所示溶液为等浓度的CHEOONa、CILCOOH的混合溶液，由图可知溶液的pH<7,c(0H)<c(H'),根据电荷守恒c(0H)+c(CH3C00)=c(\a.)+c(H)可知，c(CH£()O)>c(Na'),由于两者中钠离子浓度相同，所以c(CH£O())>c(CN),A项正确。点③溶液为CH£OONa、CH；<COOH的混合溶液，根据图示可知该点溶液的pH=7,则c(0H)=c(H.),则根据电荷守恒可知c(Na')=c(CH3C00),强电解质电离产生的离子浓度远大于弱电解质电离产生的离子浓度,所以c(Na')=c(CH£OO)〉c(H')=c(OH);点④恰好生成醋酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐,CH£()O水解消耗水电离产生的H*,促进了水的电离,此时水的电离程度最大,故水的电离程度:③<④,B项错误。点①所示溶液是等浓度的HCN和NaCN的混合溶液,在①所示溶液中存在物料守恒为c(HCN)+c(CN)=2c(Na'),点②所示溶液中的物料守恒为MCMCOOH)+。((：乩0)0)=2c(Na'),因两者中钠离子浓度相同，则c(HCN)+c(CN)=c(CH3C00H)+c(CH3C00),即c(CH£OO)-c(CN)=c(HCN)-c(CH£OOH),C项正确。根据图知,0.lOmol・L1的CH^COOH溶液和HCN溶液的pH大小关系为CH^COOIKHCN,所以两种酸中c(H)大小关系为CH£OOH>HCN,即酸性CH£OOH>HCN,溶液的酸性越强,酸电离产生的离子浓度就越大,溶液的导电性就越强,所以浓度相同时溶液的导电性:CHEOOIDHCN,【)项正确。.常温时，AZP[Mg(0H)2]=l.1X10",A；P(AgCl)=1.8X1010,A；p(Ag2CrO5)=l.9XW1AUClhCOOAg)=2.3X103,下列叙述不正确的是()。A.浓度均为0.2mol・的AgN(h溶液和CHQOONa溶液等体积混合一定产生CH;iC(M)Ag沉淀.将0.001mol•L_1的AgNQi溶液滴入0.001mol・L-'的KC1和0.001mol・L_1的LCrOi溶液中，先产生Ag£r()4沉淀C.W)为0.11mol-1；'的溶液中要产生Mg(OH)z沉淀,溶液的pH要控制在9以上D.在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,心(AgCD不变答案：|b解析：|c(Ag)・c(CH£()0)=0.1X0.1=1X1O2>2.3X1O\所以有CUCOOAg沉淀生成，A项正确；使沉淀所需Ag’浓度的最小值c(Ag')」：：7moi-L=1.8X101mol,L：使CrO：沉淀所需Ag’浓度的U.vvl最小值c(Ag‘)二门号mol-L=4.36X105mol・L,所以先产生AgCl沉淀,B项错误；c(Mg")R."mol・L,c(0H')=/^pmol-dol-I?,则pH=9,所以要产生Mg(0H)2沉淀,pH应控制在9以上,C项正确;心只受温度影响,D项正确。二、非选择题(本题共3个小题，共52分)(16分)I.水的电离平衡曲线如图甲所示。(1)若以4点表示在25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达〃点，则此时水的离子积为。(2)将pH=8的Ba(0H)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持25C的恒温，使混合溶液的pH=7,则Ba(0H)2溶液与盐酸的体积比为。II.物质A~D为CH£OOH、NaOH、HC1、ML-HQ中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL,pH的变化关系如图乙所示。请问答下列问题：(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B,Co⑵写出A与C反应的离子方程式:。(3)将含等物质的量的B和D两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是。⑷醋酸溶液中存在电离平衡:CHaCOOH-CHEOO+H；下列叙述不正确的是。CHEOOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H')=c(0H)+c(CH£00)0.1mol-I」的CH3C00H溶液加水稀释,溶液中c(OH)减小CHEOOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动D.