湖南省凤凰县华鑫中学2023届高三第一次月考化学试题

华鑫中学2023届高三第一次月考化学试题可能用到的原子量：H：1；Li：7；C：12；N：14；O：16；F：19；Na：23；Mg：24；Al：27；Si：28；S：32；Cl：35.5；K：19；Ca：40；Mn：55；Fe：56；Cu：64；Zn：65；一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共48分）1．下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是 （）A．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护C．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放abc2．下表所列各组物质中，物质之间通过abcabcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO3．分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有多少种（）A．2种B．3种C．4种D．5种4．某有机物的结构简式如右图所示，1mol的该有机物分别和足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三种物质的物质的量之比是：()A．1︰1︰1B．1︰1︰2C．4︰3︰2D．2︰3︰25．关于阿佛加德罗常数NA的叙述中，正确的是()A．1mol二氧化硅中含有2NA个硅氧键B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAC．标况下，22.4LSO3含有NA个分子D．含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热下反应，转移电子2NA个6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是() A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－ C．强碱性的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－ D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－7.下列说法正确的是：()A．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热B．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同C．电解水阳极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．已知：HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l)ΔH=-12.1kJ/molHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-55.6kJ/mol则1molHCN在水溶液中电离的ΔH=+43.5kJ/mol8．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达成平衡：X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H>0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡比较，正确的是()改变的条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的体积分数变大B增大压强平衡向右移动C减小压强Y的体积分数不变D充入一定量ZX的体积分数变大9.下列有关实验的描述不正确的是()A．Fe（OH）3胶体制备：将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸，直到溶液呈红褐色即停止加热。B．乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL无水乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸，用酒精灯缓慢加热。C．银氨溶液的制备：在一支洁净试管中，加入2%的AgNO3溶液2ml，然后逐滴滴入2%的稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。D．除去苯中混有的苯酚时，往溶液中加入足量的浓溴水后过滤。10．下列各离子方程书写正确的是()A．在Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2OB．用食醋溶解水垢中的碳酸钙，可用离子反应式表示为：2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-D．AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O11.X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化 物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元 素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述准确的是()A.X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MB.Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱 C.Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素 D.W和M的氧化物均可做耐高温材料12、高铁酸钾可以制作可充电电池，该电池的原理为：()

