专题5-2 元素周期律高效演练-2018领军高考化学真题透

高效演练（2017四川省双流中学高三下学期第二次适应性考试）a、b、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b2-和C2+的电子层结构相同，e的核电荷数是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是元素b的简单气态氢化物的热稳定性比e的弱元素C的最高价氧化物对应水化物的碱性比d的强简单离子半径r:C>d>e>b元素a、b、e各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4【答案】B【解析】丑、b、d,e是原子序数依次増犬的短周期元素；丑是周期表中原子半径最小的元素；耳为H元素$护卞口皿+的电子层结构相同，则b九IO元素Mg元素je的核电荷数是b的2倍，S元素’元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，d^Al元素。九元素的非金属性越强，氢化物越稳定，O的非金属性比S强，因此水比硫化氢稳定，故A错误,B.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：氢氧化镁大于氢氧化铝，故E正确,U电子层数越多，离子半径越犬，电子层结构相同的离子，核电荷数越犬，离子半径越小，简单离子半径:。山故C错误'D.O的最高价为0,最低化合价加代数和2故D错误,故选（2017云南省昆明市第一中学高三第八次月考）随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。IS子序数下列说法正确的是x元素在周期表中的位置是第二周期IA族离子半径：g2->h->d2->e+>f3+最高价氧化物对应水化物的酸性：y>z气态氢化物的热稳定性：g>h【答案】B【解析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素，z是N

兀素，d是O兀素，e是Na兀素，f是Al兀素，g是S兀素，h是Cl兀素。x元素在周期表中的位置是第一周期IA族，A错误；B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：S2->CI->O2->Na+>A|3+,B正确；C.非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，所以HNO3>H2CO3，C错误；D.非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，所以HCI>H2S,D错误。故选B。（2017山东省实验中学高三下学期第二次模拟）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是褴—~E*1aH—13d由A、B、E三种兀素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性C、D分别形成的简单离子的氧化性：C>D电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质C元素所在周期中离子半径最小的是E元素形成的离子【答案】A【解析】由转化关系可知两性化合物应则D^JAI,X为二元化合物且为强电解质，应为HC1,则2：为A1C13,W的水滚液呈碱性，应则Y^NaOH,气体单质为氢气，拟E、GD、E为原子序数依次増大的短周期主族元素，分布在三个不同周期.X、'、乞、W为这些元素形成的化合物，可知A为H元素；E为O元素，C为N丑元素，D为A1元素；E为C1元素，则A.由H、O、C1三种元素共同形成的化合物都含有共价键，属于含氧酸，水滚液都呈酸性，A正确B.元素,D^Al元素，金属性是Nk大于A1,对应的简单离子的氧化性：C<D,E错误,C.电解氯化钠滚淑得到氢氧化钠、氢气、氯气，不能得到钠单质，C错误,D.元素所在周期中离子半径最小的是A1元素形成的高子，D错误，答案选拟（2017湖北省武昌区高三5月调研考试）m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素.四种原子最外层电子教之和为17,n3-与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是A.m、n、q一定是非金属元素B.氢化物的沸点：q>n>mC.离子半径的大小：q>n>pD.m与q形成的二元化合物一定是共价化合物【答案】B【解析】m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素.2-与p2+具有相同的电子层结构，所以n、p分别是氮、镁。又由于四种原子最外层电子教之和为17,可得m、q原子最外层电子教之和为10,所以m、q分别是碳、硫。A.m、n、q分别是碳、氮、硫，都是非金属元素，故A正确；B.由于n的氢化物分子间可形成氢键，所以n的氢化物的沸点最高，故B错误；C.n、p离子的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：n>p，q离子电子层较多，半径较大，总之，离子半径的大小：q>n>p，故C正确。D.m与q形成的二元化合物二硫化碳是共价化合物，故D正确。故选B。（2017黑龙江省虎林市高三摸底考试）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族，B、C、D.E同周期，B的核外电子数为C的1/2，D的最外层电子数为C、E之和的一半。下列说法正确的是A、B能形成离子化合物，且A离子半径小于B离子半径A、D能形成离子化合物DA5，与水反应可产生两种气体C、D的简单氢化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性E形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同【答案】B【解析】A、B.GD.E是短周期中原子序数依次増犬的$种主族元素，其中A、E同主族，B.C.D、E同周期，B的核外电子数为C的.C的原子序数一定为偶数，可知E为第二周期元素，E为U时，A为H,C为C,D为N,E为O,D的最外层电子数为GE之和的一半，即4（4+6）专，则D为N元素。由上述分析可知，A为H,E为Li,C为C,D为N,E为A.A与E形成离子化合物DH,具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则A离子半径大于E离子半径，故A错误,B.A.D能形成离子化合物DAj,为NHiH,与水反应可产生两种气体為氨气与氢气，故E正确,C.GD的简单氢化物中只有D溶于水，D的氢化物为氨气，其水溶液呈碱性，故C错误’D.E形成的两种氢化物分别为水、过氧化氢，水中只含极性键，过氧化氢含6H极性键、非极性键，故D错误；故选E。