专题45 物质的分离与提纯-2018年高考化学备考之系列

2018届高考微测试专题45物质的分离与提纯（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．《本草纲目》“烧酒”条目：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中的“法”指萃取B.蒸馏C.升华D.干馏【答案】B【解析】由题中信息可知，蒸令气上，说明利用的是互溶混合物的沸点差异进行分离，该法为蒸馏操作，故答案选B。点睛：本题考查混合物的分离提纯，把握物质的性质及性质差异为解答本题的关键，“蒸令气上”说明利用的是互溶混合物的沸点差异进行分离，解题时要注意古文的理解和物质性质的判断，试题难度不大。中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C.折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲【答案】A【解析】蒸憎是利用物质的沸点不同进行物质分禽的一种方法，通过加热使沸点低的物质形成蒸汽的过程，过程中没有发生化学变化，属于物理变化。A.“日照香炉生紫烟，遥看濕布挂前川",过程中也存在通过加熱使沸点■（氐的物质形成蒸汽〔紫烟）的过程，故A正确,E.“沙里淘金■"说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，与蒸憾无关，故E错误,G“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝",过程中没有加热产生蒸汽的过程，与蒸憎无关，故C错误：D、^千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲",过程中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生了化学变化，与蒸f留无关，故D错误：故选嘔点睛：本题的难点在于找到蒸馏过程的本质和分离的手段。如果单纯分析物理变化和化学变化，则无法正确解答。下列说法错误的是除去KN03中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应苯中混有甲苯，可加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后分液可得到苯【答案】B【解析】A.由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，可将混合物（KNO3中的少量NaCl）制成热的饱和溶液，冷却结晶得到KNO3，A正确；B.乙醇易溶于水，溶液不分层，无法用分液法除去，B错误；C.用激光笔检验淀粉溶液有丁达尔效应，C正确；D.向苯中混有甲苯的溶液中加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后得到苯与盐的溶液互不相溶，分液可得到苯，D正确。答案选B。某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO、NHC1、ZnCl等。他在探究废干电242池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是灼烧谑渣灼烧谑渣A•操作①中玻璃棒能加快固体溶解操作②为过滤，得到的滤液显酸性操作③盛放药品的仪器是坩埚操作④的目的是除去滤渣中的杂质答案】D【解析】A.操作①中玻璃棒起到搅拌加速滚解的作用，选顷A正确：B.普通锌猛电池筒内无机物质主要成分为MhOa.NHiCl、ZnCh等物质，NHiCl、ZiiCh易滚于水，MhQ难滚于水，操作②是把固体与溶液分萄应是过滤，得到的滤液加6水解显酸性，选项E正确C.由團可知操作③是在坦竭内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三角架上，再把均竭放在泥三角上，选项C正确,D.二氧化猛是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化猛，所法该实殓的目的不是除去滤渣中杂质，选项D不正确。答案选D。5.从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不.正.确5.从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不.正.确.的是②海带硕渣含鬲］…⑤丿含r的含11的i竺打盏两水谱液［试制1,|有机溶液j海帯反浊液步骤①的操作方法：灼烧和溶解步骤①需用的主要仪器：坩埚和烧杯

步骤③的试剂a必须是氧化剂步骤④的试剂b可选用酒精【答案】D【解析】A、步骤①的操作是将海带进行灼烧后将海带灰溶解得到海带灰浊液，选项A正确；B、步骤①的操作方法：灼烧和溶解，灼烧时使用的仪器为坩埚，溶解时需要用到烧杯，选项B正确；C步骤③的试剂a必须是氧化剂，能将I-氧化成12，选项C正确；D、酒精能与水任意比互溶，不能做为萃取剂，选项D不正确。答案选D。朗甲朗甲£丙丁6.—种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：Br2CCl4正十二烷密度/g・cm-33.1191.5950.753沸点/°c58.7676.8215〜217下列说法正确的是()用甲装置过滤时，需不断搅拌用乙装置将Br-氧化为Br2丙装置中用正十二烷而不用CCl，是因为其密度小4可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2【答案】B【解析】A、过滤时是不能搅拌的，否则可能使滤纸破损，故A错误；B、由于氯气的氧化性强于溴，多余的氯气和挥发的溴都能被NaOH溶液吸收，所以B正确；C、丙装置的分液漏斗错误，萃取与萃取剂的密度大小无关，故C错误；D、根据溴单质和正十二烷的沸点可知，先蒸馏出来的是Br2,故D错误。本题正确答案为B。以下是以空气、海水中的物质为原料制取纯碱的工业流程：