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列关于该电池的说法正确的是：A．在放电过程中，高铁酸钾被氧化B．在放电过程中，负极的电极反应为Zn＋2OH－–2e=Zn(OH)2C．充电时，电解质溶液的pH增大D．充电过程中，若生成1mol高铁酸钾，转移电子为6mol13．“瘦肉精”：一种能减少脂肪增加瘦肉作用的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不整，重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是()克伦特罗clenbuterol莱克多巴胺ractopamineA．克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2B．克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应C．克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别D．莱克多巴胺与足量NaOH反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na314．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）（）SKIPIF1<015、向分别含有1mol的NaOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是（）16．下列说法正确的是：（）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)＞pH(Na2CO3)B．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－C.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞ c(CH3COO－)＞c(OH－)D．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O二、推断题（本题包括一题，每空3分，共12分）17．A-K分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图：已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。请回答下列问题：（1）写出B的化学式。（2）电解A的化学方程式。（3）写出下列反应的离子方程式：电解E水溶液。K与H溶液的反应。三、填空题（本题包括一小题，每空2分，共12分）18.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应Ⅱ的平衡常数表达式是（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－akJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－bkJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－ckJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。该电池的正极反应为：(4)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H20。常温常压下，空气中的CO2溶于水．达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=l.5×10-5mol.L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=__________(已知10-5.60=2.5×10-6)（5)常温下，0.1molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，其原因是________________________________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。请比较该溶液中所有离子浓度的大小______________________________。四、实验题（本题包括1小题，除第③问第一空1分外，其余均2分，共13分）19．下面是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：【研究课题】探究乙二酸的某些性质【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：名称乙二酸乙二酸晶体分子式H2C2OH2C2O4·2H2颜色状态无色固体无色晶体溶解度（g）8.6（20℃—熔点（℃）189.5101.5密度（g·cm-3）1.9001.650又知草酸在100℃时开始升华，157【提出猜想】[猜想一]根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想[设计方案](1)该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，联接导管略去）。A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰、（已知草酸蒸气也可使澄清石灰水变浑浊，草酸蒸气在低温下可冷凝为固体）。请回答下列问题：①装置的联接顺序为：A②CO的检验装置的现象是。③整套装置是否存在不合理之处，（填是或否），若有该如何解决____________________________________________________________________________[猜想二]乙二酸具有弱酸性[设计方案]（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是（填字母）。A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pHC．测定草酸钠（Na2C2O4D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出[猜想三]乙二酸具有还原性[设计方案]（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。配平该反应的离子方程式：MnO4-+H2C2O4+H+=Mn2++CO2↑+H2（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品中H2C2O4·2H2O的含量方法是：称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中H2C2O4·2H2数为。五、选做题（本题包括3个大题，你只需要从20-22题中任选一题）20．【化学——选修化学与技术】（15分）硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。（1）工业上制硫酸的主要分为、、三个阶段。（2）下列是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件。压强MPa转化率%温度/°C0．10．511040099．299．699．799．950093．596．997．899．360073．785．889．596．4（3）现在欲提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是。 A．向装置中通入氮气且保持体积不变B．向装置中通入氧气且保持体积不变 C．添加更多的催化剂D．降低温度，及时转移SO3（4）硫酸生产的尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收后，再用硫酸处理。此过程涉及的化学反应方程式为，。（5）若进入第二阶段设备气体的体积分数为：SO27%、O211%、N282%。现有100体积这样的混合气体在反应后变成为96.7体积，则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为，此时SO2转化率为。21．【化学——物质结构】（15分）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。⑴应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为。⑵现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH)n(SO4)3-n／2]m，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是。（填序号）A．PFS中铁显+3价B．铁原子的价电子排布式是3d64s2C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难元素MnFe电离能（kJ・mol－1）I1717759I215091561I332482957⑶铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为①该化合物中存在的化学键类型有。②该化合物中一个Cr的配位数为。③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有。④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是。（填一种即可）⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是____。（填元素符号）22．【化学——有机化学】（15分）近年来，我国科学家对有机物的“自由基”的研究有新的突破，在国际上占有领先的地位。有机物中常见的最简单的自由基是碳烯（:CH2），它十分活泼，很容易用它的两个未成对电子插在烷基的碳氢键（C—H）之间，使碳链增长。请回答下列问题：

⑴写出碳烯的电子式⑵某有机物A可以和碳烯发生如下的转化关系

⑶碳烯与烃A反应生成烃B，一定量的B完全燃烧生成35.2gCO2和9gH2O，B分子的核磁共振谱图显示有5种峰，且峰面积比为1︰2︰2①写出A的结构简式，②写出下列反应的类型EG________________HI_________________③写出下列反应的化学方程式：

KD反应；DF反应。

IJ反应。

④I的同分异构体有多种：其中遇到FeCl3显紫色，苯环上的一卤代物只有一种，除苯环以外无其他环的同分异构体________种，任写出其中一种结构__________________凤凰县华鑫中学2023-2023学年高三第一次月考试题化学答题卡一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案二、推断题（本题包括一题，每空3分，共12分）17．（1）_____________（2）_______________________________________________（3）写出下列反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________三、填空题（本题包括一小题，每空2分，共12分）18.（1）______________________________________________（2）______________________________________________（3）_____________________________________________(4)_______________________________________________（5)___________________________________________________________、___________________________________________________________四、实验题（本题包括1小题，除第③问第一空1分外，其余均2分，共13分）19．（1）①_A______________________________________________②_______________________________________________________________③________、_____________________________________________________（2）_______________（3）MnO4-+H2C2O4+H+=Mn2++CO2↑+H2（4）_______________五、选做题（本题包括3个大题，你只需要从20-23题中任选一题，若选2题或3题，以你做的第一题计分，）20．【化学——选修化学与技术】（15分）(1)________________、______________________、____________________(2)______________________________(3)_____________________________(4)_