专题2-3-1 化学平衡的建立练-2017-2018学年高二化学同

化学平衡(第一课时)课时练习1．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是()化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品【答案】C【解析】A、化学反应速率表示化学反应进行的快慢程度，即化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，故A说法正确；B、化学平衡理论，研究化学平衡的移动，可指导怎样使用有限的原料多出产品，故B说法正确；C、化学反应速率只表示反应的快慢，转化率是化学平衡理论研究的对象，故C说法错误；D、根据B选项的分析，故D说法正确。2．哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入Im。1N2和嗣屯，在一定条件下使该反应发生N2+3H22NH3.下列说法正确的是—定条件下达到化学平衡时，％、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2达到化学平衡时，N2完全转化为NH3达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零单位时间内消耗amol%同时消耗2amo1NH3，说明该反应已达到平衡状态【答案】D【解析】A、当体系达平衡状态时，际庇和NHz的物质的量浓度之比可育站1：3：2,也可能不是1：3：2,与各物质的初始浓度及转化率有关化学平衡是动态平衡，A错误,可逆反应不可能完全转化，B错误,G当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为5C错误,D、单位时间内消耗卫mol恥等敷于生成同时消耗头说明达到平衡状态，D正确；答案选D。3.恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO(g)+0(g)M2S0(g),下列不能223用来判断该反应达到平衡状态的是容器中压强不再变化B.S02的体积分数不再变化C.容器中混合物的密度不再变化D.容器中各物质的浓度不再变化【答案】C【解析】A、反应物和生成物中气体的计量数之和不相等，容器中压强不变，证明达到了平衡状态，选项A错误；B、反应前后气体的体积有变化，二氧化硫的体积分数不变，说明达到了平衡状态，选项B错误；C、体积恒定，而参加反应的物质都为气体，气体质量始终不变，密度始终不变，不能用来判断该反应达到平衡状态，选项C正确；D、容器中各组分浓度不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，选项D错误。答案选Co4．下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是任何化学反应的限度都相同可以通过改变温度控制化学反应的限度可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大【答案】B【解析】在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态'就是这个可逆反应所能达到的限度。*化学反应不同，限度不同，选项A错误；E、可以_改变外界条件控制化学反应的限度，选项E正确；G化学反应的限度与反应时间无关，选项C错误；D.当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，选项D错误。答案选5•反应2SO2+O^2SO3达到平衡后，向反应容器中充入吨?。一段时间后，80可能存在于()生成的SO中B.0和SO中C.剩余的SO中D.0、SO和SO中3232223【答案】D【解析】反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、即原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18。通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18。。答案选D。可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在密闭容器中进行，一段时间后测得c(N)=1.5mol/L,c(H2)=0.6mol/L,c(NH3)=1.5mol/L，则此反应达到平衡后，下列数据可能正确的是A.c(N)=2.25mol/LB.c(NH)=1.9mol/L23C.c(H)=0.3mol/LD.c(N)=1.3mol/L22【答案】C解析】因为反应是可逆的，转化率达不到100％，若氨气向逆方向转化，应有c(N2)<1.5mol/L+X1.5mol/L=2.25mol/L,c(H)〈0.6mol/L+X1.5mol/L=l.lmol/L；若氮223气和氢气向正方向转化，氮气过量，应有c(N)>1.5mol/L-]X0.6mol/L=1.3mol/L,232c(NH)<1.5mol/L+X0.6mol/L=1.9mol/L；故1.3mol/L<c(N)<2.25mol/L,0<c(H)<33221.1mol/L,0〈c(NH3)〈1.9mol/L；则符合以上范围的只有C选项，答案选C。—定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生化学反应C0(g)+2H2(g)=CH30H(g),可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是v(CHOH)=v(CO)生成3消耗混合气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变CO、H、CHOH的浓度比为1:2:123【答案】C【解析】A.任何时刻都有1/曲口^0也=讥心｛<：0),选项A错误；因体积不变，气体的质量不变，任何时刻密度都不变，选项E错误；根据M=牛邑，田拦不变，両不变，说明算总不变，所以_反应达平衡状态，选项C正确；D、CO.th、CH罠)H的浓度比为1:2:1而不是各种物质的浓度保持不变，反应不一定达平衡状态，选项D错误。答案选—定温度下，反应N2(g)+3H2(g)匚二2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A.N2，H2的和NH3的质量分数不再改变c(N):c(H):c(NH)=1:3:2223C.N和H的物质的量之和NH的物质的量的2倍223D.单位时间内每增加1molN，同时增加3molH22【答案】A【解析】A、N2,H2的和NH3的质量分数不再改变说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，A正确；B、c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，B错误；C、N2和H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，C错误；D、单位时间内每增加lmolN2，根据方程式可知必然同时增加3molH2，不一定处于平衡状态，D错误，答案选A。如图是可逆反应X+3Y2Z在反应过程中的反应速率)(v)与时间(t)的关系曲线，222下列叙述正确的是t=tA.-时，只有正反应方向B.'时，反应到达限度t2-七3,反应不再发生D.t2-七3,各物质的浓度不再发生变化【答案】D【解析】A.匕时，既有正反应方向又有逆反应方向，A错误,B.Ti时正逆反应速率不相等，反应没有到达限度，E错误,C.妇山时反应达到平衡，但反应速率不为0,反应仍然发生，C错误,D.坛右时反应达到平衡，各物质的浓度不再发生变化，D正确，答案选D。一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)已达到平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总质量⑦混合气体的总体积A.②③⑤⑥B.①②③⑤⑥C.①②③⑤⑦D.②③④⑤【答案】A【解析】①该反应为反应前后气体分子数不变的反应，故压强始终不变，故压强不变不能说明已达平衡，错误。②⑥反应中D为固体，当气体总质量不变时也即气体密度不变(容积一定)，可以说明反应已达平衡，正确。③当B的浓度不变时，可以说明反应已达平衡，正确。④该反应前后气体分子数不变，所以气体的总的物质的量也始终不变，故气体的总的物质的量不变不能说明已达平衡，错误。⑤反应前后气体的物质的量不变，混合气体的相对分子质量不变，说明混合气体的总质量不变，又因为D为固体，故可以说明反应已达平衡，正确。⑦因为是一个定容的容器，所以气体的总体积始终不变，不能作为判断平衡的标志，错误。所以只有②③⑤⑥正确，答案选A。正确答案为A研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。已知：2SO(g)+O(g)2SO(g)△H=—196.6kj・mol-i2NO(g)+。2(g)2NO(g)△H=T13.0kj・mol-i则反应NO?(g)+SO(g)SO(g)+NO(g)的△H=kj・mol-io一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a.体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变SO和NO的体积比保持不变每消耗1molSO3的同时生成1molNO2【答案】(1)—41.8(2)b【解析】(1)①2N0(g)+O(g)2NO(g)△H=-113.0J・mol-1:②2SO(g)+O(g)^^2SO(g)△H=-196.6J・mol-1；根据盖斯定律，NO?(g)+SO(g)SO(g)+NO(g)的△H=©X丄一①X丄=-196.6X丄+113.0X丄=—41.8kJ・mol-1；(2)NO(g)22222+SO(g)L二SO(g)+NO(g)反应前后气体物质的量不变；体系压强是恒量，压强保持不变不一定平衡；混合气体颜色保持不变，即NO2浓度不变，一定平衡；SO3和NO的体积比一直是1:1，SO和N0的体积比保持不变，不一定平衡；每消耗1molSO3的同时生成1molNO2,反应方向相同，不一定平衡。当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率时，