常温下,pH=2的CH；,COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH<7答案:|1.(1)1X1012(2)10：1II.(l)NaOllIIC1(2)NH3•H20+U,-li20+Nll1c(Na)>c(CH：tCOO)>c(0H)>c(H')(4)BOh]I.(1)根据图像分析，100℃时水电离的氢离子和氢氧根离子浓度都为106moi-L1,则水的离子积常数为1X1。气(2)氢氧化钢中的氢氧根离子浓度为10-6mol-L：盐酸中氢离子浓度为105mol-二者混合后溶-E液为中性，则氢离子和氢氧根离子的物质的最相等,其体积比等于浓度的反比，即为指=10：1。II.(1)从图像分析,氢氧化钠和氨水都呈碱性,但加水稀释,氢氧化钠溶液pH变化较大,则B为NaOH,A为NH,・比0。盐酸和醋酸呈酸性,加水稀释，盐酸pH变化较大,则C为HC1,D为醋酸。(2)氨水与盐酸反应生成氯化铉和水,盐酸为强酸,氯化铉为可溶性盐,都可以拆成离子形式，故离子方程式为NH：,・HQ+FT-HzO+NH〉(3)等物质的量的氢氧化钠和醋酸混合后生成醋酸钠，溶液显碱性,故离子浓度关系为c(Na)>c(CH3C00)>c(0H)>c(H)oA项,在醋酸溶液中根据质子守恒分析,正确;B项,醋酸加水稀释，电离平衡正向移动,溶液的酸性减弱,氢氧根离子浓度增大，错误;C项,醋酸中加入醋酸钠,醋酸钠电离出的醋酸根离子抑制醋酸的电离,所以电离平衡逆向移动,正确;D项，两者混合后醋酸有剩余,显酸性,正确。(18分)按要求回答下列问题:(1)已知NaHSQ,溶液显酸性,溶液中存在以卜平衡：HS03+H20^H2S03+0H①HSOb-H'+SO,②向0.1mol・1?的NaHSCh溶液中加入少量氢氧化钠固体,则一解(填“增大”“减小”或“不变”,(2)氯常用作饮用水的杀菌剂，且HC10的杀菌能力比C10强。25c时氯气一氯水体系中存在以下平衡关系：Cb(g)?==iC12(aq)①Cl2(aq)+H2O^llC10+H'+Cf®HC10-H+CIO®其中Cl2(aq).HC1O和CIO分别在三者中所占分数(。)随pH变化的关系如图所示。①写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式:，由图可知该常数值为。②在该体系中c(HC10)+c(C10)(填“大于”“小于”或“等于")c(H)-c(0H)。③用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季(填“好”或“差”)，请用勒夏特列原理解释：O(3)乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC-COOH,可简写为1LCA),它是一种重要的化工原料。常温下0.01mol•1?的H2c2O1、KHOO,、K2co溶液的pH如下表所示：物质H£OKHGOiK2copH2.13.18.1填空：①写出H2c的电离方程式：O②KHGOi溶液显酸性的原因是；向0.1mol•L'的草酸氢钾溶液中滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是。c(K')=。([©0，)+c(ILCO)+c(C2。t)c(Na')=c(112czOj+c©。：)c(K')+c(Na，)=c(HC204)+c(C20r)c(K)>c(Na.)餐宴]⑴增大减小⑵①]0"②小于\1IV1\J)③差温度升高，(溶解)平衡①逆向移动,Cllaq)浓度减小，使得(化学平衡)②逆向移动，c(HC10)减小,杀菌效果变差⑶①H2czOi-H+HCaO；,HCzOi—H+C2O：②HC9,的电离程度大于水解程度AD瓯]⑴加入NaOH固体,0H和H反应，使②中电离平衡右移,所以弋空增大;未加NaOH固体之前，(H0U3/由于c(SOt)很小，所以很大，加入NaOH固体之后,NaHSO3+NaOH-Na2s0川2c(SO，)增大很多，所以一^减小。⑵①HC10—H+C10属于电离平衡，由于当pH=7.5时,CIO与HC10的物质的量浓度相等,所以依10弋②根据电荷守恒得c®)=c(C「)+c(0H)+c(C10)所以c(C「)+c(C10)=c(HMc(0H),由于c(HC1())<c(C卜)，所以c(HC10)+c(C10)<c(HMc(0H)。(3)①根据0.Olmol・L溶液的pH=2.1,可以证明H2c2。&是二元弱酸,则H2cA分步电离。②A项,符合物料守恒，正确;D项,若恰好反应,c(K)=c(Na),此时溶液呈碱