山东省济宁市邹城里彦中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

山东省济宁市邹城里彦中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列装置或操作能达到实验目的的是A.排水集气法收集NOB.用滴瓶长期保存NaOH溶液C.实验室制取乙酸乙酯D.石油的分馏参考答案：D略2.如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（）A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol?L﹣1 B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切参考答案：D解：A、由图可知，所配溶液的体积为100mL，10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为＝1mol/L，故A正确；B、溶解并放置至室温后再移液，故操作2是移液，故B正确；C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误。

3.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是

参考答案：D略4.

可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是（

）A．和互为同位素

B．原子核内中子数为2C．原子核外电子数为2

D．代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子参考答案：C略5.依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是A.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于其密度比B.同温同压下，两种气体的体积比等于其摩尔质量比C.同温同体积，两种气体的质量比等于其摩尔质量比D.同温同压下，两种气体的物质的量比等于其体积比参考答案：D6.下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是

A.Na2CO3→Na2SiO3

B.SiO2→

H2SiO3

C.Cu→CuSO4

D.SiO2→

Si参考答案：B7.第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是A．高压、低温有助于可燃冰的形成

B．可燃冰的主要成分是甲烷C．可燃冰的微粒间可能存在着离子键

D．构成可燃冰的原子间存在着极性共价键参考答案：C略8.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①④②⑤③参考答案：C略9.下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是

A．Ne和Ar

B.H-和Na+

C.Ne和Cl-

D.F-和S2-参考答案：B10.下列说法正确的是

A、摩尔是物质的质量单位

B、氢气的摩尔质量是2g

C、1molOH—的质量是17g

D、1mol气体所占的体积约为22.4L参考答案：C略11.氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是（）A．NaH是氧化剂B．NaOH是氧化产物C．NaOH是还原产物D．氧化产物和还原产物的质量比是1：1参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由NaH+H2O=NaOH+H2↑可知，NaH中H元素的化合价由﹣1价升高为0，水中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．解答：解：A．NaH中H元素的化合价，为还原剂，故A错误；B．NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误；C．NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，而氢气既是氧化产物又是还原产物，故C错误；D．氢气既是氧化产物又是还原产物，由反应及电子守恒可知，生成等量的还原产物和氧化产物，则氧化产物和还原产物的质量比是1：1，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大12.下列实验操作和现象与结论关系不正确的是（

）

操作和现象结论

A将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强

B将Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应

C在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物都是烯烃

D向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用

参考答案：CA．K、Na分别与水反应，钾比钠反应剧烈，可知金属性K的强，故A正确；B．用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，可知Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；C．在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，证明石蜡油的分解产物中含有烯烃，不能证明石蜡油的分解产物都是烯烃，故C错误；D．加入少量FeCl3溶液，加快反应速率，则产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快，可知FeCl3在H2O2分解中起了催化作用，故D正确；故选C。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、反应中能量变化、影响反应速率因素等知识，把握物质的性质及反应原理为解答的关键。本题的易错点为D，双氧水的分解可以选用不同的催化剂。13.下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A.200mL2mol/LMgCl2溶液

B.300mL5mol/LKCl溶液C.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

D.250mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：C14.对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应参考答案：A15.下列各组中属于同位素关系的是A．与

B．与C．T2O与H2O

D．金刚石与石墨参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况，用下图所示装置进行实验。已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色（化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。回答下列问题（注：E为止水夹，F为旋塞）：（1）检查A装置的气密性的方法

。（2）装置A中反应的化学方程式为

。（3）装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液，其作用是

。（4）装置B具有贮存气体的作用。当D处有明显的现象后，关闭旋塞F并移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是

，B中应放置的液体是（填字母）

。A.水B.饱和NaHSO3溶液

C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液（5）该小组学生做了如下实验：取一定质量的铜片和一定体积18.4mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中没有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，获得沉淀3.495g；产生的气体恰好使200ml0.01mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液褪色，则实验中取用的硫酸的物质的量为

。参考答案：（1）夹紧水夹E，关闭分液漏斗旋塞，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗旋塞，若漏斗中水滴入部分后便停止，证明气密性好。若水一直滴入，则气密性不好。（2）H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

（3）吸收尾气中SO2，防止污染；（4）瓶中液面下降，漏斗中液面上升；B

（5）0.02mol；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）一定温度下，在2L密闭容器中充入N2和H2合成NH3，其起始浓度分别为：c（N2）=2mol/L，c(H2)=3mol/L，此时压强为5.05×105Pa,达平衡后测得NH3占总体积的25%。（1）求平衡时的压强；（2）平衡时混合气体对H2的相对密度。

参考答案：（1）4.04×105

Pa

（2）7.75略18.向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液。实验过程中，产生气体质量与加入碳酸溶液的质量关系如下图所示，试计算：（1）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3质量是多少？（2）若恰好完全时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？参考答案：（1）10.6g；（2）7.3%。试题分析：（1）根据图示可知产生气体最大值4.4g时盐酸溶液的溶质与138.4gNa2CO3恰好完全反应时。根据方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知：106g碳酸钠与73gHCl恰好反应产生44gCO2，则反应产生4.4gCO2水，反应消耗的碳酸钠质量是10.6g；（2）根据方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知,恰好完全反应时，反应产生的NaCl的质量是(117÷44)×4.4g=11.7g，所得溶液的质量=11.