山东省济宁市曲阜章枣中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析

山东省济宁市曲阜章枣中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B=3+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图．则下列有关说法正确的是(

)A．p=8.8时，升高温度，反应速率不变B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D．减小外界压强，反应速率一定减小参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】由图象可知，pH增大，c（D）减小，且斜率减小，说明pH越大，反应速率越小，以此解答该题．【解答】解：A．pH=8.8时，升高温度，反应速率一定增大，故A错误；B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH=7.5和pH=8.2时，有可能D的浓度相同，故B错误；C．当pH=8.8时，c（D）基本不变，反应速率接近于0，说明反应停止，故C正确；D．没有气体参加的反应，减小压强对反应速率几乎没有影响，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学反应速率的影响，侧重学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及图象曲线变化的含义，难度不大．2.（2000·全国卷）16.已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol·L－1·min－1

B.1mol·L－1·min－1C.2mol·L－1·min－1

D.3mol·L－1·min－1参考答案：C

略3.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（

）A．0.1(b-2a)mol/L

B．10(2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/L

D．10(b-2a)mol/L参考答案：D略4.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B.托盘天平称取8.75克食盐C.用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液

D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5参考答案：略5.下列选项正确的是（

）A．碳与浓硫酸反应的化学方程式：C+H2SO4（浓）CO↑+SO2↑+H2OB．铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-D．pH=0的溶液中，可能存在大量的：Na+、Fe2+、So42+、ClO-参考答案：C解析：A、碳与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A错误；B、铁离子具有较强的氧化性，能氧化碘离子为碘单质，铁红溶于足量的氢碘酸溶液中，反应离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故B错误；C、加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，离子在碱性溶液中可能大量存在，故C正确；D、pH=0的溶液是强酸性溶液，HClO具有强氧化性氧化亚铁离子，不能大量共存，故D错误。故答案选C6.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是A．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态B．达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a参考答案：D略7.下列实验能达到预期目的的是A．用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐B．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸乙酯和乙酸C．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠D．用浓硝酸溶液比较铁和铜的金属活动性参考答案：AB略8.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1）

下列说法正确的是

（

）

A．2c1>c3

B．a+b=92．4

C．2p2<p3

D．参考答案：B略9.下列说法正确的是A．2012年环保热词“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5pm的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体B．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体C．水晶、玛瑙、红宝石、蓝宝石的主要成分都是非金属氧化物D．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧、纸层析法都是元素定性分析法参考答案：B略10.用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（）A．CuSO4

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．CuSO4?5H2O参考答案：B考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，阳极反应为4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu，所以相当于析出CuO，根据析出什么加入什么的原则加入物质．解答：解：用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，阳极反应为4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu，所以相当于析出CuO，根据析出什么加入什么的原则知，应该加入适量的CuO可使电解质溶液恢复至原来状况，也可以加入适量的CuCO3可使电解质溶液恢复至原来状况，故选B．点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上析出的物质是解本题关键，从而确定应该加入的物质，注意碳酸铜可以可作是CuO．CO2，二氧化碳以气体形式逸出，所以还相当于加入的是CuO．11.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （

）

A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-

B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-

C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-

D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-参考答案：A略12.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（

）A.地沟油主要成分是液态烃，故地沟油经过处理后可作为汽车燃油。B.工厂中常用的静电除尘利用了胶体电泳的性质。C.白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）铁板更易腐蚀。D.光导纤维的成分是晶体硅。参考答案：BA、地沟油的主要成分是脂肪，并含有许多致病、致癌的毒性物质，故A错误；B、胶体具有吸附性，所以胶粒带电，在通电情况下，胶粒能定向移动，所以静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质，故B正确；C、锌较活泼，镀锌铁难以腐蚀，而铁比锡活泼，镀锡铁更易被腐蚀，故C错误；D、光导纤维的成分是二氧化硅晶体，二氧化硅晶体具有导光性，用作光导纤维，故D错误；故选B。13.已知溶质质量分数为96％的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol·，试判断48％的酒精溶液的物质的量浓度（mol·）（）A．大于8.3B．等于8.3

C．小于8.3D．无法确定参考答案：A略14.某烃的分子式为C4H10，其分子中含有两个甲基的二氯代物的同分异构体共有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略15.下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B．用热的纯碱溶液清洗油污C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病D．在铁质镀件上镀铜参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08上海嘉定区期末)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml、18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：_______________________________________________________________。可以证明有余酸的实验方案是________(填写字母，错选或多选扣分)（a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入银粉（d）再滴入Na2CO3溶液（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________(填写字母，错选或多选扣分)（a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量。（b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。（c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）。（d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）。（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml,加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：___________________________________（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是_________________________________。（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为Wg,测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度

=______________________mol/L(用含W、V的代数式表示)参考答案：答案：（1）Cu

+2H2SO4

CuSO4

+

SO2↑+2H2O（2分）反应中硫酸不断消耗，浓度变稀，铜片不再与稀硫酸反应（1分）；a、d（2分）；（2）a、c（2分）；（3）（2分）；（4）（烧瓶中）反应后溶液的体积（1分）；（5）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。

(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。参考答案：答案：（1）0.012mol。(2）3.8。(3）n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。(4）Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。解析：(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g，其物质的量为=0.012mol，由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。(2)6片小苏打的物质的量为：=0.036mol，即中和的H＋为0.036mol，而每片的Al(OH)3的物质的量为=0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以Al(OH)3的片数为：=3.8片。(3)①碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH-和CO与H+（42.5mL）反应生成H2O和HCO，,然后HCO继续与盐酸反应，消耗45.0mL时正好反应完全。所以n(HCO3－)＝2.0mol·L－1×（0.045L-0.0425L）＝0.005mol，即n(CO)=0.005mol，H＋与CO、OH-－反应的H＋的总物质的量为：2.0mol·L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH-)=0.08mol，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比：16∶1。②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2＋，所以n[Mg(OH)2]＝=0.03mol，若碱式盐中不含结晶水，则氢元素（OH-）的质量分数为：0.08mol×1g/mol＝0.08g，氢元素的质量分数为：=0.027＜0.04，说明碱式盐中含有结晶水，根据题意有：m(Al)＋m(H2O)＋0.03mol×24g/mol（Mg2+）＋0.005mol×60g/mol（CO）＋0.08mol×17g/mol（OH-）=3.01g，=0.04，所以m(H2O)=0.36g，n(H2O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02m