（2017江苏省东台市高三5月模拟）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强原子半径：X>Y>Z>WW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2【答案】B【解析】由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或0、S或F、Cl，Y可能为Si或S,金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种；A.W的含氧酸可能是HN02、HN03,Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2<H3PO4，故A错误；B.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大.所以原子半径：X>Y>Z>W，故B正确；C.元素的非金属性W>Y，所以气态氢化物的稳定性W>Y，故C错误；D.若W、X原子序数相差5,如分别为O、Al，则二者形成的化合物的化学式是X2W3，故D错误；故选Bo7.(2017天津市河西区高三三模考试)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：兀素代号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0700.066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是元素的金属性：X原子Z的价电子数为5元素的简单离子半径：r(X2+)>r(W2-)元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水答案】B【解析】X.Y与Z、W的原子半径相差比较大，应处于不同的周期，X、Y处于第三周期，乞、W处于第二周期，W化合价为-2价，故W为氧元素：Z元素化合价为-3、3Z处于7A族,则Z为氮元素,汎化合价为+2价，处于IIA族，Y的化合价为-3价，处于IIIA族，所以藍为镁元素，丫为铝元素，则A.同周期随原子序数増大金属性减弱，故金属性Mg>Al,遇错误,B.氮元素的最外层电子数是W即价电子数是斥E正确,C.核外电子排布的离子其离子半径随原子序数的増大而减小，则元素的简单离子半径：如C错误,D.Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，滚于强酸、强碱，不能滚于弱碱氨水，D错误，答案选E。8．(2017广东省汕头市高三第三次模拟考试)中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中简单的离子半径：M>Y>Z气态氢化物的热稳定性：Y>X由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z【答案】C【解析】短周期主族元素砥x.Y.Z.啦的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族,Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，推出丫為5再由五种元素组成一种离子化合物Q与氢氧化钠溶液反应产生沉淀与氢氧化钠滚液体积图可知，Z为Al,R为H,蘆为N。简单的离子半径：碎fYQ-pZ(Al°A项正确'气态氢化物的热稳定性：Y(H2<))>X(NH3),B项正确,由R(H).X(N).Y(O).峽窈四种元素组成的盐有多种，如©HIES、NH+HSO.吳NI^HSft等，C项错误；非金属性越强，最高彳介氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：M(HiS<^)>Z(Al(OH)3),D项正确。9．(2017黑龙江省哈尔滨市第九中学高三下学期第四次模拟考试)原子序数依次增大的短周

期元素A、B、C、D分别位于不同的主族且只有一种金属，D的单质可与热水发生置换反应，所得溶液只能使酚酞变为浅红色；X、Y、Z是由A、B、C组成的二元化合物，其中X常温为液体，且Z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系，（①②条件为点燃，③为高温、催化剂）下列说法不正确的是A单质A单质CM®1融当■尊[汕鼻倫]B单质D单质着火不可以用泡沫灭火器灭火化合物Y和Z均为空气质量日报的主要污染物原予半径：D>B>C>A化合物W化学式为B2A4，在一定条件下W可以与X发生反应【答案】B【解析】原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族且只有一种金属，D的单质可与热水发生置换反应，所得溶液只能使酚酞变为浅红色，D为Mg元素；X、Y、Z是由A、B、C组成的二元化合物，其中X常温为液体，X为H2O,且Z可用于配制碳酸饮料，Z为CO2，A为H元素，B为C元素，C为0元素，H2O+COCO2+H2。A、Mg着火不能用泡沫灭火器灭火，2Mg+CO2=2MgO+C,故A正确；B、CO不是空气质量日报的主要污染物（二氧化硫二氧化氮pm2.5等微尘），故B错误；C、原予半径：D>B>C>A,即Mg>C>O>H，故C正确；D、C2H2在一定条件下可与H2发生加成反应，故D正确。故选B。10.（2017山西省山西大学附属中学高三下学期3月模块诊断）X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是原子半径由小到大的顺序：X<Y<WZ的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D.室温下，O.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH<1【答案】C【解析】X.Y.£、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递増。Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH反应，Y为Al元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，藍与Z位于同一主族，则％为C元素原子的最外层电子数之和九I14,则W的最外层电子数为14-3-4=7；且原子序数最大，W为C1元素。