2020年江西省中考化学模拟试卷含答案

第第页，共16页D、灼烧时，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，可以除碳酸钙。故填：B；灼烧。二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；蛋白质灼烧时产生烧焦羽毛的气味；钱盐能和碱反应生成刺激性气味的气体氨气；高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。.【答案】Ba>c【解析】解：A、tie时，a物质的溶解度是20g,所以在120ga的饱和溶液中溶解a的质量为20g,故A错误；B、P点时，a、c物质的溶解度曲线交于一点，所以可以表示 tiC时，a、c两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故 B正确；C、13c时，a物质的溶解度是50g,所以把100g物质a加入到200g水中形成的是饱和溶液，故C错误；D、13c时，将等质量a和c的饱和溶液降到tiC时，a物质会析出晶体，c物质降温时溶解度增大不会析出晶体，所以析出晶体的质量关系是： a>c,故D正确。故答案为：B;a>c。根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度， 从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小， 从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况， 从而判断通过降温结晶溶质质量分数的大小。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义， 及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。.【答案】2N2Fe3+[j(OH)3NaHCO3【解析】解：(1)由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字， 2个氮分子可表示为：2N2.(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略.铁离子可表示为： Fe3+.(3)由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化铝中铝元素的化合价显 +3价可表示为：方(OH)3.(4)小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为： NaHCO3.故答案为：(1)2N2；(2)Fe3+；(3)♦/(OH)3；(4)NaHCO3.(1)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字.(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略.(3)化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后.(4)小苏打是碳酸氢钠的俗称，写出其化学式即可.本题难度不大，掌握常见化学用语(分子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键..【答案】塑料拖鞋；放出；增大与氧气或空气的接触面积，使燃烧更充分；绝氧气和水；2；复合；蛋白质；碘；分子在不断的运动【解析】解：(1)纯棉毛巾、真丝围巾、羊毛衫属于天然材料，而塑料拖鞋属于合成材料，洗衣服，手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水放出热量；(2)在做饭的过程中，小林把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是：增大与氧气或空气的接触面积，使燃烧更充分；(3)汽车车体钢铁涂上各种颜色的油漆除了美观外，最主要的目的是：绝氧气和水，防止金属腐蚀；镁元素的某种粒子结构示意图如图 ④:)所示，这是镁离子，失去2个电子形成的，所以镁原子的最外层电子数是 2；(4)硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；(5)海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的蛋白质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的碘，可以预防甲状脚肿大；(6)炒菜时能闻到炒菜的香味，从微粒角度看，是因为分子在不断的运动。故答案为：(1)塑料拖鞋；放出；(2)增大与氧气或空气的接触面积，使燃烧更充分；(3)绝氧气和水；2；(4)复合；(5)蛋白质；碘；(6)分子在不断的运动。(1)根据常见的合成材料以及实验现象进行解答；(2)根据促进燃烧的方法进行解答；(3)根据防止金属腐蚀的方法进行解答；(4)根据硝酸钾中含有氮元素和钾元素进行解答；(5)根据食物的营养成分进行解答；(6)根据分子的性质进行解答。本题考查的知识点较多，掌握化学式的写法、材料的分类、灭火的原理、分子的性质等是解题的关键。.【答案】(1)碳原子和氧原子(或C和。或原子)；不改变(2)2CO+O2_2_2CO2(3)碳元素：氧元素=3：8【解析】【分析】本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，可以依据图示，得出有关物质的微观构成特点，反应的微粒数目关系等，然后依据已有的知识进行。根据微粒的变化分析分子、原子、元素的变化；根据化学反应的微观模拟图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式。【解答】(1)由微粒的变化可知，该反应进程中的最小粒子是碳原子和氧原子，原子的种类不变，反应前后元素的种类也不改变；(2)由化学反应的微观模拟图可知，该反应是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O2工2CO2；(3)生成物CO2中组成碳元素与氧元素的质量比为 12：(16浸)=3：8。故答案为：(1)碳原子和氧原子(或C和O或原子)；不改变；(2)2CO+O2粤2CO2。(3)碳元素：氧元素=3：8。19.【答案】11910.22【解析】解：(1)实验室要配制20g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为：20gx5%=1g,需要水的体积为：(20g-1g)+1g/mL=19mL。故填:1;19。(2)设原粗盐样品中含MgCl2的质量为x,生成氯化钠质量为y,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2,+2NaCJ95 58 117x 0.58gyQ55日117—=_=aQ.泗事f，x=0.95g,y=1.17g,该粗盐1^品中NaCl的质量分数为：吗产X100%=90.5%,答：该粗盐样品中NaCl的质量分数为90.5%。(3)当加入氢氧化钠溶液至 ag时，此时所得溶液中溶质的质量为：10g-0.95g+1.17g=10.22g,故填：10.22。氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁测定和氯化钠， 根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力， 计算时要注意规范性和准确性。20.【答案】4Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O6.7〜8.6MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2J+Ca0l【解析】解：(1)溶液A中含有镁离子、铁离子、铜离子和氢离子等 4种阳离子；稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水， 和氧化铁反应生成氯化铁和水， 和氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O.故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.(2)由表中数据可知，溶液pH在6.7时，铁离子和铜离子完全形成沉淀，而镁离子在pH=8.6时开始产生沉淀，因此溶液 B的pH可允许的范围为是6.7〜8.6.故填：6.7〜8.6.(3)溶液B中加入熟石灰时，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生的化学反应方程式为： MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2j+Ca0.