专题01 物质结构 元素周期律-2016-2017学年高一下学期

第一章物质结构元素周期律知识网络】离子规律*每层最多容纳的电子数为坐r*原子构成物质的微粒—最外层电子数不超过鱼，次外层电子数不

超过企倒数第三层电子数不超过歿随原子序数的递增—|标施1微粒结构示意图（原子或离子）随原子序数的递增与元素性

质的关系r-一般最外层电子数归与元素性

质的关系4*一般最外层电子数豆4为非金属1-最外层电子数等于硕有气体但e最外层电子数为2）「最外层电子数呈周期性变化——►元素原子得失电子能力呈周期性变化H原子半径呈周期性变化—►元素主要化合价呈周期性变化元素的性质呈周期性变化元素周期律I元素周期表周期位置族〜第W族-►副族I主族期五七/周、、长_四六三期、—周二短一、一原子序数=质子数主族序数邛扇电子数周期数=同周期：化学性质递变同主族：相似性递变结构决定性质构成物质的微粒间的相互作用化学键构成物质的微粒间的相互作用化学键2虹化合物

T极性键存在于赢化合物

咋乍糕性键L旦非金属单质【专题总结】专题1原子结构原子核外电子排布核外电子排布规律。核外电子总是最先排布在能量最低的电子层里。各电子层最多容纳的电子数目是2n2o最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)o次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。部分短周期元素核外电子排布的特殊性。短周期元素核外电子排布的特殊性是解答元素推断题的突破口。如:原子核中无中子的原子是H;最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C;最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O;最外层电子数是次外层电子数4倍的元素是Ne等。元素、核素、同位素的关系核素的“两同两不同”:同元素、同质子数;不同中子数、不同原子。同种元素，可以有若干种不同的核素。同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。238典例1下列关于“PU的说法中正确的是()TOC\o"1-5"\h\z238240A"Pu和"Pu的质子数之差为2238240B，NPu和"Pu是两种不同的核素238C"Pu的中子数与质子数之差为144238240D"Pu和"Pu互为同素异形体【答案】B【解析】gjii和gjii的质量数之差是NA项错误乎養Pii和^Pu是质子数均为94、中子数威质量数)不同的原子,属于环的两种核素厲项正确;£塔Pu的中子数与质子数之差为％忆项错误严期u和嚮Pu互为同位素Q项错i吴。专题2判断离子化合物、共价化合物的方法根据发生化合的元素的性质判断一般来说,活泼的金属与活泼的非金属化合时,形成的化合物是离子化合物,其他的元素形成的化合物多是共价化合物。常见的活泼金属元素是元素周期表中第IA族的金属元素和IIA族除铍以外的金属元素,常见的活泼非金属元素是元素周期表中第WA族元素，还有N、0、S等元素。如NaCl、CaO、K2S、Mg3N2等化合物都是典型的离子化合物,不过这一判定方法有一定的局限性和不确定性。根据构成化合物的粒子的类型判断由阴离子和阳离子构成的化合物是离子化合物,其他化合物是共价化合物。常见的阳离子有K+、Ca2+、Na+、Mg2+、N”丨等，常见的阴离子有F-、Cl-、Br-、I-、O2-、"：、S2-、Cl"\ClO-、S°：、S°：、C°：等。注意AlCl3不是离子化合物而是共价化合物。根据化合物的基本类型判断常见的盐中绝大多数都是离子化合物,少数盐是共价化合物。如AlCl3是共价化合物。常见的强碱是离子化合物，弱碱是共价化合物。如KOH、NaOH、Ba(OH)2是离子化合物,nh3・h2O是共价化合物。活泼金属的氧化物、过氧化物是离子化合物,其他元素的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。如MgO、CaO、NaO、KO、NaO等是离子化合物,SO、SO、NO、CO、CO、SiO、222223222P2°5、H2°、H2O2等是共价化合物。活泼金属的氢化物是离子化合物,其他元素的氢化物多是共价化合物，如NaH、CaH2等是离子化合物,HF、HCl、HBr、HI、HO、HS、NH、CH等是共价化合物。2234根据化合物的导电性判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。根据化合物的熔、沸点判断熔、沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物,而熔、沸点较低或很低的化合物可能是共价化合物。

典例2Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间只以离子键结合形成的化合物有（）2种B.3种C.4种D.5种【答案】C【解析】WNad.MgS.MgCh都是离子化合物。归纳整理】高考考点易错点原子结构1.并不是所有的原子都由质子和中子构成H没有中子2.质子数相冋的不冋微粒不一定是冋位素3.核外电子层排布相同的粒子不一定属于同一种元素4.同位素的原子构成的单质或化合物，都不属于同位素，同位素必须是原子元素周期表、元素周期律主族兀素的最高化合价等于其最外层电子数，但0、F除外同一周期，从左到右，原子半径依次减小，稀有气体元素的原子除外最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是高氯酸。氟无正价，所以氟没有含氧酸含元素最多的族是第IIIB族,因为第IIIB族中有镧系和锕系，各15种元素过渡元素全为金属元素元素的金属性、非金属性没有明显界限，但是金属元素和非金属元素却有明显界限，所以金属元素和非金属元素过渡的折线附近的元素既有金属性，又有非金属性化学键并不是所有的物质内部都有化学键，稀有气体一定无化学键不同种非金属兀素形成的化合物，其分子内一定含有极性共价键,但不一定只含极性键，还可能含有非极性共价键、离子键含有金属元素的化合物,不一定含有离子键;活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物，一定含有离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物17年高考真题精练】（2017年课标1卷）12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是X的简单氢化物的热稳定性比W的强Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷剂，所以.w是氮：钠是短周朗元素中原子半径最大的，所以.Y是钠：硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以.X、Z分别是氧、硫。A.非金属性畫强于W,所以.汎的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确n:X的简单离子都具有与氟原子相同的电子层结构，均是10电子徽粒，E正确；C.硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶'液使石蕊试纸变蓝，C错误；D.S.O属于VIA,S.Nk属于第三周期，D正确。答案选【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键注，意从元素及其化合物知识的角度去判断，例如制冷剂、淡黄色沉淀和刺激性气味气体等，然后再根据元素周期律进行知识进行解答，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时中夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。（2017年天津卷）5.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不．正．确．的是A•气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si用中文"它】”（d。）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】试题分析：A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O沁沁所以气态氢化物稳定性比。>阻>SiH<,A正确:B.氢元素可与非金属元素形成共价化合物如HsO等甚至于离子化合物如NHiH,也可以.与某些金属生成离子化合物如NaH等,BJE确；G不能用氢化物的酸性来殓证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来峻证，C错误;D、根据元素周期表知识判断，各周期