A.C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，则C元素的半径最小,同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则子半径由小到大的顺序为C<Cl<Si<Al;A错误，B.Z的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化硅不与水反应，E错误,GAl在高温下可以与氧化铁发生铝热反应,墨换出铁，C正确；D、W的气态氢化物為HCI,滚于水形成盐酸，HC1是强电解质，在溶液中完全电离，室温下，O.lmoLL盐酸溶液的pH=l,D错误，答案选611．（2O17安徽省安庆市第一中学高三第三次模拟）下列实验操作能达到实验目的的是向苯酚浊液中滴加少量饱和Na2C03溶液，浊液变澄清，证明结合质子的能力：C032->C6H5023365配制Fe（NO3）2溶液时加入适量的硝酸，可抑制Fe2+水解测定相同温度下相同浓度的碳酸钠和亚硫酸钠溶液的pH,前者大于后者，证明元素的非金属性：CVS用激光笔照射蛋白质溶液、硅酸溶胶，可将二者区分开【答案】A【解析】A.向苯酚浊液中滴加少量饱和Na2CO3溶液，浊液变澄清，C6H50H+C032-=HCO厂+236533C6H50-，证明结合质子的能力：C032->C6H50-,故A正确；B.配制Fe（NO丄溶液时加入适量的6536532硝酸，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，故B错误；C、测定相同温度下相同浓度的碳酸钠和亚硫酸钠溶液的pH，前者大于后者，不能证明元素的非金属性：CVS，应测定相同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，故C错误；D.用激光笔照射蛋白质溶液、硅酸溶胶，均有丁达尔效应，不能将二者区分开，故D错误。故选A。（2017四川省成都市第七中学高三周测）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法正确的是（）Y的简单离子半径大于W的简单离子半径固体Y2Z3不能从溶液中制得C.Z的氧化物对应水化物为强酸XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构【答案】B【解析】龙原子的最外层电子数与次外层电子数相等，则X為眄X与W.Y与2：这两对原子的最外层电子数之和均为4则W原子的最外层电子数为1?可能为F或X.Y.Z、W是原子序数依友増犬的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，氏到F之间无金属元素，则W为6故符合条件的Y为A1,So则A、Cl-比AP+參一个电子层，离子半径gAlS选项A错误，B.Abd在水滚液中发生又水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故不能从滚液中制得，选项E正确,GS的最高价氧化物S6对应的水化物硫酸是强酸，但S6对应的水化物亚硫酸不是强酸，选项C错误；D、BeCk分子中Be的最外层电子为2+2=4,C1原子的最外层电子为7+1=8,各原子最外层没有都达8电子稳定结构，选项D错误。答案选Bo（2017陕西省师范大学附属中学高三下学期第^一次模考）己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是原子半径：C>D>B>AA、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同B的单质比A的单质更易与氢气化合【答案】D【解析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，则A为C；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则电子层数为2，最外层电子数为6,所以B为0；D与A同主族，则D为Si；元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，CE为NaCI,所以C为Na,E为Cl。A、电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径为C>D>A>B，选项A错误；B、A、D、E的最高价氧化物对应水化物H2CO3、H2SiO3、HCIO4的酸性强弱为：HCIO4>H2CO3>H2SiO3，选项B错误；C、C与B形成的两种化合物氧化钠和过氧化钠均属于离子化合物，但过氧化钠含有共价键氧化钠不含，化学键类型不完全相同，选项C错误；D、氧气比碳更易与氢气化合，选项D正确。答案选D。（2017福建省龙岩市高三5月综合能力测试）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子曾结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。列说法不正确的是原子半径：X>Y>Z>W单质沸点：W>Y>Z简单氢化物的还原性：Y>Z>WW、X、Z的离子均能促进水的电离【答案】B【解析】W-与具有相同的电子曾结构，W是F元素：W、X、Y.Z的原子序数依次増加，X..Z-定位于第三周期；澱的族序数等于周期数，X是A1元素’Y与Z最外层电子数之和为10,YxZ分别是Si和原子半径：Al>Si>S>F,故A正确；单质沸点：Al>Si>F2;故E错误：简单氢化物的还原性：SiH4>H2S>HF,故C正确,F\A1叭护旳能水解促进水的电离，故D正确。（2017四川省大教育联盟毕业班第三次诊断性考试）四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述错误的是气态氢化物的热稳定性：b<cB.含d元素的盐溶液可能呈碱性C.原子半径：d>c>b>aD.a、b和c三种元素能形成离子化合物【答案】C【解析】四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，a为第一周期的氢元素，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，故d应该是第三周期且是失电子减少一个电子层的，为铝元素，四种元素原子的最外层电子数之和为15,故b、c最外层电子数之和为11,且b、d的简单离子具有相同电子层结构，b、c分别为N元素和0元素。A、气态氢化物的热稳定性：NH3<H2O,选项A正确；B、含d元素的盐溶液可能呈碱性，如AICI3，选项B正确；C、原子半径：Al>N>O>H，即d>b>c>a，选项C错误；D、a、b和c三种元素能形成离子化合物NH4NO3，选项D正确。答案选Co（2017山西省太原市高三第三次模拟）X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族无素。Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：6，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。下列说法不正确的是Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强原子半径：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐Q的最高于氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液【答案】B【解析】Q的单质与冷水反应缓慢、与熱水反应产生气体，Q是Mg元素,X、Q与Y处于不同周期，X是H元素宀Z原子的电子数总科原子的电子数总和之上伪5：®W是C1元素、Y.Z分另iBN、O元素。HsO的热稳定性比陀的强门故遇正确：原子半径：B错误,由H、O三种元素组成的化合物硝酸、一水合氨、硝酸镀分别是是酸、碱或盐，故C正确,氢氧化镁可以容于浓的NHK1溶液，故D正确。17．(2017广西高三5月份考前模拟适应性联合考试)部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。元蠢代号W财恳上的電于裁为*X*»T・其羊真翔RJB［于甘予¥LA电子ft为财层取子粧的3ft2下列叙述不正确的是化合物WY2不溶于水原子半径:W>X>Y最高价氧化物对应水化物的酸性：W由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键【答案】D【解析】科的M层上的电子数是4,应为Si元素,X单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知X是N元素,Y的L层电子数是次外层电子数的3倍；Y是O,元素Z最高正价是+了价>因此Z是C1,则A.二氧化硅不滚于水，A正确’B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐増犬，则原子半径是W>X>Y,E正确,C.非金属性Cl>Si;元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C正确,D.H、5K。三种元素可以组成高子化合物硝酸谡，D错误，答案选D。(2017江西省景德镇市高三第二次模拟)W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是()W某种氧化物是淡黄色固体X短周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强Y第三周期中离子半径最小的Z2原了最外层电子数是电子总数的3W、Y、X的原子半径依次减小，Y、W、X简单离子的半径依次增大W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应W的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应金属性W比Y强，非金属性Z比X弱【答案】C【解析】W的某种氧化物是淡黄色固体，是过氧化钠，则W为Na元素；X为短周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强，则X为Cl元素；Y是第三周期中离子半径最小的，Y为Al元素；Z原子最外层电子数是电子总数的23,则Z为C元素。A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Na、Al、Cl的原子半径依次减小，电子层数越多。离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，Y、W、X简单离子的半径依次增大，故A正确；B.氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与氢氧化钠和高氯酸反应，氢氧化钠和高氯酸能够发生中和反应，故B正确；C.氧化钠与二氧化碳的反应不属于氧化还原反应，故C错误；D.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，金属性W比Y强，碳酸的酸性比高氯酸弱，因此非金属性C比Cl弱，故D正确；故选Co（2017山东省威海市高三第二次高考模拟考试）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是离子半径：C+>D3+>B2-C的单质的熔点低于D的单质的熔点电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性【答案】B【解析】D单质能与藍和Y的溶液均能反应生成气体单质，且生成的Z和W反应生成两性物质，可知两性物质中含有A1元素，则D单质为A1,则X为二元化合物且为强电解质，应是硫酸，生成的Z和科反应生成的两性化合物为则A、B.C.D、E为原子序数依次増犬的短周期主族元素，即分别为氐6阻Al、S元素,A.g与AP+离子结构相同，樓电荷数大，离子半径小，而P比O2哆一个电子层，离子半径犬，则离子半径辞OX>A1%故A错误,B.N才的离子半径比AP吠，且AP+所带电荷数丸贝I]Na的熔点低于A1的熔点，故E正确：C.因2为活泼金属，则惰性电极电解NaaS水滚液可生成尽、S和NaOH,故C错误,D.由H、<XS形成的化合物H;S5或H^CM均只含有共价键，水漆®都呈酸性，但曲旳3的水滚液为弱酸性，故D错误’答案为E。(2017届福建省宁德市高三毕业班第二次质量检查)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期且相邻。由上述四种元素组成的化合物分解生成三种产物，其中两种气体产物的水溶液酸碱性相反。下列说法正确的是()原子半径：W<X<Y<Z最高价氧化物对应水化物酸性：X>YW、X两种元素组成的化合物难溶于水W、Y、Z三种元素不能组成离子化合物【答案】C【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期且相邻。由上述四种元素组成的化合物分解生成三种产物，其中两种气体产物的水溶液酸碱性相反，两种气体为二氧化碳和氨气，该化合物为碳酸氢铵，则W、X、Y、Z分别为H、C、N、0。A.同一周期。从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：X>Y>Z,故A错误；B.