故填：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2J+CaQl.(1)稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水；(2)根据表中提供的信息可以判断溶液 B的pH可允许的范围；(3)氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙.本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论..【答案】氧气复分解反应 不一定2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2HO【解析】解：(1)若A的固体可用于人工降雨， B为植物光合作用的产物之一， E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，可知 A是二氧化碳，B可以为氧气，E为碳酸钠；二氧化碳能够和氢氧化钙反应，氢氧化钙能够和碳酸钠反应，经过验证，推导正确，因此B为氧气，D和E反应是氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；故填：氧气；复分解反应；(2)若A为人体胃酸的主要成分，则A为盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质，俊盐和碱反应可以产生氨气，且D能够和盐酸反应，因此D为碱，如氢氧化钙，则E可以是盐酸与碳酸氢钱等反应产生的氯化俊；盐酸能够转化为B,B能够和C反应，因此C应该是氧化铁等金属氧化物也可能是铁，B为氢气，因此C不一定是金属氧化物；D与E反应可以是氢氧化钙和氯化俊反应产生氯化钙、氨气和水；故填：不一定；2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2HO。(1)若A的固体可用于人工降雨， B为植物光合作用的产物之一， E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，可知 A是二氧化碳，B可以为氧气，E为碳酸钠；二氧化碳能够和氢氧化钙反应， 氢氧化钙能够和碳酸钠反应， 据此完成相关的问题；(2)若A为人体胃酸的主要成分，则A为盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质，俊盐和碱反应可以产生氨气，且D能够和盐酸反应，因此D为碱，如氢氧化钙，则E可以是盐酸与碳酸氢钱等反应产生的氯化俊；盐酸能够转化为B,B能够和C反应，因此C可能是氧化铁等金属氧化物也可能是铁等，B为氢气，据此完成相关的问题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出， 然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。.【答案】4P+5O二2P2O5;温度达到着火点；水倒流进A瓶40mL；气密性不好(或未等装置冷却就打开夹子等)；防止空气溶解于水中；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%,铜不能将装置中的氧气几乎耗尽【解析】解：【实验一】(1)磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故答案为：4P+5O22P2。5；(2)可燃物燃烧的条件是与氧气接触、达到着火点，步骤n中的白磷与氧气接触，但温度没有达到白磷的着火点，步骤 IV中的白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，因此通过对比可得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 故答案为：温度达到着火点；(3)步骤IV中装置A内的空气为200mL,因此要得出氧气约占空气体积的 因此消耗的氧气应该是200mL<l=40mL,则观察到的现象是水倒流进 A瓶40mL；影响实验结果偏小的因素可能是气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等；故答案为：水倒流进 A瓶40mL;气密性不好(或未等装置冷却就打开夹子等)；【实验二】图中植物油的作用是防止空气溶解于水中；铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿［铜绿的主要成分为［Cu2(OH)2CO3］,若将装置中的铁丝换成足量的铜丝进行实验， 不能比较准确地测定空气中氧气的含量， 因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%,铜不能将装置中的氧气几乎耗尽；故答案为：防止空气溶解于水中；因为空气中二氧化碳含量约只有 0.03%,铜不能将装置中的氧气几乎耗尽。【实验一】(1)根据化学反应的原理来分析；(2)根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触、达到着火点，并分析步骤 II和IV的现象得出结论；(3)根据测定空气中氧气含量的原理及实验注意事项分析解答；【实验二】根据生成铜绿的条件解答。本题考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的。对实验结果进行评价。.【答案】Na+、Cl-、Ba2+、Ca2+、0H-有沉淀存在，不可能有H+酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与CO32-反应有白色沉淀生成 OH-Cl-、Na+、CO32-、0H-【解析】解：【猜想假设】将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中，上层溶液呈红色，说明溶液呈碱性，故一定含有氢氧根离子，不含有氢离子；大烧杯底部有沉淀，Ba2+、Ca2+与CO32-反应能产生碳酸钢、碳酸车沉淀，上层溶液中 Ba2+、Ca2+与CO32-不能共存，故上层溶液中含有的离子最多可能有 5中，它们分别是Na+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-；【分析讨论】(1)小红认为上层溶液中一定不含有 H+,因为上层溶液呈红色。 H+会和CaC03或BaC03沉淀反应，生成气体逸出，故上层溶液中不含有 H+的另外一个理由有沉淀存在，不可能有H+;(2)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO32-.小红认为他的结论不正确，原因是：酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与 CO32-反应；【设计实验】与氯化钢反应生成白色沉淀的是碳酸根离子和硫酸根离子，取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的 BaCl2溶液，静置，①有白色沉淀生成，说明大烧杯中上层溶液中一定含有 CO32-;②试管中的上层溶液仍是红色， 说明溶液呈碱性，同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是0H-。【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是 CO32-、OH-o答案：【猜想假设】Na+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-；【分析讨论】(1)有沉淀存在，不可能有H+；(2)酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与 CO32-反应；【设计实验】实验操作实验现象实验结论取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置①有白色沉淀生成②试管中的上层溶液仍是红色①大烧杯中上层溶液中一定含有CO32-②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含后离子是OH-(填离了符号)【实验结论】Cl-、Na+、CO32-、OH-。【猜想假设】根据已有的离子的性质以及离子间结合时的实验现象进行分析解答即可。【分析讨论】(1)根据氢离子和氢氧根离子不能共存解答；(2)根据酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与 CO32-反应，解答;本题考查的是常见的离子的检验， 完成此题，可以依据已有