乙和贝壳—丙\lh(I溶痕乙和贝壳—丙\lh(I溶痕丁叽*氢气l_Ltfr.Ifw'J盐水海水一＞粗盐瓷气丝甲丄已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO2-等杂质离子。下列有关说法不正确的是4A.除去粗盐中的杂质离子可依次加入NaOH溶液、BaCl溶液、NaCO溶液223B•甲、丙分别为N、CO22分离得到丁和NHCl溶液的操作是过滤4上述流程中物质转化有涉及置换反应【答案】D【解析】A.在粗盐溶液中依次加入NhOH滚液、BaCk滝湫隔Cd滚液，可对应除去Q尹和过量的Ba匚故A正确,E.甲、丙分别为恥、g,故E正确，C.丁是碳酸氢钠晶体，分禽得3丁和NHK1滚液的操作是过滤，故C正确：D.上述流程中物质转化没有涉及蛊换反应，故D不正确。故选D。软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表:金属离子Fe2+Fe3+Al3+Cu2+Mn2+开始沉淀pH7.52.74.15.9&8完全沉淀pH9.53.75.46.910.81)提高浸出率的可采取的措施有A.适当升高温度B.搅拌C.加适量纯碱D.加压浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是TOC\o"1-5"\h\z调节pH为5.4〜5.8的目的是。4)滤渣3的主要成分的化学式是。(5)采用50r碳化的原因是。该过程发生反应的离子方程式是(6)检验碳酸锰产品完全洗净的方法是。【答案】abMn0+FeS+2HS0MnSO+FeSO+2S+2H0使Fe3+、Ab完全沉淀Cu(OH)温度过低反应太22244422慢，过高，NHHCO会分解2HCO-+Mn2=MnCO；+HO+COf取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl溶4333222液，若无沉淀，则已洗净【解析】软猛矿的主要成分是蚯5,还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是氏还含有硅、铝的氧化物等杂质。根据流程團，硫酸与软猛矿和黄铁矿作用，二氧化猛与氏空在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸猛和硫沉淀，同时生成少量的硫酸铝、硫酸亚铁等，二氧化硅不反应，和硫一起形成滤渣I,再加入二氧化猛，二氧化猛可将亚铁离子氧化为铁离子,加氨水调节濬液的pH=5.4-5.8把铁离子和铝离子转化为沉淀除去，则滤渣II为Fe(OH)3.Al(OH)^继续加氨水调节濬液的把铜离子转化为沉淀除去，则滤渣III为Cu(OH)打加碳酸氢谖冗匕碳化得碳酸猛、二氧化碳和硫酸铁等。为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③加入足量硫酸增大硫酸浓度或粉粹矿石或延长浸泡时间，故选ab；浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中没有铁离子，则浸取时发生的主要反应的化学方程式为MnO+FeS+2HSO=MnSO+FeSO+2S+2HO,故答案为：2224442MnO+FeS+2HSO=MnSO+FeSO+2S+2HO；2224442根据上述分析，调节pH为5.4〜5.8的目的是使Fe3+、Ab完全沉淀，故答案为：使Fe3+、AW完全沉淀；滤渣3的主要成分为Cu(OH)，故答案为：Cu(OH)；22温度过低反应太慢，过高，NHHCO会分解，因此采用5