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性：XVY,故B错误；C.W、X两种元素组成的化合物属于烃，烃均难溶于水，故C周期；D.W、Y、Z三种元素可能组成离子化合物，溶液硝酸铵，故D错误；故选Co（2017届辽宁省锦州市高三第二次模拟）X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法不正确的是四种元素可形成两种以上的盐四种元素中原子半径最大的为MY、Z、M的氢化物中，M的氢化物最稳定由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物不能发生加成反应【答案】B【解析】X、Y.£、皿为构成生命体的基本元素，其原子序数依次増大，则分别为H、GN、Oo故A、四种元素可形成两种法上的盐，如NH4HCO.（NHOXXh、NH4NO2.NHiNQ等，选项A正确，同周期主族元素原子从左到右依次减小，四种元素中原子半径最犬的为Y〔C）,选项E不正确；GY.£、M的氢化物中,HaO最稳定，选项C正确；D、由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物田不能发生加成反应，选项D正确。答案选E。（2017届全国100所名校最新高考冲刺模拟卷一）短周期主族元索R、X、Y、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期.Y和M位于同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数R+X=Yo下列说法不正确的是简单的离子半径：M>X>Y气态氢化物的热稳定性：Y>XX、M的最高氧化物对应的水化物均为强酸由R、X、Y、M四种元素只能组成一种盐【答案】D【解析】短周期主族元索R、X、Y、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期，则R为H元素；Y和M位于同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y为0元素，则M为S元素；原子序数R+X=Yo因此X为N元素。A.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，简单的离子半径：M>X>Y，故A正确；B.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的热稳定性：Y>X，故B正确；C.硝酸和硫酸均为强酸，故C正确；D.由R、X、Y、M四种元素可以组成多种盐，如硝酸铵、亚硝酸铵等，故D错误；故选Do（2017届云南省昆明市高三5月复习适应性检测）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+与Y2-核外电子排布相同。下列说法正确的是X的氢化物中仅含有极性键X与Y形成的三原子分子的电子式是原子半径Z>Y,离子半径Z2+<Y2-X、Y的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断【答案】C【解析】短周期主族元素X、弋、乞、训的原子序数依次増犬，X和W同主族且科的单质是重要的半导体材料，w是Si,X是C。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是旷与曲外电子排布相同，£是盹,则氐C的氢化物中可以含有极性键，也可能含有非极性键，例如乙烯，A错误’E一龙与Y形成的三原子分子是0,电子式是：0：^C^：0：,E错误：C.原子半径核外电子排布相同时离子半径随原子序数的増犬而减小，离子半径時心,C正确,D.氧元素没有含氧酸，D错误，答案选（2017届重庆市巴蜀中学三模）A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大：A原子核外只有一个电子；B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C为地壳中含量最多的元素且与D同主族。则下列说法中不正确的是A、C两元素形成的化合物中可能含有非极性共价键。在0.1mol•L-1的X溶液中溶液中阳离子的数目小于0.1NAC、D两种元素与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高化合物X受热易分解【答案】B【解析】A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大：A原子核外只有一个电子，A为H元素；B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X，B为N，X为硝酸铵；C为地壳中含量最多的元素且与D同主族，C为O元素，D为S元素。A.双氧水分子中存在O-O非极性共价键，故A正确；B.未注明溶液的体积，无法计算在0.1mol・L-】的X溶液中阳离子的数目，故B错误；C.水分子间能够形成氢键，水的沸点比硫化氢高，故C正确；D.铵盐不稳定，受热易分解，故D正确；故选Bo(2017届宁夏银川一中高三第二次模拟)X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X与水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸；Y与X的组成元素相同；ImolZ在加热时与水反应的产物需要用6molNaOH才能完全中和；在一定条件下，Y可以与非金属单质A反应生成X和乙下列说法不正确的是X与水反应形成的二元酸的分子式是H2CO3Y是一种非极性分子，能与水反应生成强酸Y+A—X的化学方程式为2P+5SO3=5SO2+P2O5Z在加热时与水反应的产物名称是磷酸【答案】A【解析】X.Y.Z是短周期元素的三种常见氧化物。X与水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸,汎应是SQj,Y与龙组成元素相同,因此Y为SOs,lmdZ在加热时与水反应的产物需要用6molNaOH才能完全中和，说明Z与水反应的产物中能够产生6molH-,因此推出Z为A.根据上述分析，X为HjSO^HjCO^不具有还原性，故A说法错i吴汨=6中中心原子为叫有3个丘键，孤电子对数为少-2切72=0SO序平面三角形，属于非极性分子，55+1120=11^04,故E说法正确，C、根据信息SO3+A-SO2+P2O5；因为A为非金属单质，因此根据元素守恒，即遇为P反应方程式为P+S6r£6+P2O5,根据化合价的升降法进行配平，因此化学反应方程式为，2P-5SO3=5SO2-P2O5,故C说法正确：D、PdS与熱水反应生成HiPCM,故D说法正确。(2017年普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷二)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中r(Z)/r(X)(r表示原子半径)的值在短周期主族元素中最大。而W的核外电子总数是同族元素Y的2倍。则下列说法正确的是简单离子半径：Z>YZ的单质保存在X2Y中ZYX溶液和ZXW溶液都呈碱性，且原理相同室温下，0.01mol•L-l的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的pH为2【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中r(Z)/r(X)(r表示原子半径)的值在短周期主族元素中最大，可知X为H，Z为Na元素；而W的核外电子总数是同族元素Y的2倍，则Y为0,W为S元素，综上所述，X为H，Y为0,Z为Na,W为S。A.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Y>Z,故A错误；B•钠与水反应，不能保存在水中，故B错误；C.NaOH电离显碱性，NaHS水解显碱性，故C错误；D.室温下,0.01mol・L-】W的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液，为NaHSO4，电离出的氢离子浓度为O.OImol—L-1,pH为2,故D正确；故选D。（2017届河北省张家口市高三4月统一模拟考试）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子层数和电子总数相等；Y和Z同周期且相邻；X、Y、Z三种元素可以形成化合物Q,25°C时，0.01mol・L-g溶液的pH=2；W原子的K层和M层电子数相等。下列说法正确的是简单离子半径：Y<Z<WX和Y两种元素可形成多种二元化合物X、Z和W三种元素形成的化合物属于强电解质元素的非金属性:X>Y>Z【答案】B【解析】短周期主族元素X、弋、乞、W的原子序数依次増犬，X原子的电子层数和电子总数相等，X为H元素；Y和Z同周期且相邻；X.Y.Z三种元素可法形成化合物Q25W,0.01mobL1Q的pH=2,说明Q为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，Z为O元素,诉原子的K层和臥层电子数相等，W为隔元素。A.具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。简单离子半径：Y>Z>W,故A错误,B.龙和Y两种元素可形成多种二元化合物，如氨气、阱等，故E正确’C.氢氧化镁是中强碱，属于弱电解质，故C错误,D.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：Y<Z,故D错误,故选E。（2017届四川省达州市普通高中第二次诊断性测试）X、Y、Z、W均为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。已知：X与Y可形成原子个数比为1：1的化合物。Z、W简单离子的电子层结构相同。下列说法正确的是若X为IA族时，Y不可能是第三周期VIA族元素由X、Y、Z、W四种元素不可能形成其原子个数比为1：1：3：1的化合物Z元素的离子半径一定小于W元素的离子半径若X为IVA族元素时，X、Y两元素可形成含有共价键的离子化合物【答案】D【解析】A.若X为IA族时，Y是第三周期VIA族元素，为S元素，二者不能形成XY或X2Y2形化合物，故A错误；B.X与Y可形成原子个数比为1：1的化合物，X与Y可能是C、HoZ、W简单离子的电子层结构相同，可能是0、Na，可能组成原子个数比为1：1：3：1的化合物为碳酸氢钠，故B错误；C.Z、W简单离子的电子层结构相同，则Z为第2周期的后半段元素，

W为第3周期前半段的元素，或Z为第3周期的后半段元素，W为第4周期前半段的元素，根据电子层结构相同的元素，核电荷数越大，离子半径越小，Z元素的离子半径一定大于W元素的离子半径，故C错误；D.若X为IVA族的碳元素时，Y可能为钠元素，X、Y两元素可形成Na2C2，属于含有共价键的离子化合物，故D正确；故选Do（2017年甘肃省兰州市高考实战模拟考试）短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2To下列推断错误的是形成的简单离子半径的大小顺序为T>Y>ZZ2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同0.005mol^L-!T的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH等于2Z2T的水溶液显碱性，对水的电离有促进作用【答案】B【解析】由以上分析可知天为H、S元素,A.£的离子核外有3个电子层,而Nk的离子核外有2个电子层，核外电子层数越多，离子半径越犬，且核电荷数越犬离子半径越小，则形成的简单禽子半径的大小顺序为T>Y>■厶故A正确,E.只含有禽子键，Naad含有宫子键和共价键，故B错误，C.0.005mobL-iT的最高价氧化物对应水化物为硫酸，水溶液中氢高子浓度为O.OlmoLL,则pH等于2,故C正确；D.水解呈碱性，可促进水的电离，故D正确’故选E。（2017届广东省广州市高三4月综合测试二）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2讶口Y2+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是W与氢形成的原子比为1:1的化合物有多种X的氢化物只含有极性共价键Y单质可通过电解Y的氯化物获得W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构【答案】B【解析】W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则W是C元素；短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，X2讶口Y2+具有相同的电子层结构，则X是O元素，Y是Mg元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z是S元素。A项，W是C元素，与氢形成的原子比为1:1的化合物有C2H2、C6H6、C8H8等多种，故A正确；B项，X是O元素，氢226688化物可以是H2O或H2O2，H2O2中含有极性键和非极性键，故B错误；C项，Y是Mg元素，可通过电解熔融的MgCI2获得金属Mg，故C正确；D项，W是C元素，Z是S元素，CS2中C是+4价、S是-2价，各原子均满足8电子稳定结构，故D正确。综上，选B。（2017年广东省揭阳市高中毕业班高考第二次模拟）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。下列说法正确的是原子半径：YVZVW原子最外层电子数：W>Z>YX、Y可以形成具有极性键也有非极性键的化合物由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性【答案】C【解析】X.W均为所在周期数和族序数相等的元素，X是H元素、W是A1元素,Y.Z易形成元素质量比^7:8和了:抵的两种常见化合物，则Y是N元素、Z是O元素,原子半径CKNCAb故A错误,原子最外层电子数：O>N>H,故E错误,H.N可以形成化合物恥印，具有极性键也有非极性键故C正确,由H、N、O三种元素形成的化合物NH.-H2O显碱性，故D错误。（2017届四川省成都市龙泉驿区第一中学高三4月月考）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是原子半径C>D>E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小元素A所形成的氢化物常温下一定为气态元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸【答案】A【解析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍，由于最外层电子数不能超过8,则B原子只能有2个电子层，故E原子最外层电子数为6,C原子最外层电子数为2,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,则B原子最外层电子数为13-2-6=5，可推知B为N元素；再结合原子序数，可知C为Mg、E为S；B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则D的最外层电子数是8-5=3，所以D是Al。A.原子半径C>D>E，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则三者形成的简单离子中铝离子的半径最小，A正确；B.A如果是Li,则元素A所形成的氢化物常温下是固态，B错误；C.元素N、S在自然界中均能以游离态存在，C错误；D.硝酸是强酸，但HNO2是弱酸，D错误，答案选A。（2017届广东省佛山市高三4月教学质量检测二）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（）原子半径：D>C>B>AC.D的氢化物均为共价化合物相对分子质量W>X，沸点W>XB的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态【答案】C【解析】A.E、C、D为短周期内原子半径依次増大的元素，X.Y.Z.W分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，乙是NO2oY为淡黄色固体，则Y为N出6,Y能与科反应生成甲対g汎与氧气反应生成厶Z与氧气反应生成乙，所以.X是氨气，Z是NO,故A为H元素、E为N元素、C^O元素、D^Nao则扎同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐増犬，原子半径：D>BX>A,A错误,B.NaH是离子化合物，E错误'C.水分子法及氨气分子间均能形成氢键，相对分子质量吐0>皿，沸点HsONHs,C正确$D恥印常温下为滋态，D错误。答案选Co（2017届江西省赣州市十四县（市）高三下学期期中联考）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是原子半径：Z>Y化合物p中只存在离子键图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应最简单气态氢化物的稳定性：W>X【答案】C【解析】由已知w、X.Y.Z是原子序数依次増大的短周期元素：Z为金属且Z的原子序数为W的2倍:h、P、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体，m、以£分别是乙W.X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，结合转化关系團可得：W为GX为O.Y^Na.m为金属镁、h为CO1、P为阳20、<1为MgQ、t为碳单质、s为gt为MCgA项，原子半径：W(Z)<Na(Y),故A错误,E项，p为N出6既存在离子键又存在非极性键,故B错误，C项，图示转化关系涉及的反应为:2Mg+CQ2^=2MgO+C.20+沁02=皿如_切、C-Of^=COi?均为氧化还原反应，故C正确；D项，W的最简单气态氢化物为CH4,X的最简单氢化物为HX),故最简单气态氢化物的稳定性：W<X,故D错误。综上，选C。35．(2017届陕西省黄陵中学高三4月月考)下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是选项化学事实周期律解释A向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：Cl>SBMg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈原子半径：Mg>AICK与水的反应比Na与水的反应更剧烈金属性：K>NaD加热条件下HBr比HF更易分解非金属性：F>Br【答案】A【解析】A、最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强，S不是最高价，含氯的最高价含氧酸酸是HCIO4，故A不合理；B、Mg,Al通过分别于同浓度的盐酸反应，把H+还原成氢气,通过反应速率的快慢比较，就可知道他们还原性的强弱，也就是金属性的强弱，同周期，原子半径越大，还原性越强，故B正确；C、K与水的反应比Na与水的反应更剧烈，说明同一主族从上到下金属性逐渐增强，故C正确；D、加热条件下HBr比HF更易分解，氢化物越稳定，则元素的非金属性越强，故D正确；故选A。（2017届湖南省长沙市高三第二次模拟考试）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子,b的一种核素14b常用于鉴定文物年代,c的最高化合价与最低化合价代数和为4,d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正确的是最高价含氧酸酸性：d>c>ba、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物b与氢形成的化合物只存在极性共价键a、d、c的简单离子半径依次增大【答案】C【解析】不氐心、<1为短周期元素，k的甸电子层有1个电子，则Na元素，b的一种核素1也常用于鉴定文物年代，则b^C元素，龙的最高价化合物与最低价化合物代数不昉斗，则c^S元素，<1的低价含氧酸能杀菌、消毒、淳白，则d为C1元素。贝壯A、最高价含氧酸酸性:HClCM^SCM^COi,即选项A正确：E、Nm的氧化物有临幻、N3202,C的氧化物有co、9,S的氧化物有Sd、SOj,Cl的氧化物有ChO.g、ChO?等，选项E正确’GC与H形成的化合物各类鑿多，其中如乙烘。曲既存在极性共价键，也徉在非极性共价键，选项C不正确,D、弋的离子比a.b的离子多一个电子层，半径最大，不b的离子具有相同电子结构，核电苛数大的丸比b半径小，故不氐t的离子半径依次増大,选I页D正确。答案选Co（2017届安徽省淮北市高三第二次模拟考试）W、X、Y、Z分别为原子序数递增的短周期元素，X、Y的阳离子与Ne具有相同的电子层结构，且其单质均可与冷水反应，生成W的单质；Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是W与X形成的简单二元化合物的电子式为'h短周期元素中Y的原子半径最大工业上通过电解Y的氧化物制取Y的单质最外层电子数等于其电子层数的金属与Z形成离子化合物【答案】A【解析】X、Y的阳离子与Ne具有相同的电子层结构，且其单质均可与冷水反应，生成W的单质，则W为H、X为Na、Y为Mg；Z的单质为黄绿色气体，可知Z为Cl元素；A.Na与HXa[：il]一一形成的NaH是离子化合物，电子式为，故A正确；B.短周期主族元素中Na的原子半径最大，故B错误；C.工业上Mg通过电解MgCI2获得，MgO高熔点，能源消耗大，故C错误；D.Al是最外层电子数等于其电子层数的金属，与Al形成的AICI3是共价化合物，故D错误；答案为A。（2017届河北衡水中学全国高三大联考）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最低负价与最高正价的代数和为0；Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。下列说法正确的是X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：X<YX分别与Z、W、Q形成的最简单化合物的稳定性：ZZQ5分子中的所有原子最外层均满足8电子结构W、Q形成的含氧酸均为强酸【答案】B【解析】由题意知，矩周期中原子的最外层电子数是内层电子总数的元素只有U和P两种，所以Y是Li,Z是P,那么X只肓訪H,W和Q只肓訪S和doA.X的简单阴高子与Y的简单阳离子半径H4U+,因为H的核电荷数较小，所以A不正确,艮日分别与卩、S.a形成的气态氢化物的稳定性随它们非金属性的増强而増强，所以.E正确；UPCb分子中的P惊子周围有$个成键电子对，所以C不正确’D.S,C1形成的含氧酸中有多种弱酸如次氯酸、亚硫酸等。（2017届重庆市高三4月二诊）元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且序数之和为36。Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是Y的单质不与水反应Z的最高价氧化物对应的水化物不稳定简单离子的半径由大到小为Y>Z>X由X、Y、Z三种元素形成的化合物里含有离子键【答案】D【解析】元素X,Y,Z原子序数之和为36,Y、Z在同一周期，Y、Z不可能处于第四周期（第四周期两元素原子序数之和最小为39）；X、Z在同一主族，若Y、Z处于第二周期，当为0、F、Cl时原子序数最大，三者之和为8+9+17=34,小于36,故Y、Z处于第三周期，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则X、Z的最外层电子是3或6,当X、Z的最外层电子是3时，Y最外层电子数为1,则Y的原子序数为11,Z的原子序数为13,X的原子序数为36-11-13=12,X不处于第IIIA族，不合题意；当X、Z的最外层电子是6时，Y最外层电子数为2,则Y的原子序数为12,Z的原子序数为16,X的原子序数为36-12-16=8,X处于第"A族，故X为0元素，Y为Mg元素，Z为S元素，A、Y为Mg元素，在加热条件下能与水反应生成氢气和氢氧化镁，A错误；B、Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SO4，硫酸比较稳定，B错误；C、离子的电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子的半径由大到小为Z>X>Y,C错误；D、由X、Y、Z三种元素形成的化合物可以是硫酸镁，含有离子键，D正确；答案选Do40．（2017届重庆市万州区高三下学期“二诊”模拟）a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是a能将e从其氧化物中置换出来，因此非金属性a>eb元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多【答案】B【解析】取氐c.d.七五种短周期主族元素的原子序数依次增大，k原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则丑有2个电子层，K层鲁内2个电子，所以丑为C元素；心是同周期中原子半径最犬的元素；则龙为第IA族，由于蛀的原子序数大于碳，则£在第三周期，即元素,工业上一般通过电解氧化物的方法获得<1的单质；则d为A1元素；亡是制备衣阳能电池的重要材料，则亡为Si元素：b、6亡最外层电子数之和为W,即^1^4=10,则b的最外层电子数为久即b^N元素，则A.高温下碳和二氧化硅反应生成硅和8利用的是难挥发物质制备易挥发物质，不能据此判断非金属性强弱，A错误,B.氨气分子间能形成氢键，氨气易液化，E正确,C氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，C错误,D.相同质量的和A1单质分别与足量稀盐酸反应，后者生成的氢气多,D错误，答案选Bo（2017届江西省宜春市高三第二次模拟）元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表的相

对位置如图所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是XYZWQMA.对应氢化物的沸点Y>Q是因为Y的非金属性比Q强B.XM4的比例模型为B.XM4的比例模型为ft其二氢取代物有两种W的氧化物，常温下可以和Z、M的氢化物反应Z的单质能将Y的单质从他的氢化物中置换出来【答案】D【解析】其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，Z为F元素，根据元素X.Y.Z.W.Q、M在元素周期表的相对位蛊，则兀为C元素、Y为O元素、诉为浙元素、Q为S元素、M为C1元素。A.水分子间能够形成